Презентация, доклад по МДК04.02 Техника и технология химического анализа на тему: Концентрация растворов

Презентация на тему Презентация по МДК04.02 Техника и технология химического анализа на тему: Концентрация растворов, предмет презентации: Разное. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 13 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Концентрация растворов
Текст слайда:

Концентрация растворов



Слайд 2
Общие понятия	Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.	Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора)  называют
Текст слайда:

Общие понятия

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это соотношение неоднородных величин. Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями.
Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.


Слайд 3
Способы выражения концентрацииМассовая доляОбъемная доляМолярность(молярная концентрация)Нормальная концентрации(нормальность)МоляльностьТитр раствора
Текст слайда:

Способы выражения концентрации

Массовая доля
Объемная доля
Молярность(молярная концентрация)
Нормальная концентрации(нормальность)
Моляльность
Титр раствора


Слайд 4
Массовая доля
Текст слайда:

Массовая доля


Слайд 5
Пример:	Задача: Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого С6Н12
Текст слайда:

Пример:

Задача: Вычислить массовые доли каждого из элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого С6Н12









Слайд 6
Объемная доля
Текст слайда:

Объемная доля


Слайд 7
Пример:	Задача: Вычислить объемную долю метана в смеси, состоящей из 30 л метана, 5 л этана и 2
Текст слайда:

Пример:

Задача: Вычислить объемную долю метана в смеси, состоящей из 30 л метана, 5 л этана и 2 л водорода. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.



Слайд 8
Молярность (молярная объемная концентрация)
Текст слайда:

Молярность (молярная объемная концентрация)


Слайд 9
Пример:	Задача: Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и
Текст слайда:

Пример:

Задача: Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды.

Дано:

Решение:


Слайд 10
Нормальная концентрация (нормальность)
Текст слайда:

Нормальная концентрация (нормальность)


Слайд 11
Моляльность
Текст слайда:

Моляльность


Слайд 12
Пример:	Задача: В воде (100 граммах) растворили 10 грамм соли NaCl. Установить концентрацию раствора (моляльную)Молярная масса NaCl равна:
Текст слайда:

Пример:

Задача: В воде (100 граммах) растворили 10 грамм соли NaCl. Установить концентрацию раствора (моляльную)
Молярная масса NaCl равна: М(NaCl) = 23 + 35 = 58 г/моль.
Количество NaCl, содержащееся в растворе: ν(NaCl) = m/M = 10/58 = 0,17 моль.
В данном случае растворителем является вода: 100 грамм воды = 100/1000 = 0,1 кг Н2О в этом растворе.
Моляльная концентрация раствора будет равна: Cm(NaCl) = v(NaCl)/m(воды) = 0,17/0,1 = 1,7 моль/кг.


Слайд 13
Титр раствора
Текст слайда:

Титр раствора


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть