Презентация, доклад на тему Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.

Цели урока:

Глинозём
горная порода минерал

драгоценные
камни
рубины сапфиры

температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу. 
Получают:
1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Химические свойства:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
Проявляет амфотерные свойства

состав многих бокситов.
типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

алюминия
В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторный опыт:

раствор соляной кислоты.
2.Взаимодействие со щелочами
В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Лабораторный опыт:

проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Запишите уравнения реакций:

пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.
2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.

для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!

Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Na[Al(OH)4]
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Al2(SO4)3