г. Новокуйбышевска Самарской области
ГБОУ ООШ № 11
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему ЭЛЕКТРОННЫЙ РЕПЕТИТОР (УЧИМСЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ)
Содержание
- 1. ЭЛЕКТРОННЫЙ РЕПЕТИТОР (УЧИМСЯ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ)
- 2. Содержание:Количество веществаЧисло структурных единицОтносительная плотность газовМассовая доля
- 3. Количество веществаДля газов:Vm=22,4 л/моль (при н. у. - 00C; 101,3 кПа)⮱ПримерПример
- 4. Число структурных единицNA - число Авогадро - 6,02 .1023⮱Пример
- 5. Относительная плотность газов⮱Пример
- 6. Массовая доля вещества в смеси⮱Пример
- 7. Массовая доля элемента⮱)()()(веществаМЭМЭ=ωПример
- 8. Объёмная доля газа⮱Пример
- 9. Мольная доля вещества⮱Пример
- 10. Средняя молярная масса смеси газов⮱Пример
- 11. Массовая доля газа⮱Пример
- 12. Объединённый газовый закон Бойля –
- 13. Уравнение Менделеева - Клапейрона ⮱Пример
- 14. Массовая доля растворённого вещества ⮱Пример
- 15. Массовая доля растворённого вещества в смешанном растворе⮱Пример
- 16. Диагональная схема смешивания растворов («правило креста») Более
- 17. Молярная концентрация растворённого вещества⮱лмольVvC=Пример
- 18. Скорость химической реакцииГде τ - время⮱Пример
- 19. Закон действующих масс⮱Пример
- 20. Правило Вант-Гоффа⮱Пример
- 21. Молярная масса (для газов)⮱Пример
- 22. Плотность вещества ⮱Пример
- 23. Примеры задач:Пример: Вычислите относительную плотность оксида серы
- 24. Примеры задач:Задача: Вычислите, сколько атомов содержится в
- 25. Примеры задач:Задача: Вычислите массовые доли элементов в
- 26. Примеры задач:Задача: Определите количество вещества, соответствующее диоксиду
- 27. Примеры задач:Задача: Определите количество вещества, соответствующее кислороду
- 28. Примеры задач:Пример: Определите массу одной молекулы оксида
- 29. Примеры задач:Задача: Определите массу серной кислоты количеством
- 30. Примеры задач:Задача: Определите молярную массу благородного газа
- 31. Примеры задач:Задача: Определите массовую долю (%) соли
- 32. Примеры задач:Задача: Окисление серы протекает по уравнению:
- 33. Примеры задач:Задача: Вычислите, во сколько раз увеличится
- 34. Примеры задач:Задача: Определите молярную и нормальную концентрации
- 35. Примеры задач:Задача: При давлении 105,4 кПа и
- 36. Примеры задач:Задача: Воздух состоит примерно из 4
- 37. Примеры задач:Задача: Смешали 300 г раствора с
- 38. Примеры задач:Задача: Имеются растворы с массовой долей
- 39. Примеры задач:Задача: Определить молярную массу газа Х,
- 40. Примеры задач:Задача: Рассчитайте плотность газа Х, если
- 41. Примеры задач:Задача: Смесь азота и оксида углерода(IV)
- 42. Примеры задач:Задача: Реакция протекает по уравнению А+В
Содержание:Количество веществаЧисло структурных единицОтносительная плотность газовМассовая доля вещества в смесиМассовая доля элементаОбъёмная доля газаМольная доля веществаСредняя молярная масса смеси газовМассовая доля газаОбъединённый газовый закон Бойля – Мариотта и Гей-ЛюссакаУравнение Менделеева – КлапейронаМассовая доля растворённого вещества Массовая
Слайд 1Учимся решать задачи по химии
Электронный репетитор для учащихся 8-9 классов
Лентина
О.В., учитель химии ГБОУ ООШ № 11
г. Новокуйбышевска Самарской области
г. Новокуйбышевска Самарской области
Слайд 2Содержание:
Количество вещества
Число структурных единиц
Относительная плотность газов
Массовая доля вещества в смеси
Массовая доля
элемента
Объёмная доля газа
Мольная доля вещества
Средняя молярная масса смеси газов
Массовая доля газа
Объединённый газовый закон Бойля – Мариотта и Гей-Люссака
Уравнение Менделеева – Клапейрона
Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества в смешанном растворе
Диагональная схема смешивания растворов («правило креста»)
Молярная концентрация растворённого вещества
Скорость химической реакции
Закон действующих масс
Правило Вант-Гоффа
Молярная масса (для газов)
Плотность вещества
Объёмная доля газа
Мольная доля вещества
Средняя молярная масса смеси газов
Массовая доля газа
Объединённый газовый закон Бойля – Мариотта и Гей-Люссака
Уравнение Менделеева – Клапейрона
Массовая доля растворённого вещества
Массовая доля растворённого вещества в смешанном растворе
Диагональная схема смешивания растворов («правило креста»)
Молярная концентрация растворённого вещества
Скорость химической реакции
Закон действующих масс
Правило Вант-Гоффа
Молярная масса (для газов)
Плотность вещества
Слайд 12 Объединённый газовый закон
Бойля – Мариотта и Гей-Люссака
Где ρ0 =
101,3 кПа,
V0 - объём газа при н.у.
T0 = 273
V0 - объём газа при н.у.
T0 = 273
⮱
Пример
Слайд 16Диагональная схема смешивания растворов («правило креста»)
Более высокая массовая доля исходного
раствора.
Белее низкая массовая доля исходного раствора.
Массовая доля раствора, полученного при смешивании.
Белее низкая массовая доля исходного раствора.
Массовая доля раствора, полученного при смешивании.
Массовые части исходных растворов
⮱
Пример
Слайд 23Примеры задач:
Пример: Вычислите относительную плотность оксида серы (IV) по водороду и
по воздуху.
Дано:
M(SO2)=64 г/моль.
Найти:
Решение:
Из формулы следует, что:
Ответ:
Dвозд (SO2)
;
⮱
Слайд 24Примеры задач:
Задача: Вычислите, сколько атомов содержится в сере количеством вещества 2
моль.
Дано:
v(S)=2 моль.
Найти:
N(S)
Решение:
Число структурных единиц серы определяем по формуле:
(атомов серы).
Ответ: N(S)= 12.1023 атомов серы.
тогда
⮱
Слайд 25Примеры задач:
Задача: Вычислите массовые доли элементов в воде.
Дано:
v(H2O)=1 моль.
Найти:
Решение:
Молярная масса воды
равна:
M(H2O)=2.1+16=18 (г/моль).
M(H2O)=2.1+16=18 (г/моль).
Ответ:
Берем для расчета количество вещества 1 моль, тогда
На основе формулы определяем:
⮱
Слайд 26Примеры задач:
Задача: Определите количество вещества, соответствующее диоксиду кремния массой 180 г.
Дано:
m(SiO2)=180
г.
Найти:
v(SiO2).
Найти:
v(SiO2).
Решение:
М(SiO2)= М(Si)+2M(O)=28г/моль+2.16г/моль=
=60г/моль
Используя формулу, определяем количество вещества диоксида кремния:
(моль)
Ответ: v(SiO2)=0,5 моль.
тогда
⮱
Слайд 27Примеры задач:
Задача: Определите количество вещества, соответствующее кислороду объёмом 11,2 л (н.у.).
Дано:
V(О2)=11,2
л
Найти:
v(O2)
Найти:
v(O2)
Решение:
Для расчета используем формулу:
тогда
(моль)
Ответ: v(O2)=0,5 моль.
⮱
Слайд 28Примеры задач:
Пример: Определите массу одной молекулы оксида углерода (IV).
Дано:
M(CO2)=44 г/моль
Найти:
m0(CO2)
Решение:
Из
формулы следует, что 1 моль вещества содержит 6.1023 молекул, следовательно:
M(CO2)=m0(CO2).NA
тогда
M(CO2)=m0(CO2).NA
тогда
Ответ:
⮱
Слайд 29Примеры задач:
Задача: Определите массу серной кислоты количеством вещества 0,25 моль.
Дано:
v(H2SO4)=0,25 моль.
Найти:
m
(H2SO4)
Решение:
Из формулы следует, что:
M(H2SO4)= v(H2SO4).M(H2SO4);
Ответ: m(H2SO4)=24,5 г.
M(H2SO4)=2.M(H)+M(S)+4.M(O)=
=2.1 г/моль+32 г/моль+4.16 г/моль=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,25.98=24,5 (г).
⮱
Слайд 30Примеры задач:
Задача: Определите молярную массу благородного газа Х, плотность которого по
водороду составляет 20.
Назовите этот газ.
Назовите этот газ.
Дано:
Найти:
M(X).
Решение:
Из формулы следует, что:
,
M=20.2=40 (г/моль).
Ответ: M(X)=39,949 г/моль; аргон.
Из Периодической системы элементов следует, что этой молярной массе соответствует благородный газ аргон (M(Ar)=39,948 г/моль).
⮱
Слайд 31Примеры задач:
Задача: Определите массовую долю (%) соли в растворе, полученном при
растворении 50 г соли в 200 г воды.
Дано:
m(соли) = 50 г
m(Н2O) = 200 г
Найти:
(соли)
Решение:
(соли) = =
= = 0,2 или 20%
Ответ:
(соли) = 0,2 или 20%
⮱
Слайд 32Примеры задач:
Задача: Окисление серы протекает по уравнению: S(тв)+O2(г)=SO2(г)
Как изменится скорость реакции,
если объём системы уменьшить в 4 раза?
Дано:
V1/V2=4
Найти:
Решение:
S(тв) +O2(г)=SO2(г) (гетерогенная реакция)
Обозначим концентрацию кислорода: [O2] = a
1. Согласно закону действующих масс скорость реакции до изменения объёма равна: = k[O2]=ka
2. Скорость реакции после уменьшения объёма (вследствие уменьшения объёма концентрация кислорода увеличивается в 4 раза): = k(4a)=4ka
3. Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции:
Ответ: скорость реакции увеличится в 4 раза.
⮱
Слайд 33Примеры задач:
Задача: Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении
температуры от 30 до 70 0С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Дано:
t=30 0C;
t=70 0C;
= 2.
Решение:
По правилу Вант-Гоффа
По условию задачи требуется определить .
Подставим данные задачи в формулу:
Следовательно, скорость реакции увеличится в 16 раз
Ответ: увеличится в 16 раз.
Найти:
⮱
Слайд 34Примеры задач:
Задача: Определите молярную и нормальную концентрации растворённого вещества в 1
л раствора с массовой долей серной кислоты 62%, плотность которого равна 1,52 г/мл.
Дано:
Решение:
1.Определяем массу серной кислоты в 1 л (1000 мл) раствора с массовой долей H2SO4 62%:
(г)
2.Вычисляем молярность раствора (объём раствора составляет 1 л):
(моль/л) или 9,616 М
Задачу можно решить в одно действие:
3.Определяем нормальную концентрацию раствора:
Найти:
С(H2SO4);
Сэкв(H2SO4)
Ответ: С(H2SO4)=9,616 М Сэкв(H2SO4)=19,232 н.
⮱
Слайд 35Примеры задач:
Задача: При давлении 105,4 кПа и температуре 25 0С азот
занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.
Дано:
p=105,4 кПа;
t=25 0C;
V(N2)=5,5 л
Решение:
Способ 1.
1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот:
T= 273+t = 273+25 = 298 (K).
2.На основе формулы определяем объём азота при н.у.:
3.По формуле вычисляем количество вещества азота, находящееся в сосуде:
Способ 2.
Найти:
Ответ: v(N2)=0,234
моль
1.Вычисляем абсолютную температуру, при которой находится азот: T=273+25=298 (K)
2.Вычисляем количество вещества азота. Из уравнения Менделеева-Клапейрона следует, что
⮱
Слайд 36Примеры задач:
Задача: Воздух состоит примерно из 4 объёмов азота и 1
объёма кислорода. Определите среднюю молярную массу воздуха.
Дано:
V(N2) : V(O2)=
=4 : 1
Решение:
1.Используя формулу, определяем объёмные доли газов:
2.На основе формулы находим среднюю молярную массу воздуха:
М(воздуха)=
М(воздуха)= (г/моль)
Найти:
M (воздуха)
Ответ: М(воздуха) 29 г/моль.
⮱
Слайд 37Примеры задач:
Задача: Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия
20% и 500 г раствора с массовой долей - 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
Дано:
т1р-ра=300 г
т2 р-ра=500г
Найти:
⮱
Решение
Слайд 38Примеры задач:
Задача: Имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и
20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения 300 г раствора с массовой долей соли 12%?
Дано:
Решение:
Найти:
m1(р-ра)
m2(р-ра)
⮱
По правилу креста определяем массовые части исходных растворов:
0,2 0,02
0,12
0,1 0,08
Следует смешать более концентрированный раствор (20%) и 10% р-р в соотношении 0,02:0,08 или 1:4 (всего 5 частей).
Масса 10% р-ра:
Слайд 39Примеры задач:
Задача: Определить молярную массу газа Х, если масса его 0,6
л (н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)- 0,6 л
Решение:
По формулам:
Найти:
M(X)
⮱
V
m
=
ρ
Рассчитаем:
М=22,4л/моль.(0,75г : 0,6 л) = 28 г/моль
Слайд 40Примеры задач:
Задача: Рассчитайте плотность газа Х, если масса его 0,6 л
(н.у.) составляет 0,75 г.
Дано:
m(X)-0,75 г
V(X)- 0,6 л
Решение:
По формуле:
Найти:
(X)
⮱
V
m
=
ρ
Рассчитаем:
0,75г : 0,6 л =1,25 г/л
Ответ:
ρ
ρ
ρ
=1,25г/л
Слайд 41Примеры задач:
Задача: Смесь азота и оксида углерода(IV) объёмом 14 л (н.у.)
имеет массу 25,5 г. Определите объёмную, мольную и массовую долю азота в смеси.
Дано:
m(смеси)=25,5г
V(смеси)=14л
Решение:
Найти:
⮱
2.Вычисляем среднюю молярную массу смеси:
3. Находим объёмную долю азота в смеси. Пусть x – объёмная доля азота в смеси, тогда (1-х) – объёмная доля оксида углерода (IV) в смеси:
4. Определяем мольную долю азота в смеси. По закону Авогадро объёмная доля газа в смеси равна его мольной доле, поэтому объёмная доля азота равна его мольной доле (0,2 или 20%)
5.Вычисляем массовую долю азота в смеси:
1.Находим количество вещества газовой смеси:
Слайд 42Примеры задач:
Задача: Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация
вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 сек -0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции.
Дано:
С1 -0,22 моль/л
С2 -0,215 моль/л
Решение:
Найти:
Среднюю скорость р-и
⮱
τ
υ
Δ
Δ
±
=
C
=10 сек
τ
υ
=
0,22-0,215(моль/л)
10 сек
=
0,0005
моль/л
сек
