элементе 3-й группы идет речь?
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Алюминий
Содержание
- 1. Алюминий
- 2. Алюминий
- 3. Маршрутная карта урокаСтроение атома алюминияНахождение в природеФизические ихимическиесвойстваПрименениеПолучение
- 4. Алюминий 1. Электронное строение1.1 Степень окисленияAl +3
- 5. Алюминий 2. Содержание в земной коре
- 6. Алюминий 2. Нахождение в природе
- 7. Алюминий 2. Нахождение в природе
- 8. Алюминий 3.Строение простого вещества Металл
- 9. Физические свойства алюминия Твердый.Серебристо-белый с металлическим
- 10. Алюминий Восстановительные свойстваЭлектрохимический ряд напряжений металловLi, K,
- 11. Алюминий 6. Химические свойства4Аl + 3O2 =
- 12. Горение алюминияназад
- 13. Взаимодействие алюминия с водойназад
- 14.
- 15. Области применения алюминияAl
- 16. Закрепление ЗаданияЧасть А. Закончите уравнения реакции, назватьAl
- 17. Часть А. 2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия2Al
- 18. Домашнее заданиеПараграф 13, упр.2,5. Из предложенных
- 19. “Алюминий – металл современного технологического мира!”
Алюминий
Слайд 3Маршрутная карта урока
Строение атома
алюминия
Нахождение
в природе
Физические и
химические
свойства
Применение
Получение
Слайд 8Алюминий
3.Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Слайд 9 Физические свойства алюминия
Твердый.
Серебристо-белый с металлическим блеском.
Без запаха.
Пластичный.
В воде не
растворим.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
T плавления = 660 С
Плотность = 2,7 г/см3
Теплопроводен и электропроводен.
Слайд 10Алюминий
Восстановительные свойства
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg,
Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag
Ослабление восстановительных свойств
Ослабление восстановительных свойств
Слайд 11Алюминий
6. Химические свойства
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al
+ 3S = Al2S3
C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
C неметаллами (c галогенами, с углеродом)
(Снять оксидную пленку)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
C в о д о й
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
C к и с л о т а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Cо щ е л о ч а м и
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
C о к с и д а м и м е т а л л о в
Далее
Опыт №1
Опыт №2
Слайд 16
Закрепление
Задания
Часть А.
Закончите уравнения реакции, назвать
Al + Br2
Al + H2SO4 (p-p)
Часть В. *
Написать уравнения реакций для схемы, назвать
Al →Al2O3 → AlCl3
Al →AlCl3 →Al2(SO4)3
Назовите продукты реакций.
Часть С. **
Написать уравнения реакций для схемы, назвать
Al →Al (OH)3 → Na[Al(OH)4]
Al → Al2 O3 →NaAlO2
Алюминий
Слайд 17Часть А.
2Al + 3Br2 →2AlBr3 бромид алюминия
2Al + 3H2SO4 (p-p) → Al2(SO4)3 +
3H2↑ сульфат алюминия
Часть В. *
1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
Часть С. **
1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]
2. Al + O2 → Al2O3 ;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Часть В. *
1. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ;
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ;
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
Часть С. **
1. Al + Fe(OH)3 → Al(OH)3 + Fe ;
Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4]
2. Al + O2 → Al2O3 ;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Закрепление
Алюминий
Слайд 18Домашнее задание
Параграф 13, упр.2,5.
Из предложенных двух вариантов домашнего задания
на карточках выберите тот, который вам по силам.
