Презентация, доклад на тему Неорганические кислоты

HCL H+ + CL-
H2SO4 2H++SO42-

HCL H2SO4
H2S H2SIO3

H2S
HNO3 H2CO3
H2SO4 H2SO3

твердые(Н3РО4) вещества.
Большинство кислот смешиваются с водой в любых соотношениях.

изменяют цвет лакмуса в красный цвет.

вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.

Кислоты вокруг нас

в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни.
Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.

H2
хлорид цинка

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

разб. cульфат железа II



Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au


Металлы, стоящие до Н в электрохимическом ряду напряжений металлов, вытесняют его из растворов кислот HCl, H2SO4.

+ H2O
cульфат меди
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
хлорид цинка

HCl = NaCl +H2O
хлорид натрия
Реакция нейтрализации
Б) с нерастворимыми основаниями
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
хлорид меди
В) с амфотерными основаниями
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
хлорид цинка

реакция на SO42-(cульфат-ион)
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
сульфат бария

Качественная реакция на СО32- (карбонат-ион)
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3+CO2 +H2O
нитрат натрия

большое количество теплоты.
ПОМНИ! Вливают серную кислоту (как более тяжелую) в воду небольшими порциями.

Издавна её называют
«матерью всех кислот»,
«Купоросное масло»

воздуха.
Концентрированная кислота взаимодействует с металлами стоящими до и после водорода в электро-химическом ряду
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O
конц. сульфат меди

пары образуют с влагой воздуха капельки тумана.
Разлагается при нагревании и на свету:
4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O
Азотная кислота – сильный окислитель. Легко окисляет не только металлы, но и неметаллы.
Смесь из 1 объема азотной кислоты и 3 объемов концентрированной соляной кислоты называется Царской водкой!

– бесцветные прозрачные кристаллы, плавящиеся при 42°С. В воде растворяется хорошо.
Н2СО3 – очень слабая кислота, может существовать только в водном растворе. При нагревании раствора СО2 улетучивается и остается чистая вода.

легко реагирует со стеклом и химически растворяет его,
поэтому хранить кислоту приходится не в стеклянной посуде, а в полиэтиленовой.

Представьте, что получится, если какой-то химик перельёт эту кислоту в стеклянную колбу !

различных газов, бензола и т. д.
При изготовлении красок
При травлении черных металлов (снятие окалины)

многих химических процессах
Для изготовления целлюлозных лаков, киноплёнки

защитных покрытий на металлах
Фосфаты кальция и аммония применяются при производстве эмалей и лекарств

во всех отношениях, выделяя большое количество теплоты
2) Трехосновная кислота,
— некоторые соли используются в качестве удобрений
3) Какое вещество называют «хлебом химии»?
4) Какая кислота всегда находится в желудке здорового человека?
5) Какую водку нельзя пить и почему?

HClO4

2. Укажите формулы оксидов, которые соответствуют кислотам из задания №1

3. С каким из перечисленных веществ реагирует серная кислота: KOH, CuO, Ba(OH)2, Fe2O3, Al2O3, PbO, CO2, Al(OH)3, H3PO4, Cu, Fe, H2O, O2
Cоставьте уравнения реакций!