- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад по МДК04.02 Техника и технология химического анализа на тему: Концентрация растворов
Содержание
- 1. Презентация по МДК04.02 Техника и технология химического анализа на тему: Концентрация растворов
- 2. Общие понятия Концентрация — величина, характеризующая количественный состав
- 3. Способы выражения концентрацииМассовая доляОбъемная доляМолярность(молярная концентрация)Нормальная концентрации(нормальность)МоляльностьТитр раствора
- 4. Массовая доля
- 5. Пример: Задача: Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого С6Н12
- 6. Объемная доля
- 7. Пример: Задача: Вычислить объемную долю метана в смеси,
- 8. Молярность (молярная объемная концентрация)
- 9. Пример: Задача: Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты,
- 10. Нормальная концентрация (нормальность)
- 11. Моляльность
- 12. Пример: Задача: В воде (100 граммах) растворили 10
- 13. Титр раствора
Общие понятия Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора. Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те
Слайд 2Общие понятия
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией
растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.
Слайд 3Способы выражения концентрации
Массовая доля
Объемная доля
Молярность(молярная концентрация)
Нормальная концентрации(нормальность)
Моляльность
Титр раствора
Слайд 5Пример:
Задача: Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода,
формула которого С6Н12
Слайд 7Пример:
Задача: Вычислить объемную долю метана в смеси, состоящей из 30 л
метана, 5 л этана и 2 л водорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
Слайд 9Пример:
Задача: Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25
мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.
Дано:
Решение:
Слайд 12Пример:
Задача: В воде (100 граммах) растворили 10 грамм соли NaCl. Установить
концентрацию раствора (моляльную)
Молярная масса NaCl равна: М(NaCl) = 23 + 35 = 58 г/моль.
Количество NaCl, содержащееся в растворе: ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 моль.
В данном случае растворителем является вода: 100 грамм воды = 100/1000 = 0,1 кг Н2О в этом растворе.
Моляльная концентрация раствора будет равна: Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(воды) = 0,17/0,1 = 1,7 моль/кг.
Молярная масса NaCl равна: М(NaCl) = 23 + 35 = 58 г/моль.
Количество NaCl, содержащееся в растворе: ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 моль.
В данном случае растворителем является вода: 100 грамм воды = 100/1000 = 0,1 кг Н2О в этом растворе.
Моляльная концентрация раствора будет равна: Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(воды) = 0,17/0,1 = 1,7 моль/кг.
