к знанию,-
Это деятельность.
«Шоу»
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад к уроку Гидролиз (11 класс)
Содержание
- 1. Презентация к уроку Гидролиз (11 класс)
- 2. Гидролиз органических веществ1.Гидролиз галогеналканов. C2H5Cl + H2O
- 3. Реакция среды растворовРастворы кислот: рН7Растворы щелочей: рН7Растворы солей: ???
- 4. ГИДРОЛИЗВзаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита
- 5. Сильные и слабые кислоты и основанияСильные
- 6. Типы гидролиза солейгидролиз по катиону (в реакцию
- 7. Условия гидролизаВзаимодействие ионов солис водойприводящее к
- 8. ГИДРОЛИЗпроцесс разложения соли водой взаимодействие ионов соли
- 9. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
- 10. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
- 11. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- 12. Необратимый гидролизСоли, образованные слабым нерастворимым (летучим) основаниеми слабой нерастворимой (летучей) кислотой, подвергаются необратимому гидролизуAl(OH)3H2SAl2S3
- 13. Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится
- 14. Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.Увеличить концентрацию растворённого вещества.Охладить
- 15. Применение гидролизаОсновной компонент мыла – это натриевые
- 16. Закрепление.Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора.Нитрат цинка.Сульфат калия.Нитрит калия.Ацетат аммония.
Гидролиз органических веществ1.Гидролиз галогеналканов. C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl хлорэтан
Слайд 1
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
19.02. 15 11 класс
Базовый уровень.
Автор программы:
О.С. Габриелян
Единственный путь,
Ведущий
Слайд 2Гидролиз органических веществ
1.Гидролиз галогеналканов.
C2H5Cl + H2O
C2 H5 OH + HCl
хлорэтан этанол
H⁺ , t
2. Гидролиз сложных эфиров.
CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH
этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота
3. Гидролиз полисахаридов
С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза
H2O H2O
Белки пищи Полипептиды Аминокислоты
АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия
хлорэтан этанол
H⁺ , t
2. Гидролиз сложных эфиров.
CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH
этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота
3. Гидролиз полисахаридов
С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза
H2O H2O
Белки пищи Полипептиды Аминокислоты
АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия
Слайд 5Сильные и слабые
кислоты и основания
Сильные основания
Все растворимые и
малорастворимые, кроме гидроксида аммония
Слабые основания
Все нерастворимые и гидроксид аммония
Слабые основания
Все нерастворимые и гидроксид аммония
Сильные кислоты
HI, HBr, HClO4, HCl,H2SO4, HMnO4, HNO3, H2Cr2O7
Слабые кислоты
Все остальные
Слайд 6Типы гидролиза солей
гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только
катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион).
Слайд 7Условия гидролиза
Взаимодействие ионов соли
с водой
приводящее к образованию слабого электролита
Соль должна
быть растворима
Соль должна быть в виде водного раствора
В продуктах гидролиза должен быть слабый электролит
Соль должна быть в виде водного раствора
В продуктах гидролиза должен быть слабый электролит
Слайд 8ГИДРОЛИЗ
процесс разложения соли водой
взаимодействие ионов соли с составными частями молекул
воды
в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита
Слайд 9Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Al(OH)3
HCl
AlCl3
Соли, образованные слабым основанием
и сильной кислотой,
подвергаются гидролизу по катиону,
среда раствора кислая (рН 7)
подвергаются гидролизу по катиону,
среда раствора кислая (рН 7)
Слайд 10Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
NaOH
H2СО3
Na2СО3
Соли, образованные
сильным основанием
и слабой кислотой,
подвергаются гидролизу по аниону,
среда раствора щелочная (рН 7)
подвергаются гидролизу по аниону,
среда раствора щелочная (рН 7)
Слайд 11Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
NaOH
HCl
NaCl
Соли, образованные
сильным основанием
и сильной кислотой ,
гидролизу не подвергаются,
среда раствора нейтральная (рН = 7)
гидролизу не подвергаются,
среда раствора нейтральная (рН = 7)
Слайд 12Необратимый гидролиз
Соли, образованные
слабым нерастворимым (летучим) основанием
и слабой нерастворимой (летучей) кислотой,
подвергаются необратимому гидролизу
Al(OH)3
H2S
Al2S3
Слайд 13Гидролиз солей.
Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
Связать один из
продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Слайд 14Гидролиз солей.
Гидролиз можно подавить.
Увеличить концентрацию растворённого вещества.
Охладить раствор.
Ввести в раствор один
из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).
Слайд 15Применение гидролиза
Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших
жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.
С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).
С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
В составе слюны есть ионы HPO4¯, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).
Слайд 16Закрепление.
Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора.
Нитрат
цинка.
Сульфат калия.
Нитрит калия.
Ацетат аммония.
Сульфат калия.
Нитрит калия.
Ацетат аммония.
