- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Электролиз
Содержание
- 1. Электролиз
- 2. Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на
- 3. Применение электролиза: получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только электролизом)
- 4. очистка металлов
- 5. получение щелочей, хлора, водорода
- 6. защита металлов от коррозии (При этом
- 7. копирование рельефных изделий из металлов и
- 8. применение электролиза в косметологии для электроэпиляции
- 9. Электролиз в расплавах солей
- 10. Слайд 10
- 11. Электролиз расплава NaCl К(-)
- 12. К(-) CuCl2 А(+)↓
- 13. Электролиз расплава NaOH К(-) NaOH А(+)
- 14. Электролиз в растворах (процесс на катоде)
- 15. Слайд 15
- 16. Катодные процессы в водных растворах солей
- 17. Процесс на аноде
- 18. Процесс на анодеб) Если анод инертный, то
- 19. Электролиз раствора NaCl
- 20. Электролиз раствора CuSO4
- 21. Электролиз раствора NaCl
- 22. 1. Металлы от Li до Al на
- 23. Анодные процессы в водных растворах солей
- 24. Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы
- 25. На аноде происходит окисление анионов или молекул
- 26. При электролизе водного раствора соли из активного
- 27. 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2
- 28. При электролизе водного раствора соли из малоактивного
- 29. 2Cl– – 2e– = Cl2
- 30. Тест по теме "Электролиз" 1. При электролизе
- 31. 3. При электролизе расплава
- 32. 5. Процесс на катоде при
- 33. 7. При электролизе 240 г 15%-го раствора
- 34. А теперь проверим ваши ответы!1-б 2-б 3-в, г 4-а, г 5-б 6- в 7- в 8-б
- 35. Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник
- 36. Спасибо за внимание!
Слайд 2Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или
Слайд 3Применение электролиза:
получение чистых металлов (Алюминий, магний, натрий, кадмий получают только
Слайд 6 защита металлов от коррозии (При этом на поверхности металлических изделий
Слайд 7 копирование рельефных изделий из металлов и других материалов. Гальванопластика позволяет
Слайд 8 применение электролиза в косметологии для электроэпиляции (при удалении волос этим
Слайд 9
Электролиз в расплавах солей
На катоде происходит процесс восстановления
• В расплавах
Мn+ + nē = М0
Слайд 10
• В расплавах анионы бескислородных кислот (кроме фторидов) окисляются до соответствующего простого вещества, например:
2Cl– – 2ē = Cl20
• Кислородсодержащие анионы выделяют кислород и превращаются в один из оксидов:
SO42– – 2ē = SO20 + O20.
Слайд 11Электролиз расплава NaCl
К(-) NaCl А(+)
← Na+ + Cl- →
Na+ + 1ē = Na0 2Cl- - 2ē = Cl2
электролиз
2NaCl 2Na + Cl2
Слайд 12 К(-) CuCl2 А(+)
↓
← Cu2+
Cu2+ + 2ē = Cu 0 2Cl- - 2ē = Cl2
CuCl2 Cu + Cl2
Электролиз расплава CuCl2
электролиз
Слайд 13Электролиз расплава NaOH
К(-) NaOH А(+)
↓
← Na+ + OH- →
Na+ + 1ē = Na0 4OH- - 4ē = 2H2O+O2↑
электролиз
4NaOH 4Na + O2↑ +2H2O
Слайд 14Электролиз в растворах
(процесс на катоде)
В растворах процесс на катоде не
а) Если металл расположен в ряду напряжений от Li до Al включительно, то на катоде идет процесс восстановления воды:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
Слайд 15
б) Если металл расположен в ряду напряжений между Al и H2 , то на катоде идут одновременно процессы восстановления воды и катионов металла:
2Н2О + 2ē = H20 + 2OH–
Мn+ + nē = М0
в) Если металл расположен в ряду напряжений после Н2, то на катоде идет процесс восстановления катионов металла:
Мn+ + nē = М0
При электролизе растворов кислот идет процесс восстановления ионов водорода:
2Н+ + 2ē = H20
Слайд 17Процесс на аноде
В растворах процесс на аноде зависит от
а) Если анод растворимый, то независимо от природы аниона всегда идет окисление металла анода, например:
Cu0 – 2ē = Cu2+
Слайд 18Процесс на аноде
б) Если анод инертный, то в случае бескислородных анионов
2Cl– – 2ē = Cl20
В случае кислородсодержащих анионов и фторидов идет процесс окисления воды, анион при этом не окисляется и остается в растворе:
2H2O – 4ē = O20 + 4H+
При электролизе растворов щелочей идет окисление гидроксид-ионов:
4OH– – 4ē = O20 + 2H2O
Слайд 19Электролиз раствора NaCl
К(-) NaCl А(+)
↓
← Na+ + Cl- →
2Н2О + 2ē = H2 + 2OH- 2Cl- - 2ē = Cl2↑
электролиз
2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 +2NaOH
Слайд 20Электролиз раствора CuSO4
К(-) CuSO4 А(+)
↓
← Cu2+ + SO42- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+
электролиз
2CuSO4 + 2 H2O 2Cu + O2 + 2 H2SO4
Слайд 21Электролиз раствора NaCl
К(-) NaCl А(+)
↓ (Cu)
← Na+ + Cl- →
Cu2+ + 2ē = Cu0 Cu0 – 2ē =Cu2+
(т.к. Cu2+ в ряду напряжений
стоят после H+)
Происходит переход ионов меди с анода на катод. Концентрация NaCl в растворе не меняется.
Слайд 221. Металлы от Li до Al на катоде не восстанавливаются; 2H2O
2. Металлы от Zn до Pb восстанавливаются на катоде одновременно с водой
3. Металлы после H2 восстанавливаются на катоде Ме° - nē → Меn+
Правила электролиза растворов
Слайд 24Катодные процессы в водных растворах электролитов :катионы или молекулы воды принимают
Li,K,Ca, | Mn,Zn,Fe,Ni,| H2| Cu,Hg,Ag,Pt,Au Na,Mg,Al Sn,Pb
Катионы металлов не | Катионы металлов | Катионы металлов
восстанавливаются; и молекулы воды восстанавливаются
восстанавливается вода. восстманавливаются
Электролиз водных растворов электролитов
Слайд 25На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
----------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.
Анодные процессы
Слайд 26При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты
К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→
2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+
Электролиз воды 2H2O→ Н2↑ +О2↑
Правила процессов электролиза
Слайд 27
2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2
При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а в растворе – основание ( из Fˉ - O2)
Процесс электролиза
Слайд 28При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4
Получение металла и кислорода
Слайд 292Cl– – 2e– = Cl2 2H2O
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды 2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В
На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды
Окисление на аноде
Слайд 30Тест по теме "Электролиз"
1. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными
а) цинк; б) кислород; в) водород; г) сера.
2. При электролизе раствора хлорида натрия образуются: а) натрий и хлор; б) гидроксид натрия, хлор и водород; в) кислород и хлор; г) натрий, хлор и соляная кислота.
Слайд 31 3. При электролизе расплава гидроксида натрия на аноде выделяется: а) натрий;
4. Платиновый электрод:
а) инертный;
б) растворимый;
в) расходуется в процессе электролиза;
г) не расходуется в процессе электролиза.
Слайд 32 5. Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от: а) природы
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными электродами на аноде будет происходить:
а) выделение диоксида азота;
б) выделение монооксида азота;
в) растворение анода;
г) выделение кислорода.
Слайд 337. При электролизе 240 г 15%-го раствора гидроксида натрия на аноде
Слайд 35Список использованной литературы: 1. О.С.Габриелян Учебник химии для 11 класса, М.,
