Презентация, доклад на тему Амины. Производство. Применение. получение.

три атома водорода замещены на углеводородные радикалы
( предельные, непредельные, ароматические).

Название аминов производят от названия углеводородного радикала с добавлением окончания –амин или от названия соответствующего углеводорода с приставкой амино-.

аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства.



Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:

Поэтому амины подобно аммиаку
проявляют свойства оснований.

Химические свойства аминов
Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства.
Модели молекул

при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:





Отличительная способность аминов – присоединять нейтральные молекулы. Для образования новой связи азот предоставляет неподеленную электронную пару, исполняя роль донора. Участвующий в образовании связи протон Н играет роль акцептора (приемника), такую связь называют донорно-акцепторной.

хорошо растворимые в воде. При нагревании щелочи вытесняют из них амины:




Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H2SO4), а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.

Таким образом, основные свойства изменяются в ряду:
C6H5NH2 < NH3 < RNH2 < R2NH < R3N (в газовой фазе)

1842 г.. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
нитрилов, оксимов, амидов.
3.Алкилирование аммиака (реакция Гофмана)

воздухе. В отличие от аммиака, они способны воспламеняться от открытого пламени.
III. Взаимодействие с азотистой кислотой
Азотистая кислота HNO2 – неустойчивое соединение. Поэтому она используется только в момент выделения. Образуется HNO2, как все слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой: KNO2 + HCl = НNO2 + KCl
Строение продуктов реакции с азотистой кислотой зависит от характера амина. Поэтому данная реакция используется для различения первичных, вторичных и третичных аминов.

так и контакт с кожей.
Амины, например анилин, способны всасываться сквозь кожу в кровь и нарушать функции гемоглобина, что может привести к летальному исходу.
Симптомами отравления крови амином являются посинение кончиков пальцев, носа, губ, одышка, учащенное дыхание и сердцебиение, потеря сознания.
В случае попадания амина на незащищенные участки кожи необходимо быстро и аккуратно, не увеличивая площадь поражения, очистить пораженный участок кожи ваткой, смоченной в спирте, вывести пострадавшего на свежий воздух, обратиться к врачу!

азота, различают первичные, вторичные и третичные амины.
По характеру углеводородного радикала амины подразделяются на алифатические (жирные), ароматические и смешанные (или жирноароматические).

инсектицидов и др. Используемые на производстве амины могут вызывать как острые, так и хронические отравления.

и аминные группы.
Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминные группы.

в их молекулах карбоксильной группы -COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой -NH2.
2. Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков.
3. Изоэлектрической точкой аминокислоты называют значение pH, при котором максимальная доля молекул аминокислоты обладает нулевым зарядом.
4. Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.