Презентация, доклад на тему Электролиз

прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

K (-)Na ++ ẽ →Na 2 восстановление
A (+) 2Cl - -2ẽ → Cl 02↑ 1 окисление

2 Na+ + 2Cl- = 2Na0 + Cl0↑

Правила восстановления катионов на катоде:

S-, I -…
Бескислородные (кроме F) анионы окисляются

Анион n- - n ẽ → Анион 0

не окисляются, окисляется вода.)
В кислотной и нейтральной среде:
2H2O - 4 ẽ =O2↑ +4H -
В щелочной сфере:
4 OH - - 4 ẽ =O2↑ +4H +

(-) Анод (+)
2 Н2О+ 2ẽ = Н2↑ + 2 ОН- 2 Cl- - 2ẽ=Cl20


Суммарное ионное уравнение
2 Н2О+2 Cl- = Н2↑+ Cl2↑ + 2OH-

Электролиз раствора хлорида натрия, если анод нерастворимый

2NaOH

SO42-

Катод (-) Анод (+)

Cu2+ +2ẽ = Cu0 2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+

2
2 Н2О - 4ẽ = O2↑+ 4 H+ 1

Суммарное ионное уравнение:
2 Cu2+ +2 Н2О= 2 Cu0+ O2↑+4 Н+

Суммарное молекулярное уравнение:
2 CuSO4 + 2 Н2О Электролиз 2 Cu+ O2+ 2 H2SO4

Катод (-) Анод (+)

ионы К+ не восстанавливаются,
остаются в растворе

2 Н2О+ 2 ẽ = Н2↑+ 2ОН-

4ОН- - 4 ẽ = О2↑+2 Н2О

2
4ОН- 4 ẽ = О2↑+2 Н2О 1


2 Н2О+ 4ОН- = 2Н2↑+ 4ОН-+ О2↑+2 Н2О

аниона:

Mnn++ - n ẽ = M0
Анод Раствор

= Cu2+ + SO42-
АНОД: (+) Cu2+ -2ẽ = Cu0
КАТОД (-): Cu2+ +2ẽ = Cu0
Суммарное уравнение электролиза с растворимым анодом написать нельзя.

пор, пока на катоде не выделилось 5,6 л (н. у.) газа. К раствору, полученному после электролиза, прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся при этом осадке.

Cl2
2NaOH + 2AgNO3 = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
m(NaCl) = 200 ⋅ 0,14 = 28 г
n(NaCl) = 28 : 40 = 0,7 моль
n(H2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль
Если бы хлорид натрия полностью подвергся электролизу, то количество выделившегося водорода составило бы 0,7 : 2 = 0,35 моль.
По условию n(H2) = 0,25 моль, то есть прореагировал не весь хлорид натрия. Расчет по первому уравнению ведем по водороду.
n(NaOH) = 2n(H2) = 0,5 моль
n(NaClразл.) = 2n(H2) = 0,5 моль
n(NaClост.) = 0,7 – 0,5 = 0,2 моль
Вычислим массовые доли веществ в осадке. n(Ag2O) = 0,5n(NaOH) = 0,25 моль
m(Ag2O) = 0,25 ⋅ 232 = 58 г
n(AgCl) = n(NaClост.) = 0,2 моль
m(AgCl) = 0,2 ⋅ 143,5 = 28,7 г
ω(Ag2O) = 58 : (58 + 28,7) ⋅ 100% = 66,9%
ω(AgCl) = 28,7 : (58 + 28,7) ⋅ 100% = 33,1%
Ответ: 66,9%; 33,1%

схему электролиза водного раствора
сульфата натрия на платиновых электродах
Задача
Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли 10% подвергли полному электролизу. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 1344 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе