- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Водород - простое вещество и химический элемент
Содержание
- 1. Водород - простое вещество и химический элемент
- 2. Где встречается водород в природе? Встречается
- 3. Изучение свойств элемента и простого вещества водородаЦель
- 4. Нахождение в природе водородаНа ЗемлеВо вселенной
- 5. Водород в космосе
- 6. Водород на Марсе
- 7. Водород - источник энергии Солнца и многих других звезд Солнцена 50%своей массысостоит изводорода
- 8. В основном, звёзды состоят из водорода, Водород
- 9. Вода- источник водорода
- 10. Слайд 10
- 11. Кратеры вулканов - источник поступления водорода
- 12. Является структурнойединицей органическихсоединений, участвующийв построении живых организмов Водород образует водородныесвязи в молекулах………Водород (Hydrogenium)ДНКРНК
- 13. Водород – самый распространённый элемент в
- 14. Открытие водородаПарацельс Получил водород в первой половинеXVI в., немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс
- 15. Открытие водородаПервым выделил в чистом виде водород и описал свойства этого газа английский ученый Генри КавендишГенри Кавендиш
- 16. Открытие водорода Французский химик А. Лавуазье
- 17. Положение в Периодической системе?
- 18. Слайд 18
- 19. Визитная карточка элементаПорядковый номер 1 Группа –
- 20. Согласны
- 21. Слайд 21
- 22. Изотопы водорода
- 23. Протий Какой это изотоп?
- 24. Дейтерий Какой это изотоп?
- 25. Тритий Какой это изотоп?
- 26. Почему у водорода 2 места в таблице?
- 27. На кого будет похож твердый водород?
- 28. Получение водородаH2
- 29. Собирание водородаМетодом вытеснения водыМетодом вытеснения воздуха?
- 30. Слайд 30
- 31. Проблемный вопрос: С + Н2О = СО
- 32. Получение водорода из воды2Н2О = О2 + 2Н2Можно ли получать в промышленностиводород из воды? Почему?
- 33. Выводы: B промышленности для получения водорода
- 34. Аппараты для собирания водорода Как они называются?Аппарат Киппа Прибор Кирюшкина12
- 35. Получение водородаВзаимодействие металла с кислотой:Zn + 2HCl
- 36. 2. Взаимодействие щелочного металла с водой:2К +
- 37. В технике водород чаще всего получают
- 38. Физические свойстваФизические свойства водорода?
- 39. Физические свойства водорода Бесцветный газ Без запаха и вкуса Малорастворим в водеВ 14,5 раз легче воздуха
- 40. Химические свойства водорода Водород
- 41. Образование гремучей смесиОбычно лёгок и летуч,Он вдруг
- 42. Тренажер «Химические свойства водорода»Укажите, какие из предложенных
- 43. Подумай! Опыт Пилатра де РозьеКак-то Пилатр
- 44. Как вы думаете, что произошло?Он еще раз
- 45. СuO + H2 = СuO + H2
- 46. Реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами
- 47. Применение водорода
- 48. Энергостанция, работающая на водородеКрупнейшая итальянскаяэнергетическая компания«Enel» начала эксплуатациюводородной электростанции,не выбрасывающей ватмосферу парниковых газов.
- 49. Первая в мире водородная бомба была
- 50. На каком свойстве водорода основано это применение?Взрыв водородной бомбыСемипалатинскийполигон12 августа 1953года
- 51. Водород – альтернативный источник энергии Почему?В недалеком
- 52. На каком свойстве водород основано это применение? Водород является самым эффективным ракетным топливом.
- 53. Водород – альтернативный источник энергии. Почему? Чтобы
- 54. На каком свойстве водорода было основано это применение?
- 55. Почему сейчас не используют водород для этих целей?Крушение «гинденбурга »
- 56. Водород используется в метеорологии. Почему?
- 57. H2Для получения ……..NH3Восстановитель металлов из……..Для получения………HClКак Т………..оДля полученияметилового……… Применение водорода
- 58. Применение водорода
- 59. Подумай и определи, где кислота?В пробирках под
- 60. Что кусочек веществаНадо брать пинцетом.Не пустые то слова,Помни, друг, об этом.Помни!!!
- 61. Водород В день, когда его запасы
- 62. Кто эти ученые?
Где встречается водород в природе? Встречается ли он в виде простого вещества, как кислород в атмосфере земли, и почему?Как, когда и кем был открыт водород? Почему он так называется?Почему водород имеет двойную «прописку»?Что вы
Слайд 2Где встречается водород
в природе?
Встречается ли он в виде простого
вещества, как кислород в атмосфере земли, и почему?
Как, когда и кем был открыт водород? Почему он так называется?
Почему водород имеет двойную «прописку»?
Как, когда и кем был открыт водород? Почему он так называется?
Почему водород имеет двойную «прописку»?
Что вы знаете о водороде?
Слайд 3Изучение свойств элемента
и простого вещества водорода
Цель урока:
Задачи: повторить строение
атома водорода, изучить физические, химические свойства, получение и применение вещества водорода.
Слайд 7Водород - источник энергии Солнца и многих других звезд
Солнце
на
50%
своей массы
состоит из
водорода
своей массы
состоит из
водорода
Слайд 8В основном, звёзды состоят из водорода,
Водород взаимодей-ствует с другими
химическими веществами, при этом выделяется огромное количество энергии. Благодаря этой энергии звёзды светятся
Слайд 12 Является структурной
единицей органических
соединений, участвующий
в построении живых организмов
Водород образует
водородные
связи в молекулах………
связи в молекулах………
Водород (Hydrogenium)
ДНК
РНК
Слайд 13Водород – самый распространённый элемент в
космосе
составляет
около половины массы Солнца
около 1% массы земной коры
(10-е место) среди всех элементов)
около 1% массы земной коры
(10-е место) среди всех элементов)
Водород в природе
Слайд 14 Открытие водорода
Парацельс
Получил водород в первой половинеXVI в., немецкий врач и
естествоиспытатель
Парацельс
Парацельс
Слайд 15 Открытие водорода
Первым выделил в чистом виде водород
и описал
свойства
этого газа английский ученый
Генри Кавендиш
этого газа английский ученый
Генри Кавендиш
Генри Кавендиш
Слайд 16Открытие водорода
Французский химик
А. Лавуазье в 1779 году получил
водород при разложении воды, пропуская ее через железную трубку и дал название водороду «гидрогениум»-«рождающий воду»
А. Лавуазье
Слайд 19Визитная карточка элемента
Порядковый номер 1
Группа – I
Период – 1
Электронная формула
1s1
Степени окисления:
-1, 0, +1
Степени окисления:
-1, 0, +1
Слайд 20 Согласны ли вы с тем , что эта схема отражает
строение атома водорода?
Если нет, то строение атома какого химического элемента отображает эта схема?
Гелия
Схема 1
Слайд 26Почему у водорода 2 места в таблице?
Na0 -1e- = Na+
Восстановитель или
окислитель?
Н0 – 1 е- = Н+
Восстановитель или окислитель?
Cl0 + 1e- = Cl-
Окислитель или восстановитель?
I группа
VII группа
Н0 + 1е- = Н-
Окислитель или восстановитель?
Слайд 27 На кого будет похож твердый водород?
Na0 -1e- = Na+
Восстановитель
или окислитель?
Н0 – 1 е- = Н+
Восстановитель или окислитель?
Cl0 + 1e- = Cl-
Окислитель или восстановитель?
I группа
VII группа
Н0 + 1е- = Н-
Окислитель или восстановитель?
Слайд 31Проблемный вопрос:
С + Н2О = СО + Н2
Если бы перед
вами стояла задача: получить большое количество водорода, – какое сырье вы бы выбрали и почему?( каменный уголь, природный газ (СH4), вода). Почему? Ответ обоснуйте.
СH4 + Н2О = СО + 3Н2
из каменного угля
из природного газа
Слайд 32Получение водорода из воды
2Н2О = О2 + 2Н2
Можно ли получать
в
промышленности
водород из воды? Почему?
водород из воды? Почему?
Слайд 33Выводы:
B промышленности для получения водорода используют доступное и
дешевое сырье — природный газ,
каменный уголь и воду.
каменный уголь и воду.
Слайд 35Получение водорода
Взаимодействие металла с кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Слайд 362. Взаимодействие щелочного металла с водой:
2К + 2H2O = 2КOH +
H2 ↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
Слайд 37 В технике водород чаще всего получают
1. Из природного газа:
CH4
= C + 2H2 ↑
CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ
2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ
2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток
2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑
Слайд 39
Физические свойства водорода
Бесцветный газ
Без запаха и вкуса
Малорастворим в
воде
В 14,5 раз легче воздуха
В 14,5 раз легче воздуха
Слайд 40
Химические свойства водорода Водород окислитель или восстановитель?
с кислородом
H2
+ O 2 =
2H2 + O 2 = 2H2O
Слайд 41Образование гремучей смеси
Обычно лёгок и летуч,
Он вдруг становится могуч:
Его нагрев
неосторожно
Взорвать в округе всё возможно.
Взорвать в округе всё возможно.
Слайд 42
Тренажер «Химические свойства водорода»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с водородом
и напишите уравнения соответствующих реакций.
H2
NaOH
Fe2O3
N2
O2
Zn
K2SO4
S
CuO
SO2
CI2
Слайд 43Подумай!
Опыт Пилатра де Розье
Как-то Пилатр де Розье решил проверить,
что будет, если вдохнуть водород.
До него никто такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие.
До него никто такого эксперимента не проводил.
Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие.
Слайд 44Как вы думаете, что произошло?
Он еще раз глубоко вдохнул этот газ,
а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород …….. И произошел…. , а ученый…..
Водород взорвался во рту у ученого.
Ученый лишился всего пяти зубов!
Слайд 45СuO + H2 =
СuO + H2 = Cu + H2O
Химические
свойства водорода Водород окислитель или восстановитель?
с оксидами металлов
с оксидами металлов
Слайд 46Реагирует со щелочными
и щелочноземельными металлами с образованием гидридов
Гидрид кальция
Химические свойства водорода. Водород окислитель или восстановитель?
2K + H2 = 2KH
Са + H2 = СаH2
Слайд 48Энергостанция, работающая на водороде
Крупнейшая итальянская
энергетическая компания
«Enel» начала эксплуатацию
водородной электростанции,
не выбрасывающей в
атмосферу
парниковых газов.
Слайд 49Первая в мире водородная бомба
была создана А.Д. Сахаровым
А.Д. Сахаров
Ядерный взрыв
Водородная бомба
Слайд 50На каком свойстве водорода основано это применение?
Взрыв водородной бомбы
Семипалатинский
полигон
12 августа
1953года
Слайд 51
Водород – альтернативный источник энергии Почему?
В недалеком будущем водород станет идеальным
топливом, так как при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Получать водород возможно будут путем электролиза воды.
Слайд 52На каком свойстве водород основано это применение?
Водород является самым эффективным
ракетным топливом.
Слайд 53Водород – альтернативный источник энергии. Почему?
Чтобы газ не взорвался стали
добавлять специаль-ные присадки-ингибиторы (химические «тормоза). Например, пропилен.
Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ.
Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ.
В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде
Слайд 56Водород используется в метеорологии.
Почему?
Метеорологические зонды
Наполняют водородом.
Эти зонды
используют
для изучения состояния
нижних слоев атмосферы.
для изучения состояния
нижних слоев атмосферы.
Слайд 57H2
Для получения
……..
NH3
Восстановитель
металлов из……..
Для получения
………
HCl
Как
Т………..о
Для получения
метилового
………
Применение водорода
Слайд 59Подумай и определи, где кислота?
В пробирках под номерами 1 и 2
находятся раствор соляной кислоты и вода. Определите с помощью цинка в какой из пробирок находятся соляная кислота.
Напишите уравнение происходящей реакции
Помни:
Напишите уравнение происходящей реакции
Помни:
Слайд 61Водород
В день, когда его запасы иссякнут, жизнь во Вселенной
прекратится. Погаснут солнца, не станет воды... Вещество, без которого жизнь невозможна, “сидит” в самом центре нашей планеты — в ядре и вокруг него, и оттуда “мигрирует” наружу. Этот газ – начало всех начал. Его название — “.
