Презентация, доклад на тему Часть С ЕГЭ по химии (задания 30-34)

KOH → KNO2+ K2CrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.

3KNO3+ 4KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2O

3) Указано, что хром в степени окисления +3 является
восстановителем, а азот в степени окисления +5
(или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5)
– окислителем.

реакции:
Cr2O3 + 3НNO3+ 7KOH = 3KNO2+ 2K2CrO4 + 5H2O

Оценка экспертов: 1 балл

уравнения реакций
Написать уравнения четырёх реакций

пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия

задании С2?
В качестве среды можно использовать:
Воду (Н2О)
Кислоту (H2SO4)
Щёлочь (КОН)

+ 2NH3 → CH3NH2 + NH4Br
3) CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 + H2O
4) CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O
5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4 →
→ 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Уравнения реакций:

хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе?

NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O
n(NaNO2) = 13,8/69 = 0,2 моль
n(NH4Cl) = 220∙0,1/53,5 = 0,41 моль − в избытке
2) Рассчитан объём выделившегося азота:
n(N2) = n(NaNO2) = 0,2 моль
V(N2) = 0,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 4,48 л
3) Рассчитана масса хлорида аммония, оставшегося в избытке:
n(NH4Cl)изб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль
m(NH4Cl)изб = 0,21 ∙ 53,5 = 11,2 г
4) Рассчитана массовая доля хлорида аммония:
m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2∙28 = 228,2 г
w(NH4Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 или 4,9%

Элементы ответа:

1,862.

При полном сгорании углеводорода образовалось 27 г воды и 33,6 л СО2 (н.у.). Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05. Установите его молекулярную формулу.

29Dвозд = 1,862∙29 = 54 г/моль
2) Найдено число атомов углерода в молекуле диена и установлена его формула:
Общая формула диенов CnH2n−2
12n + 2n − 2 = 54
n = 4
Формула диена C4H6

решена не так, как записано в рекомендациях по оцениванию, то экзаменуемый получит за решение 0 баллов».

Критерии оценивания начинаются с фразы:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

быть выполнены разными способами. В критериях, в качестве образца, приведён один из возможных вариантов решения. Возможны и другие варианты решения.
Решение задачи способом, не соответствующим критериям, не может служить основанием для снижения оценки.
Правильность нестандартного решения должны определить эксперты-экзаменаторы на месте при проверке экзаменационных работ».