г. датским физиком
Х.К. Эрстедом, основоположником учения о электромагнетизме.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему 16. Урок по темеАлюминий
Содержание
- 1. 16. Урок по темеАлюминий
- 2. Ф. Вёлер 1800–1882 гг. Выделил
- 3. Анри Сент-Клер Девиль1811–1881 гг. Разработал другой химический
- 4. Слайд 4
- 5. Название элемента образовано от латинского alumen —
- 6. До открытия промышленного способа получения алюминия этот
- 7. MaterialscientistФизические свойства алюминия
- 8. Физические свойства алюминияАлюмосиликатыБокситы
- 9. Слайд 9
- 10. Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C).
- 11. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- 12. Слайд 12
- 13. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al,
- 14. Опыт №14Al + 3O2 = 2Al2O3 + Qt
- 15. Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят
- 16. 2Al + 3Br2 = 2AlBr300+3–1При взаимодействии алюминия с бромом получаем бромид алюминия. 6e–Бромидалюминия
- 17. 2Al + 3S = Al2S300+3–2При взаимодействии алюминия с серой получаем сульфид алюминия.6e–tСульфидалюминия
- 18. 4Al + 3С = Al4С300+3–4При взаимодействии алюминия с углеродом образуется карбид алюминия.12e–tКарбидалюминия
- 19. Реакция алюминия с водой2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
- 20. Реакция алюминия со щелочами2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- 21. Опыт №22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑
- 22. С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий
- 23. Метод алюминотермии8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fet
- 24. Опыт №3асбестовый стаканжелезный листчашка с песком
- 25. Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств
- 26. Оксид алюминияAl2O3
- 27. Корунд
- 28. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Оксид алюминия не растворяется в воде
- 29. По отношению к щелочам оксид алюминия ведет
- 30. Гидроксид алюминияAl(OH)3
- 31. Получение гидроксида алюминияAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
- 32. Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой,
- 33. Алюминий в природе
- 34. По распространённости в земной коре среди металлов
- 35. Природные соединения, содержащие алюминийАлюмосиликатыБокситы
- 36. АлюмосиликатыЭти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щёлочноземельных металлов.
- 37. Бокситы
- 38. Применение алюминия
- 39. Слайд 39
- 40. Слайд 40
- 41. Слайд 41
- 42. Высокая электрическая проводимость чистого алюминия используется в электротехнике.
- 43. Слайд 43
- 44. Серебряная краска
- 45. Слайд 45
- 46. Слайд 46
- 47. Слайд 47
Ф. Вёлер 1800–1882 гг. Выделил металлический алюминий иным и более эффективным методом: нагреванием безводного хлорида алюминия не с амальгамой калия, а просто с металлическим калием.
Слайд 2
Ф. Вёлер
1800–1882 гг.
Выделил металлический алюминий иным и
более эффективным методом: нагреванием безводного хлорида алюминия не с амальгамой калия, а просто с металлическим калием.
Слайд 3
Анри Сент-Клер Девиль
1811–1881 гг.
Разработал другой химический процесс получения алюминия: хлористый
алюминий нагревали с натрием, который вытеснял алюминий из соли, заставляя его выделяться в виде небольших корольков.
Слайд 5
Название элемента образовано от латинского alumen — квасцы.
Данный элемент носил
несколько названий. Так, Дэви, предполагая присутствие его в глинозёме, называл его алюмиумом или алюминумом.
В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозём, алумий, алюминий и глиний.
В русской химической литературе 19 века встречаются следующие названия алюминия: глинозём, алумий, алюминий и глиний.
Слайд 6
До открытия промышленного способа получения алюминия этот металл был дороже золота.
В 1889 г. британцы, желая почтить богатым подарком великого русского химика Д.И. Менделеева, подарили ему весы из золота и алюминия.
Слайд 10Температура плавления алюминия довольно низкая (660 °C).
Алюминий — хороший проводник
теплоты и электрического тока.
Имеет высокую пластичность, в следствие чего легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу до 0,001 мм.
Имеет высокую пластичность, в следствие чего легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу до 0,001 мм.
Слайд 13
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe,
Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
В электрохимическом ряду напряжений
металлов алюминий близок к щелочным
и щёлочноземельным металлам и проявляет
себя как химически активный металл.
Слайд 15
Алюминий легко реагирует с неметаллами, реакции проходят бурно с выделением большого
количества теплоты, но для начала реакции необходимо нагреть элементы (исключение составляют галогены — хлор и бром).
Слайд 16
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
0
0
+3
–1
При взаимодействии алюминия с бромом получаем бромид алюминия.
6e
–
Бромид
алюминия
Слайд 17
2Al + 3S = Al2S3
0
0
+3
–2
При взаимодействии алюминия с серой получаем сульфид алюминия.
6e
–
t
Сульфид
алюминия
Слайд 18
4Al + 3С = Al4С3
0
0
+3
–4
При взаимодействии алюминия с углеродом образуется карбид алюминия.
12e
–
t
Карбид
алюминия
![Реакция алюминия со щелочами2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2](/img/thumbs/e43c921f5004342569cfc46383683ece-800x.jpg "16. Урок по темеАлюминий Реакция алюминия со щелочами2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2")
Слайд 22
С концентрированной азотной и серной кислотой алюминий при обычной температуре не
реагирует.
Поэтому их кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах.
Поэтому их кислоту можно перевозить в алюминиевых цистернах.
Слайд 25
Амфотерный характер оксида алюминия и особенности свойств соединения показывают, что металлические
свойства у алюминия выражены несколько слабее, чем у таких типичных металлов, как щелочные и щёлочноземельные.
Слайд 28
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Оксид алюминия не растворяется в воде и не реагирует с
ней. Оксид алюминия амфотерен.
По отношению к кислотам он ведет себя как основный оксид: растворяется в растворах кислот с образованием солей.
По отношению к кислотам он ведет себя как основный оксид: растворяется в растворах кислот с образованием солей.
Слайд 29
По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид.
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Тетрагидроксоалюминат натрия
![По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]Тетрагидроксоалюминат](/img/thumbs/fedf174d55a6945c4e2df5819f3b44ac-800x.jpg "16. Урок по темеАлюминий По отношению к щелочам оксид алюминия ведет себя как кислотный оксид.")
Слайд 32
Если на гидроксид алюминия подействовать какой-либо кислотой, например, соляной, то осадок
исчезнет и получится прозрачный раствор: происходит реакция с образованием растворимой в воде соли алюминия и воды.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Слайд 34
По распространённости в земной коре среди металлов занимает первое место и
третье место после кислорода и водорода среди всех элементов.
Materialscientist
Слайд 36
Алюмосиликаты
Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния,
щелочных
и
щёлочноземельных
металлов.
щёлочноземельных
металлов.
