Презентация, доклад на тему Алюминий и его свойства.

Содержание

Al +13 ) ) ) 2 8 3 1s22s2p63s2p1

Слайд 1 Алюминий

Алюминий

Слайд 2 Al +13 ) ) ) 2

8 3 1s22s2p63s2p1


Al +13 ) ) )       2 8 3

Слайд 3 1.Б

6.А 2.Б 7.Г 3.В 8.В 4.Г 9.Г 5.Б 10.В


1.Б          6.А

Слайд 4
Какие металлы мы изучали на прошлом уроке?
Какие металлы относятся к

щелочноземельным металлам?
Сколько электронов на внешнем уровне у данных металлов?
Какие свойства проявляют в химических реакциях?
В каком виде встречаются эти металлы в природе?
Самое распространенное соединение Ca?
Какие металлы мы изучали на прошлом уроке? Какие металлы относятся к щелочноземельным металлам? Сколько электронов на внешнем

Слайд 5« Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,

И покрыт я оксидною плёнкой,
Чтоб меня кислород не достал».
« Я металл, серебристый и лёгкий,  И зовусь самолётный металл,  И покрыт я оксидною плёнкой,

Слайд 6План изучения нового материала:

1. Нахождение алюминия в природе;
2.История открытия и

получения алюминия;            
3.Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома;
4.Физические свойства алюминия;
5.Химические свойства алюминия;
6.Применение алюминия и его сплавов;  
7.Алюминий в организме человека.
План изучения нового материала:1. Нахождение алюминия в природе; 2.История открытия и получения алюминия;        

Слайд 7Алюмосиликаты
Это соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов.


К природным алюмосиликатам относят глины, в том числе белая глина каолинит, полевые шпаты, слюду и многие другие минералы, слагающие земную кору.
АлюмосиликатыЭто соединения , образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. К природным алюмосиликатам относят глины, в

Слайд 8Бокситы
Горная порода, из которой получают алюминий.

Она сдержит оксид алюминия Al2O3

БокситыГорная порода, из которой получают алюминий.Она сдержит оксид алюминия Al2O3

Слайд 9Корунд
Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостью

Мелкозернистая разновидность называется наждаком, часто

она содержит примеси кварца и оксида железа (III) Fe2O3
Корунд Минерал состава Al2O3, обладает очень высокой твёрдостьюМелкозернистая разновидность называется наждаком, часто она содержит примеси кварца и

Слайд 10Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями – рубинами и

сапфирами


Крупные прозрачные кристаллы корунда являются ценными драгоценными камнями – рубинами и сапфирами

Слайд 11Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структуре

Al2O3 на хром, содержание которого может достигать 4 %
Красная окраска рубинов связана с замещением части атомов алюминия в структуре Al2O3 на хром, содержание которого может

Слайд 12Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана

Васильково-синие сапфиры содержат ионы железа и титана

Слайд 13Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём

Ту же формулу имеет и другое природное соединение – металлургический глинозём

Слайд 15Нахождение в природе
По распространённости в земной коре алюминий занимает первое место

среди металлов ( 8% массы земной коры) и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния).
В природе алюминий встречается только в виде соединений.
Входит в состав бокситов Al2O3 • 2H2O
Каолина (белой глины) Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O
Корунда Al2O3
В организме человека содержится незначительное количество алюминия. Суточная потребность человека в этом элементе составляет 47 мг.

Нахождение в природеПо распространённости в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов ( 8% массы земной

Слайд 16 Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году

в результате следующей химической реакции:


AlCl3 + 3Na → Al +3NaCl
Первый образец алюминия получил датский учёный Г.Эрстед в 1825 году в результате следующей химической реакции:AlCl3 +

Слайд 17В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый

алюминий, использовав для этого криолит и металлический калий: Na3[AlF6] + 3K → Al + 3NaF + 3KF


В 1827 году знаменитый немецкий химик Фридрих Вёлер получил более чистый алюминий, использовав для этого криолит и

Слайд 18Промышленный способ производства алюминия,
который в своей основе применяется до сих

пор, был разработан в 1866 году двумя молодыми учёными американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру, причём независимо друг от друга.


Na3AlF6
2Al2O3 (расплав) → 4AI + 2O3
электролиз
Промышленный способ производства алюминия, который в своей основе применяется до сих пор, был разработан в 1866 году

Слайд 19Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.


Порядковый номер алюминия _______.
Алюминий - элемент __________группы, __________ подгруппы
Заряд ядра атома алюминия равен ______
В ядре атома алюминия __________протонов.
В ядре атома алюминия _________нейтронов.
В атоме алюминия ________ электронов.
Атом алюминия имеет _________энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение __________.
На внешнем уровне в атоме алюминия _________ электрона.
Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ________.
Простое вещество алюминий является ____________.
Оксид и гидроксид алюминия имеют ___________________ характер.
Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Порядковый номер алюминия _______.Алюминий - элемент

Слайд 20Порядковый номер алюминия -13.
Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы
Заряд ядра

атома алюминия равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 1s22s2p63s2p1.
На внешнем уровне в атоме алюминия 3 электрона.
Степень окисления атома алюминия в соединениях равна +3.
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный
характер.
Формула высшего оксида – Al2O3
Формула гидроксида - Al(OH)3

Порядковый номер алюминия -13.Алюминий - элемент III группы, главной подгруппыЗаряд ядра атома алюминия равен +13.В ядре атома

Слайд 21 Физические свойства алюминия. 
План характеристики :

1. В каком агрегатном состоянии находится


алюминий при данных условиях?
2. Какого цвета? Блеск?
3. Имеет ли алюминий запах?
4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость?
5. Растворяется ли в воде при данных условиях?
6. Какова температура плавления?
7. Какова плотность вещества?
8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?
Физические свойства алюминия. План характеристики :1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях?2. Какого цвета?

Слайд 22Физические свойства
Серебристо –белый лёгкий металл
Т плавления -660о С
Пластичен
Хорошая тепло- и электропроводимость
Малая

плотность
Сплавам придаёт прочность и коррозийную стойкость
Физические свойстваСеребристо –белый лёгкий металлТ плавления -660о СПластиченХорошая тепло- и электропроводимостьМалая плотностьСплавам придаёт прочность и коррозийную стойкость

Слайд 23Химические свойства:
1.Легко взаимодействует с неметаллами:

а) кислородом

4Al + 3O2 = 2Al2O3

б)

другими неметаллами

2Al + 3Br2 = 2AlBr3
4Al + 3C = Al4C3
2Al + 3S = Al2S3

Химические свойства:1.Легко взаимодействует с неметаллами:а) кислородом 		4Al + 3O2 = 2Al2O3б) другими неметаллами 2Al + 3Br2 =

Слайд 242. Взаимодействует с водой:



2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

2. Взаимодействует с водой:			2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

Слайд 253. Взаимодействует с кислотами:


2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al +

3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

Концентрированные H2SO4 и HNO3 – пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла прочную, плотную оксидную плёнку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции.

3. Взаимодействует с кислотами:			2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑Концентрированные H2SO4

Слайд 264.Взаимодействует с растворами щелочей:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑
– в растворе

2Al + 2NaOH +2H2O

= 2NaAlO2 + 3H2↑
- в расплаве
4.Взаимодействует с растворами щелочей:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ – в растворе	2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ - в

Слайд 27Вывод об амфотерности алюминия:


Гидроксид и кислота
Растворят металл всегда.
Потому любой

уверен –
Алюминий амфотерен
Вывод об амфотерности алюминия:Гидроксид и кислота Растворят металл всегда. Потому любой уверен – Алюминий амфотерен

Слайд 28Будет ли протекать следующая реакция?




Al + Fe3O4 = ?
Будет ли протекать следующая реакция?

Слайд 295. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре.
Ввиду своей

высокой активности алюминий используется в металлургии для получения металлов: хрома ,марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов):




8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
5. Алюминотермия (взаимодействие с оксидами металлов при высокой температуре. Ввиду своей высокой активности алюминий используется в металлургии

Слайд 30
Ученый, впервые получивший алюминий.
Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью

и твердостью.
Способ получения металлов из оксидов с помощью алюминия.
Латинское слово, от которого образовано название химического элемента Al.
Процесс разложения веществ с участием электрического тока.
Чем является алюминий в химических реакциях?
Ученый, впервые получивший алюминий. Минерал состава Al2O3, обладающий очень высокой прочностью и твердостью. Способ получения металлов из

Слайд 31
Тест по теме «Алюминий»
1.Самым распространенным в земной коре металлом является
а)

Ca б) Al в) Na г) Fe
2.Самым активным металлом среди перечисленных является
a) Na б) K в) Al г) Mg
3.Амфoтерные соединения образует
a) Ca б) Na в) Al г) Li
4.Сплав на основе алюминия называется
a) бронза б) латунь в) мельхиор г) дюралюминий
5.В самородном состоянии встречается в природе
a) Al б) Cu в) Na г) Mg
6.Не подвержен коррозии
a) Al б) Fe в) Na г) Li
7.Алюминий входит в состав следующего природного соединения
а) сильвинит б) кальций в) гипс г) корунд
8.При растворении алюминия в воде получается раствор
а) алюминия б) оксида алюминия в) гидроксида алюминия г) гидрида алюминия
9.В ряду Na – Мg – Аl – Si
а) увеличивается число энергетических уровней в атомах
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов
10.Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
а) взаимодействие алюминия с хлором
б) взаимодействие алюминия с водой
в) взаимодействие алюминия с кислородом
г) взаимодействие алюминия с серой
Тест по теме «Алюминий» 1.Самым распространенным в земной коре металлом являетсяа) Ca     б)

Слайд 32
Домашнее задание:



Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно.

Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал

в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:

…А за окошком
в юном инее лежат поля из алюминия…

Объясните, что или какие свойства алюминия
подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.
Домашнее задание:Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в

Слайд 33
Домашнее задание:



Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно.

Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал

в 1959 году стихотворение «Осень», в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:

…А за окошком
в юном инее лежат поля из алюминия…

Объясните, что или какие свойства алюминия
подразумевал поэт. Придумайте красивые образные выражения с использованием свойств алюминия, которые можно использовать при написании сочинений.
Домашнее задание:Обязательное: § 13 учить, упр.6 выполнить письменно. Творческое: Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень», в

Слайд 34
Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не кристалл. Образует оксид

амфотерный и ток. С ним галлий и индий не одинок.
Элемент третьей группы - Прекрасный металл. Он “крылатый”, сребристый, но не кристалл. Образует оксид амфотерный и ток.

Слайд 35
Самостоятельная работа:

1 вариант
Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3

2 вариант
Al2O3→ Al→ AlCl3→ Al(OH)3 →Al2O3



Цепочку

записать в тетрадь, а затем уравнения реакций.
Самостоятельная работа:1 вариантAl→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)32 вариантAl2O3→ Al→ AlCl3→ Al(OH)3 →Al2O3Цепочку записать в тетрадь, а затем уравнения

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть