Презентация, доклад на тему Алюминий

системы, III группе, главной «А» подгруппе, порядковый номер №13, относительная атомная масса 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

уровнях 2, 8, 3.
Электронографическая формула 1S 2 2S 22P 63S 23P 1
Алюминий имеет постоянную валентность III, в соединениях проявляет степень окисления +3.
Алюминий — один из самых активных металлов, то есть является сильным восстановителем. По активности он уступает лишь щелочным и щелочноземельным металлам.

+3

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

и третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры. Алюминия вдвое больше, чем железа, и в 350 раз больше, чем меди, цинка, хрома, олова и свинца вместе взятых. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др.

Нахождение в природе

Чарльзом Мартином Холлом. Метод Холла позволил получать с помощью электричества сравнительно недорогой алюминий в больших масштабах. Если с 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, то за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже
28 000 т этого металла. К 1930 году мировое ежегодное производство алюминия достигло 300 тыс. тонн. Сейчас же ежегодно получают более 15 млн. т. алюминия.

Получение алюминия

белой пленкой из оксида алюминия)
По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди
Температура плавления – 660 градусов
Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

Физические свойства алюминия

с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами

+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.

2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Алюминий реагирует со сложными веществами:

NaOH

Al2O3

HCl

Al+3

NaOH

Al(OH)3 HCl

NaOH

При этом образуется тетрагидроксоалюминат натрия и выделяется водород:
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
5. При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Алюминий реагирует со сложными веществами: