О.Б.,
учитель химии
МБОУ «СОШ №12»
Братск, 2014г.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Гидролиз солей
Содержание
- 1. Гидролиз солей
- 2. Гидролиз солей- процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
- 3. СОЛЬ (КBr) кислота
- 4. Типы солейСильная кислота и слабое основаниеСильная кислота
- 5. Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза
- 6. З А П О М Н И Т ЕГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС
- 7. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
- 8. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
- 9. запомнитеГидролиз протекает по «слабому»;Среда определяется «сильным»
- 10. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания
- 11. Сделайте выводы:Какие соли могут подвергаться гидролизу?Почему они подвергаются гидролизу?Как определить реакцию среды соли?
- 12. Запомните Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
- 13. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
- 14. Домашнее заданиеПараграф №18; Письменно: стр.75 № 6,7,8Дополнительно
Гидролиз солей- процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
Слайд 4Типы солей
Сильная кислота и слабое основание
Сильная кислота и сильное основание
Слабая кислота
и слабое основание
Слабая кислота и сильное основание
Слайд 5Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
1. Составляем уравнение электролитической
диссоциации соли.
2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.
3. Выбираем ион слабого электролита.
4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона
5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)
6. По ионному уравнению составляем молекулярное.
Слайд 7Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону)
AlCl3 Al3++3Cl-
Al3++ 3CL- + -HO-H+ AlOH2++H+ + 3CL-
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Слайд 8Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону)
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
Слайд 10Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону и
катиону)
NaCL Na+ + CL-
Na+ + CL- +HOH Na+ +OH- + CL- + H-
(раствор имеет нейтральную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз не протекает)
Слайд 11Сделайте выводы:
Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Почему они подвергаются гидролизу?
Как определить реакцию
среды соли?
Слайд 12Запомните
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу
не подвергаются
Слайд 13Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Обратимый:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 * H2O
Необратимый:
AL2S3 +6H2O 2AL(OH)3 + 3H2 S
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 * H2O
Необратимый:
AL2S3 +6H2O 2AL(OH)3 + 3H2 S
Слайд 14Домашнее задание
Параграф №18; Письменно: стр.75 № 6,7,8
Дополнительно (на выбор):
А) домашний опыт:
определить реакцию среды растворов мыла, стирального порошка и питьевой соды; объяснить наблюдаемые явления.
Б) приготовить презентацию на тему «Гидролиз органических веществ»
В) приготовить сообщение на тему «Значение гидролиза»
Б) приготовить презентацию на тему «Гидролиз органических веществ»
В) приготовить сообщение на тему «Значение гидролиза»
