Презентация, доклад по физике на тему Основы молекулярно-кинетической теории

газ
Термодинамические процессы и газовые законы
Список литературы

частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы. Первое прямое экспериментальное доказательство существования молекул было получено французским физиком Жаном Перреном в 1906 году при изучении броуновского движения. Электрические свойства молекул Поведение вещества в электрическом поле определяется основными электрическими характеристиками молекул — постоянным дипольным моментом и поляризуемостью. Магнитные свойства молекул Молекулы, имеющие постоянный магнитный момент, является парамагнитными. К таковым относятся молекулы с нечётным количеством электронов на внешней оболочке, молекулы, содержащие атомы с незаполненными внутренними оболочками. Магнитная восприимчивость веществ зависит от температуры, поскольку тепловое движение препятствует ориентации магнитных моментов в магнитном поле. Строением и свойствами молекулы определяются физические явления, которые изучаются молекулярной физикой. В физике понятие молекулы используется для объяснения свойств газов, жидкостей и твёрдых тел. Подвижностью молекул определяется способность вещества к диффузии,
её вязкость, теплопроводность и т. д.

Назад к содержанию

друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.

Назад к содержанию

или атомами другого, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму. В некоторых ситуациях одно из веществ уже имеет выравненную концентрацию и говорят о диффузии одного вещества в другом. Примером диффузии может служить перемешивание газов (например, распространение запахов) или жидкостей (если в воду капнуть чернил, то жидкость через некоторое время станет равномерно окрашенной).

Назад к содержанию

Назад к доказательствам

газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа. Броуновское движение никогда не прекращается. Броуновское движение связано с тепловым движением, но не следует смешивать эти понятия. Броуновское движение является следствием и свидетельством существования теплового движения.

Назад к содержанию

Назад к доказательствам

интервале температур и давлений, характеризующееся определёнными, неизменными в пределах указанных интервалов, качественными свойствами.
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму, в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. 

Назад к содержанию

Назад к доказательствам

являющаяся носителем его свойств.
Молекула  — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов. В физике к молекулам причисляют также одноатомные молекулы, то есть свободные (химически не связанные) атомы. 
Ион — электрически заряженная неэлементарная частица (атом, молекула), получаемая в процессе ионизации. Имеет положительный или отрицательный заряд, кратный заряду электрона. Положительно заряженный ион принято называть катионом, отрицательно заряженный ион анионом.

Назад к содержанию

Назад к положениям

движения частиц. Чаще всего рассматривается тепловое движение атомов и молекул.
ВНИМАНИЕ
Неверно смешивать понятия «Тепловое движение» и «Броуновское движение». Броуновским называется движение видимых взвешенных в веществе частиц; тепловым — движение частиц самого вещества. Тепловое движение является причиной броуновского движения.

Назад к содержанию

Назад к положениям

тел не изменяется
Есть в наличии два тела, которые сталкиваются.(Частицы)
В точке контакта происходят упругие деформации. Кинетическая энергия движущихся тел мгновенно и полностью переходит в энергию деформации.
В следующий момент деформированные тела принимают свою прежнюю форму, а энергия деформации полностью обратно переходит в кинетическую энергию.
Контакт тел прекращается, и они продолжают движение.

Для математического описания простейших абсолютно упругих ударов используется закон сохранения энергии и закон сохранения импульса.

Назад к содержанию

Назад к положениям

с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость их движения).

p – давление газа на стенки сосуда (Па = Н/м2)
n - концентрация газа (1/м3)
m0 - масса молекулы (кг)
v - средняя скорость молекул(м/с)

Назад к содержанию

точками, а силами притяжения и отталкивания между молекулами можно пренебречь. В природе такого газа не существует, но близкими по свойствам к идеальному газу есть реальные разреженные газы, давление в которых не превышает 200 атмосфер и которые находятся при не очень низкой температуре, поскольку при таких условиях расстояние между молекулами намного превышает их размеры. С точки зрения феноменологической термодинамики идеальный газ — гипотетический газ, в точности подчиняющийся уравнению газового состояния Менделеева — Клапейрона.
PV = nRT
P – давление газа
V – объем газа
T – температура газа (в Кельвинах)
R – газовая постоянная
n – число молей газа

Назад к содержанию

одного моля газа, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём
Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К (градус Кельвина).
R=8.3144698 Дж/Моль*К

Назад к содержанию

Назад к идеальному газу

взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же число молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро , профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро.

Назад к содержанию

Назад к газовой постоянной

физических величин: давление, объём, температура  — остаются неизменными.
Изобарный — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении.
Изохорный — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объёме.
Изотермический — процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.

Назад к содержанию

Гей-Люссака)
Графиком изобарного процесса является Изобара.

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

(Закон Шарля).
Графиком изобарного процесса является Изохора.

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

Назад к изопроцессам

постоянном количестве вещества (закон Бойля-Мариотта).
График изотермического процесса называется Изотерма.

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

простой математический вид, если температура измеряется по абсолютной шкале, например, в градусах Кельвина. Математически закон записывают так:

Назад к содержанию

Назад к изопроцессам

молекул. — М.: Высшая школа, 1979.
Сивухин Д. В. Термодинамика и молекулярная физика // Общий курс физики. — М.: Наука, 1975
Савельев И. В. Курс общей физики: Молекулярная физика и термодинамика. — М.: Астрель, 2001
Белоконь Н. И. Основные принципы термодинамики. — М.: Недра, 1965
Сивухин Д. В. Общий курс физики. — М., 2008
Стромберг А. Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов / Под ред. А. Г. Стромберга. — 7-е изд., стер. — М.: Высш. шк., 2009.
Бокштейн Б. С. Атомы блуждают по кристаллу. — М.: Наука, 1984
Быков Г. В. Амедео Авогадро: Очерк жизни и деятельности. — М.: Наука, 1970

Назад к содержанию