представление о факторах, которые влияют на скорость химической реакции. Рассмотреть причины, от которых она зависит. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций. Наглядно показать путем демонстрации химических опытов важность влияния некоторых факторов на скорость протекания химических реакций.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Факторы влияющие на скорость химической реакции (9класс)
Содержание
- 1. Факторы влияющие на скорость химической реакции (9класс)
- 2. Факторы, влияющие на скорость реакций.1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура.5.Катализатор.6.Ингибиторы.
- 3. Природа реагирующих веществПример: взаимодействие Zn с уксусной
- 4. Концентрация веществ. Пример: взаимодействие Zn c разбавленной
- 5. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Пример: взаимодействие
- 6. Температура.Пример: реакция Zn c серной кислотой комнатной
- 7. Катализатор.Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции,
- 8. Ингибиторы.Ингибиторы—это вещества, которые замедляют скорость химических реакций,
Факторы, влияющие на скорость реакций.1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура.5.Катализатор.6.Ингибиторы.
Слайд 2Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
6.Ингибиторы.
Слайд 3Природа реагирующих веществ
Пример: взаимодействие Zn с уксусной и серной кислотой.
Скорость химических
реакций зависит от активности химических соединений, скорости разрушения связей между атомами, входящих в их состав.
Слайд 4Концентрация веществ.
Пример: взаимодействие Zn c разбавленной и концентрированной серной кислотой.
Скорость реакции
прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются их частицы, и тем выше скорость химической реакции.
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем чаще сталкиваются их частицы, и тем выше скорость химической реакции.
Слайд 5Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Пример: взаимодействие серной кислоты с Zn
в виде гранул и в виде плоских гранул.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Слайд 6Температура.
Пример: реакция Zn c серной кислотой комнатной температуры и подогретой.
С ростом
температуры увеличивается скорость движения частиц в газах и жидкостях.
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Слайд 7Катализатор.
Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её
неизменными.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.
Слайд 8Ингибиторы.
Ингибиторы—это вещества, которые замедляют скорость химических реакций, но не входят в
состав реагирующих веществ.
Пример: Взаимодействие Zn с серной кислотой без и в присутствии формалина(водный 40% р-р формальдегида CH2O).
Пример: Взаимодействие Zn с серной кислотой без и в присутствии формалина(водный 40% р-р формальдегида CH2O).
