- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Реакции замещения
Содержание
- 1. Реакции замещения
- 2. Классификация химических реакций
- 3. реакция соединенияреакция разложения
- 4. Реакции замещения — это реакции, в результате
- 5. взаимодействие кислот с металламивзаимодействие металлов с солямиРеакциизамещения
- 6. взаимодействие кислот с металламивзаимодействие металлов с солямиРеакциизамещения
- 7. взаимодействие кислот с металламивзаимодействие металлов с солямиРеакциизамещения
- 8. взаимодействие кислот с металламивзаимодействие металлов с солямиРеакциизамещения
- 9. Взаимодействие кислот с металламикислотаметалл
- 10. серная кислота (H2SO4)фосфорная кислота (H3PO4)серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 11. серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 12. серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 13. серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 14. серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 15. серебро(Ag)цинк(Zn)алюминий(Al)кальций(Ca)
- 16. Уравнения реакций:1) реакция взаимодействия цинка с серной
- 17. Уравнения реакций:3) реакция взаимодействия аллюминия с серной
- 18. Правила взаимодействия кислот с металлами1. Металл должен стоять в ряду активности слева от водорода.
- 19. Правила взаимодействия кислот с металлами2. Кислота должна быть растворимой. H2SiO3 + H2O ≠ не растворяется
- 20. Правила взаимодействия кислот с металлами3. Образующаяся соль
- 21. Взаимодействие металлов с солями
- 22. раствор сульфата меди (CuSO4)алюминий(Al)
- 23. раствор сульфата меди (CuSO4)налёт меди
- 24. 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
- 25. раствор сульфата меди (CuSO4)cеребро(Ag)
- 26. Ag + CuSO4 ≠ реакция не идёт
- 27. простоевеществосложноевеществоновое простое веществоновое сложноевеществоВывод
Классификация химических реакций
Слайд 4
Реакции замещения — это реакции,
в результате которых атомы простого вещества
замещают атомы одного из химических элементов
в сложном веществе.
в сложном веществе.
Слайд 16
Уравнения реакций:
1) реакция взаимодействия цинка с серной кислотой:
2) реакция взаимодействия алюминия
с серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Слайд 17
Уравнения реакций:
3) реакция взаимодействия аллюминия с серной кислотой:
4) реакция взаимодействия кальция
с фосфорной кислотой:
Ag + H2SO4 ≠ реакция не идёт
Ca + H3PO4 ≠ реакция не идёт
Слайд 18
Правила взаимодействия кислот с металлами
1. Металл должен стоять в ряду активности
слева от водорода.
Слайд 19
Правила взаимодействия кислот с металлами
2. Кислота должна быть растворимой.
H2SiO3 +
H2O ≠ не растворяется
Слайд 20
Правила взаимодействия кислот с металлами
3. Образующаяся соль должна растворяться в воде.
кальций
(Ca)
Ca + H3PO4 ≠ реакция не идёт
