- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Гидролиз солей 9 класс
Содержание
- 1. Гидролиз солей 9 класс
- 2. Диссоциация кислот: H2SO4 → 2H+ + SO42-HCl → H+ + Cl-HNO3 → H+ + NO32-
- 3. Диссоциация щелочей:NaOH → Na+ + OH-;Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-;
- 4. Диссоциация воды:Н2О → Н+ + ОН –
- 5. В чистой воде соотношение ионов водорода и
- 6. Написать уравнение диссоциации карбоната калия. Какова будет
- 7. Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её ионы.
- 8. Гидролиз солей - от греч. «гидро» - вода, «лизис» - разложение
- 9. Гидролиз – реакция обмена между солью и
- 10. 4 типа солей, образованныхсильное основание +слабая кислота
- 11. Написать гидролиз Na2СО3 (по алгоритму) Na2CO3 →
- 12. Какой вывод можно сделать, исходя из состава
- 13. :Написать уравнение гидролиза хлорида алюминия;AlCl3 → Al3+
- 14. Вывод:раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.
- 15. Задание: А) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием;Б) обосновать свой ответ.
- 16. среда нейтральная, т.к. не образуется слабый электролит; такие соли гидролизу не подвергаются.
- 17. Задание:Предположите, какую среду будут иметь растворы
- 18. Среда раствора может быть:а) нейтральной (при равной
- 19. Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и
- 20. Написать уравнения гидролиза:А) Na3PO4Б) KClO4В) LiClГ) Na2CO3Д) FeCl3
- 21. Домашнее здание: § 16 (упр. 1,2), § 17Подготовка к контрольной работе
Диссоциация кислот: H2SO4 → 2H+ + SO42-HCl → H+ + Cl-HNO3 → H+ + NO32-
Слайд 5В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное:
Н+ =
ОН-
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
среда нейтральная;
При добавлении кислоты равновесие нарушается:
Н+ > ОН-
среда раствора кислая;
При добавлении щёлочи:
Н+ < ОН-
среда раствора щелочная.
Слайд 6Написать уравнение диссоциации карбоната калия. Какова будет среда раствора этой соли?
Соответственно среда будет щелочная
К2CO3
2К+ + CO32-
→
H2O
2H+ + OH-
→
CO32- + H2O
→
HCO3 - +
OH-
Слайд 9Гидролиз –
реакция обмена между солью и водой,
приводящая к образованию
слабого
электролита и изменению реакции среды.
электролита и изменению реакции среды.
Слайд 104 типа солей, образованных
сильное основание
+
слабая кислота
Na
OH
H2
CO3
сильная кислота
+
слабое
основание
Н
Cl
Zn
OH
сильная основанием
+
сильной кислотой
Na
OH
Н
Cl
слабым основанием
+
слабой кислотой
Zn
OH
H2
CO3
Слайд 11Написать гидролиз Na2СО3
(по алгоритму)
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-;
Н2О → Н+ +
ОН –;
CO32- + Н+ + ОН – → НCO3- + ОН–;
т.к. в растворе в свободном виде остался ион гидроксогруппы (ОН–), значит среда раствора щелочная;
Na2CO3 + Н2О → NaНCO3 + NaОН;
CO32- + Н+ + ОН – → НCO3- + ОН–;
т.к. в растворе в свободном виде остался ион гидроксогруппы (ОН–), значит среда раствора щелочная;
Na2CO3 + Н2О → NaНCO3 + NaОН;
Слайд 12Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её
раствора?
раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.
Слайд 13:
Написать уравнение гидролиза хлорида алюминия;
AlCl3 → Al3+ + 3Cl-;
Н2О → Н+
+ ОН –;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
т.к. в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Al3+ + Н+ + ОН – → AlОН2+ + Н+;
т.к. в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая;
AlCl3 + Н2О → AlОНCl2 + НCl;
Слайд 15Задание:
А) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным
основанием;
Б) обосновать свой ответ.
Б) обосновать свой ответ.
Слайд 16среда нейтральная, т.к. не образуется слабый электролит;
такие соли гидролизу не
подвергаются.
Слайд 17Задание:
Предположите, какую среду
будут иметь растворы
солей, образованные слабым
основанием и
слабой кислотой?
Слайд 18Среда раствора может быть:
а) нейтральной (при равной силе кислоты и основания),
например,CH3COONH4;
б) щелочной (если степень диссоциации щёлочи больше, чем степень диссоциации кислоты), например, (NH4)2CO3;
в) кислой (если степень диссоциации кислоты больше, чем степень диссоциации щёлочи), например, NH4F.
б) щелочной (если степень диссоциации щёлочи больше, чем степень диссоциации кислоты), например, (NH4)2CO3;
в) кислой (если степень диссоциации кислоты больше, чем степень диссоциации щёлочи), например, NH4F.
Слайд 19Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при растворении в
воде (разлагаются водой):
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑)
