Презентация, доклад на тему Электронная презентация на тему: Элеткролиз 11 класс (базовый уровень)

учитель химии МБОУ СОШ №57 г. Курска
Еськова Анна Александровна

расплавах электролитов при пропускании электрического тока. Сущность электролиза: осуществление химической реакции, которая не может протекать самопроизвольно, за счёт электрической энергии

+ nē = М0

Анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы не окисляются. Вместо анионов соли окисляется гидроксид-анион воды, и выделяется кислород:
4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
2Na + Cl2 электролиз 2NaCl

CuCl2 А(+)
← Cu2+ + 2Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2
CuCl2 Cu + Cl2

электролиз

← Na+ + OH- →
Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2 H2O + O2↑
4NaOH электролиз 4Na + O2↑ +2H2O

зависит от материала катода, а зависит от активности восстанавливаемого металла.
а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:

2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–

Электролиз в растворах (процесс на катоде)

б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH– Мn+ + nē = М0

в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла: Мn+ + nē = М0
При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода: 2Н+ + 2ē = H20

материала анода и от природы аниона.
Аноды могут быть двух видов – растворимые (железо, медь, цинк, серебро и все металлы, которые окисляются в процессе электролиза) и нерастворимые, или инертные (уголь, графит, платина, золото)
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:

Cu0 – 2ē = Cu2+

(кроме фторидов) идет окисление анионов:
2Cl– – 2ē = Cl20

В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс ОКИСЛЕНИЯ ВОДЫ, анион при этом не окисляется и остается в растворе:

2H2O – 4ē = O20 + 4H+

При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:

4OH– – 4ē = O20 + 2H2O

на инертном аноде

К(-) NaCl А(+)
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑

электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
электролиз хлорида натрия.jpg

на инертном аноде

К(-) CuSO4 А(+)
← Cu2+ + SO42- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+


электролиз
2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4

NaCl А(+)
(Cu)
← Na+ + Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+
(т.к. Cu2+ в ряду напряжений стоят после H+)

Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.

электролизом

электроники, инертная среда)

и защитить его от коррозии, повысить стойкость на износ, произвести декоративную отделку.

точных копий барельефов, монет, гербов, медалей, эмблем и. т.д. Применение при реставрации.

аноде выделяется:

а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.

2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.

б) водород; в) кислород; г) вода

4. Платиновый электрод: а) инертный; б) растворимый; в) расходуется в процессе электролиза; г) не расходуется в процессе электролиза.

катода; б) активности металла; в) состава аниона; г) не зависит от перечисленных факторов.

6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить: а) выделение диоксида азота; б) выделение монооксида азота; в) растворение анода; г) выделение кислорода.

выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна (в %): а) 28,1; б) 32,1; в) 37,5; г) 40,5. 8. Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания раствора. Объем (в л, н.у.) собранного газа равен: а) 2,24; б) 4,48; в) 11,2; г) 22,4.

упр. 22,23,25.