Презентация, доклад на тему 9 сыныптан азот тақырыбына презентация

қшықылы және тұздары.
Сабақтың мақсаты:
1) Білімділік. Азоттың оттекті қосылыстарына, қышқылдарына
және тұздарына сипаттама беру, білім негіздерін
қалыптастыру.
2)Дамытушылық: Оқушылардың шығармашылық қабілетінің
шыңдалуына мүмкіндік беру және оны
дамыту.
3) Тәрбиелік: Оқушыларды бірлікке, жолдастыққа, еңбекті
сүюге тәрбиелеу.
Сабақтың көрнекілігі: Интерактивті тақта,
Сабақтың түрі: Аралас сабақ
Сабақтың барысы:
І. Ұйымдастыру бөлімі: Сыныпты үш топқа бөлемін
І. топ Қышқылдар. ІІ топ Күкірт. ІІІ топ Азот.

орналасқан.
2.Атом құрылысы, электрондық формуласы, графиктік формуласы, молекуласының құрлымы.
3.Табиғатта кездесуі, биологиялық маңызы, физикалық қасиеттері.
4. Аммиактың мына газдармен а) H2 сутекпен, ә) ауамен салыстырмалы тығыздықтарын есептендер.

теңдеуін жазыңдар.
3.Қолданылуы, азоттың табиғаттағы айналымы.
4. Мынадай сызбанұсқа бойынша берілген айналымдарды орындауға мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңдар. N2 NH3 NO NO2

жаққанда қанша көлем оттек O2 жұмсалады.

жоғарғы тотығу дәрежесі......
С) Азоттың электрондық формуласы.........
Д) Азоттың ресми ашылған жылы...........
Г) Ауадағы азоттың көлемдік үлесі.........
Ж) Азот адам ағзасында.....%
Е) Азот....., ......, ....... газ
Л) Бөлме температурасында тек ....... әрекеттеседі
М) Азот......және........ қасиет көрсете алады.
К) Адам азотты...... арқылы алады..

+2 +3 +4 +5
N2O NO N2O3 NO2 N2O5
азот (І) оксиді азот (ІІ) оксиді азот (ІІІ) оксиді азот (ІV) оксиді азот (V) оксиді




Тұз түзбейтін қышқылдық

Т, И, ↑
Tқайнау =-151,6°C Тбалқу = -163,6°C.
Алыну жолдары:
1. Табиғатта, найзағай ойнағанда
t
N2 + O2 = 2NO↑ – Q
2.Өндірісте кt
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O
3. Лабораторияда
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(сұйытылған)

2 тотықсыздандырғыш
4
O20 +4e →2O-2 1 тотықтырғыш

(IV) оксиді
Физикалық қасиеті: қоңыр түсті, өткір иісті, улы газ, суда ериді
Tқайнау = 21°C,
Тбалқу= -11,2°C.
Алыну жолдары:
1) 2NO + O2 = NO2
2) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(конц.) .

t

→N+5 4
4
O20 +4e →2O -2 1
немесе 2NO2 +H2O = HNO3 + HNO2
азот қыш. азотты қыш.

2) Лабораторияда
NaNO3 + H2SO4 = HNO3 + NaНSO4
конц.
HNO3 – күшті тотықтырғыш +5 тотығу дәрежесін көрсетеді.
Физикалық қасиеті
түссіз сұйықтық
HNO3 өткір иісті
ауада «түтінденеді»
айырылады

қасиет көрсетеді. Жарықтың әсерінен азот қышқылы азот (ІV) оксидіне, суға және оттекке ыдырайды
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
Электролиттік диссоциациялануы:
HNO3 +H2O H3O+NO 3
HNO3 = H+ + NO3-

+CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H++CuO=Cu2++H2O
Негіздермен әрекеттеседі:
Cu(OH)2↓+ 2HNO3= Cu(NO3)2 + 2H2O
2H++Cu(OH)2=Cu++H2O

сілтілік, ауыр сілтілік,
Al, Cr, металдар- сілтілік жер металдар- сілтілік жер
Au, Pt мен металдармен мен металдармен
пассивтенеді
(қыздырмаса)
NO2 N2O NO NH3(NH4NO3)

HNO3

концентрлі

сұйытылған

+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (сұйытылған)
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(конц.)

Тотықсыздандырғыш Сu 0 -2e=Cu+2 1 тотығады

Тотықтырғыш N +5 + e = N +4 4 тотықсыз/ды

ериді. Na, Ca, K, NaNO3 көбінесе селитралар деп те атайды.
А) Сілтілік металдардың нитраттары қыздырғанда нитриттерге және оттекке ыдырайды.
2КNO3 t= 2KNO2+O2

минералды тыңайтқыш

қопарғыш зат
HNO3 дәрі – дәрмек
бояу
талшық, пластмасса, кинопленка

нитраттары - селитралар

реакция теңдеуін жазыңдар.
N2 NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
Күкірт тобына. Концентрлі азот қышқылының күміспен әрекеттесу реакциясының теңдеуін жазыңдар. Тотықсыздандырғыш пен тотықтырғышты көрсетіндер.
Азот тобына. Азот қышқылының негіздік оксидтермен негіздермен әрекеттесу реакция теңдеуін жазыңдар.

252 г х г
W (HNO3) -42% NH3+HNO3 NH4NO3
+NH3
m(NH4NO3)
т/к: w(NH4NO3) mз(HNO3)= mер. w\100%=600.42%=252 г


252 г\63=х\80 г х=252 . 80\63=320 (NH4NO3)
W=m3 \ mер.100%=300/320.100%=93,75%

Ерітіндінің массасы 600 г массалық үлесі 42% азот қышқылы арқылы аммиак өткізгенде массасы 300 г аммоний нитраты түзілді. Аммоний нитратының массалық үлесін есептеңіз.