Презентация, доклад на тему Амины+Аминокислоты, 2010 год, но хорошие материалы

три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.

группы в алфавитном порядке: CH3NHC3Н7 — метилпропиламин, CH3N(С6Н5)2 — метилдифениламин.
Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, с прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода:
2-аминопентан

имеет неприятный запах и очень ядовит. Анилин является самым слабым основанием потому, что в его молекуле на аминогруппу оказывает влияние фенильный радикал.
CH3-NH2=NH3= C6H5NH2

–хлорид метиламмония

кислотами, амины образуют алкиламиновые соли:
RNH2 + HCl → [RNH3]Cl-
3.Амины присоединяют галогеналканы RCl, с образованием донорно-акцепторной связи N-R

первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов:

C2H5OH + N2 +H2O
6.Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения
(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O
7.Третичные амины при обычной температуре с азотистой кислотой не реагируют

горении амин выделяет кроме воды и углекислого газа ещё и азот:
4H3CNH2+9O2 =4CO2+10H2O+2N2

+ 3S + 2H2O
нитрилов, оксимов, амидов.
Алкилирование аммиака (реакция Гофмана)

аминные группы.
Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминные группы.

взаимодействуют со спиртами, образую сложные эфиры:
Как основания, они реагируют с кислотами, образую соли:
Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков и нейлона-66
Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.

но также и важное народнохозяйственное значение. Аминокислоты и их производные используют многие отросли промышленности:
пищевая,
медицинская,
микробиологическая,
химическая.

например глицин в таблетках, лизин, метионин.