- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Азотная кислота. Физические и химические свойства.
Содержание
- 1. Азотная кислота. Физические и химические свойства.
- 2. HNO3 – азотная кислотаФизические свойства1. Молярная масса
- 3. Слайд 3
- 4. 1) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
- 5. Специфические свойства – взаимодействие с металламиЗАПОМНИ!При взаимодействии
- 6. Разбавленная
- 7. Концентрированная
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Действие на органические веществаБелки при взаимодействии с
- 11. Смесь концентрированных азотной и соляной
- 12. ИспользованиеПроизводство: NH4NO3 минеральных удобренийнитратов Na, К, Са
- 13. - Это вещество было описано арабским химиком
- 14. НЕМНОГО ИСТОРИИМонах-алхимик Бонавентура в 1270 году в
- 15. 2 FeSO4 · 7Н2О + 4 КNO3
HNO3 – азотная кислотаФизические свойства1. Молярная масса 63,016 г/моль2. Бесцветная жидкость с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 863. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная кислота) 4. Молекула имеет плоскую структуру5.Валентность (N)=IV6. Степень окисления
Слайд 2HNO3 – азотная кислота
Физические свойства
1. Молярная масса 63,016 г/моль
2. Бесцветная жидкость
с резким запахом, «дымит» на воздухе, Т кип. = 86
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5
3. Хорошо растворима в воде (сильная одноосновная
кислота)
4. Молекула имеет
плоскую структуру
5.Валентность (N)=IV
6. Степень окисления (N)=+5
Слайд 41) Изменяет цвет индикаторов (диссоциация)
HNO3 ⮀
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3⭢
NH3+HNO3⭢
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
CuO+2HNO3⭢
3) Взаимодействие с основаниями и аммиаком
KOH+HNO3⭢
NH3+HNO3⭢
4) Взаимодействие с солями
Na2CO3+2HNO3⭢
Общие с другими кислотами
Слайд 5Специфические свойства – взаимодействие с металлами
ЗАПОМНИ!
При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации
с металлами водород никогда не выделяется. Продукты зависят от металла и концентрации кислоты.
Слайд 9 Взаимодействие с неметаллами
При
взаимодействии с неметаллами образуется кислота, в которой у неметалла высшая степень окисления, и продукт по схеме:
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
NO неMe + HNO3 NO2
P+5HNO3(к.)⭢H3PO4+5NO2+H2O
3P+5HNO3(р)+2H2O⭢3H3PO4+5NO
Слайд 10Действие на органические вещества
Белки при взаимодействии с конц.азотной кислотой разрушаются и
приобретают жёлтую окраску .
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь.
Слайд 11 Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (соотношение по объему
1 :3) называется царской водкой; она растворяет даже благородные металлы.
Смесь HNO3 концентрации 100% и H2SO4 концентрации 96% при их соотношении по объему 9:1 называют меланжем.
Слайд 12Использование
Производство:
NH4NO3
минеральных удобрений
нитратов Na, К, Са и др.
в гидрометаллургии
получение
ВВ, H2SO4, H3PO4,
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление металлов,
получение полупроводников
ароматических нитросоединений,
красителей,
ракетного топлива.
травление металлов,
получение полупроводников
Слайд 13- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром
ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.
- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).
- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».
Слайд 14НЕМНОГО ИСТОРИИ
Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста»
решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество?
