Презентация, доклад на тему Гидролиз солей по типам солей: полезный материал со схемами

приводящее к образованию слабого электролита.
В общем виде Гидролиз можно представить уравнением:   где А—В — гидролизующееся вещество,
А—Н и В—ОН — продукты

Гидролиз:

данном случае гидролиз ведет к увеличению концентраций ионов в растворе, среда щелочная, рН>7.
Гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и гидроксид-ионов (среда раствора щелочная)

Гидролиз по аниону

Cl-
NH4+ +HOH<—>NH4OH+H+
В растворе накапливаются ионы H+, в результате чего реакция смещается в кислую сторону, рН в растворах солей подобного типа меньше < 7.
Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и ионов водорода (среда раствора кислая).

Гидролиз по катиону

и по аниону).
CH3COONH4 +HOH<—>CH3COOH+NH4OH
CH3COO- + NH4+ +HOH<->CH3COOH+NH4OH
В результате гидролиза ацетата аммония происходит образование двух слабых электролитов, раствор оказывается близким к нейтральному, рН~7.

Гидролиз по катиону и по аниону

не подвергаются. Их ионы не образуют с ионами H+ и  OH-воды слабодиссоциируюших или труднорастворимых соединений, равновесие между ионами и молекулами воды не нарушается и раствор остается нейтральным, рН  равен 7.

Нейтральная Среда Раствора.

концентрации участников реакции, добавки посторонних веществ. Если в реакции не участвуют газообразные вещества, практически не влияет давление.
Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Факторы, влияющие на степень гидролиза.

водородаприведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться.
Концентрация соли. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается.
Разбавление. Этот фактор означает одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе. В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц.

Температура:

роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).
На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуют.

Практическое применение.

Гидролиз солей (Nа2СО3, Nа3РO4) применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза.
Еще одна область использования этого процесса – гидролиз древесины. В промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы, кукурузной кочерыжки) вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, твердый оксид углерода(IV) (сухой лед), фурфурол, метиловый спирт и т.д. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков и других органических соединений.

Применение гидролиза