Презентация, доклад на тему Квантовые постулаты Бора

современной физики. Сформулировал идею о дискретности энергетических состояний атомов, в свете новых идей построил атомную модель, открыв условия устойчивости атомов, и объяснил большой круг явлений. Создал первую квантовую модель атома, основанную на двух постулатах, которые прямо противоречили классическим представлениям и законам. Автор теории составного ядра, один из создателей капельной модели ядра и теории деления атомного ядра

должен излучать электромагнитные волны, уносящие энергию. За короткое время (8-10с) все электроны в атоме Резерфорда должны растратить всю свою энергию и упасть на ядро.
То, что этого не происходит в устойчивых состояниях атома, показывает, что внутренние процессы в атоме не подчиняются классическим законам.

Неустойчивость классического атома

выдающийся датский физик Н. Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов.

Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний)
атомная система может находиться только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.

состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:

h - постоянная планка
v – частота излучения

должен иметь дискретные, квантованные значения момента импульса

me – масса электрона
V – скорость электрона
rn- радиус стационарной круговой орбиты

Правило квантования орбиты Бора позволяет вычислить радиусы Стационарных орбит электрона в атоме водорода и определить значения энергий

электронных орбит определяют:

Наименьший радиус орбиты:

Размеры атома определяются квантовыми законами (радиус пропорционален квадрату постоянной Планка). Классическая теория не может объяснить, почему атом имеет размеры порядка 10-8см

уровней образуют серию Бальмера.
Красная, зеленая и две синие линии в видимой части спектра водорода соответствует переходам E3-E2; E4-E2; E5-E2; E6 -E2.

Названа в честь швейцарского учителя И.Бальмера , который в 1885 г. на основе экспериментальных данных получил простую формулу для определения частот видимой части спектра водорода.

энергетических состояний в высшие. При этом он поглощает излучение той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие.