Презентация, доклад на тему Аллотропия. Неметаллы. Физические свойства. 2011 год

ВЕЩЕСТВА, НЕ ОБЛАДАЮЩИЕ СВОЙСТВАМИ МЕТАЛЛОВ

в правом верхнем углу, над диагональю B – At, в конце малых и больших периодов, только в главных подгруппах.

или благородные газы, VII – галогены (рождающие соль), VI – халькогены (рождающие руду). Все неметаллы являются p-элементами, кроме двух s-элементов – водорода и гелия

элементы, внешний электронный уровень атомов которых близок к завершению.
Поскольку неметаллы расположены только в главных подгруппах, число электронов на внешних уровнях атомов равняется номеру группы (у атома гелия два электрона). Как известно, радиусы атомов уменьшаются в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Аналогично возрастает электроотрицательность элементов.

уровнях атомов равняется номеру группы (у атома гелия два электрона). Как известно, радиусы атомов уменьшаются в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Аналогично возрастает электроотрицательность элементов.

Te, As, H, P, Se, I, C, S, Br, Cl, N, O, F.

инертного газа, при образовании химических связей имеют свойства окислителей.

газов: He; Ne; Ar; Kr; Xe; Rn.
Двухатомные молекулы: O2; N2; H2; F2; Cl2; Br2; I2; At2.
Многоатомные молекулы: O3; P4; Se6; S8; Se8.
Эти вещества образуют в твёрдом состоянии молекулярные-неполярные кристаллические решётки.

образуя гигантские полимерные молекулы: (Сn - алмаз, графит), (Вn), (Sin); (Рn- красный, чёрный), серый мышьяк, селен, теллур, пластическая сера.
Эти вещества образуют атомные кристаллические решётки.

металлов. Явление аллотропии и существование двух видов кристаллических решёток у неметаллов приводит к большему разнообразию их физических свойств. Основные физические свойства их соответствуют тому типу решётки, в которой они кристаллизуются.

трёх агрегатных состояниях.
Газообразные – H2, N2, O2, O3, F2, Cl2, инертные газы.
Жидкие – Br2, Se6.
Твёрдые – I2, At2, фосфор, углерод, сера, мышьяк, селен, теллур, бор, кремний – во всех аллотропных модификациях.

газы, бледно-зелёная - F2, Cl2, жёлтая – кристаллическая сера, бурая - Br2 и пластическая сера, красная – селен и фосфор, серая, тёмная иногда с блеском – йод, мышьяк, селен, теллур, графит, черный фосфор.

– у белого фосфора, свежераздражающий у озона.

радиоактивен. В то же время без кислорода невозможна жизнь на Земле; озон защищает Землю от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.

плавления и кипения, например, гелий - - 2720С, азот - 1960С, кислород - -1830С и т.д.
2. Вещества атомного строения, напротив имеют очень высокую температуру плавления и кипения, например – графит - +38000С.

элемента образуют несколько простых веществ.