- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок+презентация по химии Город Химтаун на тему ПС им Д.И.Менделеева (9 класс)
Содержание
- 1. Урок+презентация по химии Город Химтаун на тему ПС им Д.И.Менделеева (9 класс)
- 2. Добро пожаловать в Химтаун!
- 3. Жители этого удивительного города – Элементики
- 4. Весь мир большой- Жара и стужа
- 5. Станция №1 «Домашнее задание»
- 6. 1 команда. Он бежит
- 7. Станция №2. «Географическая»
- 8. Слайд 8
- 9. Как различаются атомы металлов и неметаллов по
- 10. Станция №3 «Верю не верю»
- 11. Ребята, вам предлагаются пять утверждений о внутреннем
- 12. Утверждения:1.Только электроны входят в состав атома.
- 13. Утверждения:1.Только электроны входят в состав атома.
- 14. Станция №4
- 15. Вставь пропущенные слова. Вопрос 1Химический элемент –
- 16. Вопрос 2Атом состоит из ……, находящегося в
- 17. Вопрос 3В состав ….. входят протоны и
- 18. Вопрос 4В ядре сосредоточена основная …… атома,
- 19. Вопрос 5Заряд электрона равен ……, его масса
- 20. Вопрос 6Атом в целом имеет заряд, равный
- 21. Вопрос 7Число электронов, как и протонов, в
- 22. Вопрос 8Число нейтронов находится как ….. атомной
- 23. Вопрос 9Важнейшей характеристикой атома является ……. ……. ……. .Важнейшей характеристикой атома является заряд ядра атома.
- 24. Вопрос 10Атомы одного и того же элемента,
- 25. Вопрос 11Атомная масса элементов дробная величина, потому
- 26. Вопрос 12Орбиталь – это …. ….. …..
- 27. Вопрос 13Важнейшей характеристикой движения электрона является запас
- 28. Вопрос 14На первом энергетическом уровне максимально может
- 29. Вопрос 15На втором энергетическом уровне максимально может
- 30. Вопрос 16Общее количество энергетических уровней в атоме
- 31. Вопрос 17В периоде происходит ….. заполнение орбиталей
- 32. Вопрос 18Число электронов на высшем (внешнем, самом
- 33. Вопрос 19Запись электронного строения с указанием энергетических
- 34. Вопрос 20Периодический закон был сформулирован … ….
- 35. Вопрос 21Формулировки периодического закона: свойства элементов и
- 36. Вопрос 22Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от
- 37. Вопрос 23Свойства элементов и их соединений изменяются
- 38. Вопрос 24Периодическая система содержит 7 ….. и
- 39. Вопрос 25Период - …… ……. В периоде
- 40. Вопрос 26Группа - ….. ….. . Группы
- 41. МОЛОДЕЦ !
- 42. Станция «Развлекательная»
- 43. Станция№5 «Почтовая»
- 44. Слайд 44
- 45. Станция №6 «Характеристическая»
- 46. Слайд 46
- 47. Спасибо за внимание
- 48. http://www.xumuk.ru
Добро пожаловать в Химтаун!
Слайд 4Весь мир большой-
Жара и стужа –
Планет круженье, свет зари
Все то, что видим, мы снаружи
Законом связано внутри
Найдется ль правило такое,
Что целый мир объединит.
Таблицу Менделеев строит,
Природы ищет алфавит.
Все то, что видим, мы снаружи
Законом связано внутри
Найдется ль правило такое,
Что целый мир объединит.
Таблицу Менделеев строит,
Природы ищет алфавит.
Слайд 6 1 команда. Он бежит по проводам, Он бывает тут и там. Свет
зажег, нагрел утюг
… - наш лучший друг.
Если в атом он попал
То, считай, совсем пропал:
Он с утра и до утра
Носится вокруг ядра.
2 команда .
Очень положительный
С массою внушительной,
А таких, как он, отряд
Создает в ядре заряд.
Лучший друг его нейтрон.
Догадались? Он - …
3 команда.
Зарядом я похвастать не могу,
А потому сижу в ядре:
И ни гу-гу,
А то подумают: шпион,
А я нейтральный, я…
Слайд 9Как различаются атомы металлов и неметаллов по способностям присоединять и отдавать
электроны?
Необходимо указать знаком ---► ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств в следующих пятерках элементов.
Необходимо указать знаком ---► ослабление металлических свойств и усиление неметаллических свойств в следующих пятерках элементов.
1 команда.
2 команда .
3 команда .
Слайд 11Ребята, вам предлагаются пять утверждений о внутреннем строении атома. Вы вправе
верить им или нет. Ваша задача в тетради напротив номера утверждения, с которым вы согласны, поставить значок «+», а где не согласны «-».
Слайд 12 Утверждения:
1.Только электроны входят в состав атома.
2.Электроны - отрицательно заряженные
частицы.
3.Количество нейтронов и электронов одинаковое.
4.Относительная атомная масса равна количеству электронов.
5.Заряд ядра зависит от количества протонов.
3.Количество нейтронов и электронов одинаковое.
4.Относительная атомная масса равна количеству электронов.
5.Заряд ядра зависит от количества протонов.
Слайд 13 Утверждения:
1.Только электроны входят в состав атома. -НЕТ
2.Электроны - отрицательно заряженные
частицы. -ДА
3.Количество нейтронов и электронов одинаковое. -НЕТ
4.Относительная атомная масса равна количеству электронов. -НЕТ
5.Заряд ядра зависит от количества протонов. -ДА
3.Количество нейтронов и электронов одинаковое. -НЕТ
4.Относительная атомная масса равна количеству электронов. -НЕТ
5.Заряд ядра зависит от количества протонов. -ДА
Слайд 15Вставь пропущенные слова.
Вопрос 1
Химический элемент – это ……. …… …….. .
Химический
элемент – это определённый вид атомов.
Слайд 16Вопрос 2
Атом состоит из ……, находящегося в центре атома, и ……..,
движущихся около него.
Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.
Атом состоит из ядра, находящегося в центре атома, и электронов, движущихся около него.
Слайд 17Вопрос 3
В состав ….. входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен
…., нейтрона - ….. . Их массы одинаковы и равны …… .
В состав ядра входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен + 1, нейтрона - 0 . Их массы одинаковы и равны 1.
В состав ядра входят протоны и нейтроны. Заряд протона равен + 1, нейтрона - 0 . Их массы одинаковы и равны 1.
Слайд 18Вопрос 4
В ядре сосредоточена основная …… атома, ядро заряжено ……. .
В
ядре сосредоточена основная масса атома, ядро заряжено положительно.
Слайд 19Вопрос 5
Заряд электрона равен ……, его масса считается равной …… .
Заряд
электрона равен -1, его масса считается равной 1.
Слайд 20Вопрос 6
Атом в целом имеет заряд, равный …… (электронейтрален), потому что
число протонов и электронов ……. .
Атом в целом имеет заряд, равный нулю (электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково.
Атом в целом имеет заряд, равный нулю (электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково.
Слайд 21Вопрос 7
Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно
…… …… химического элемента.
Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента.
Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента.
Слайд 22Вопрос 8
Число нейтронов находится как ….. атомной массы и ……. …….
…….. .
Число нейтронов находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента.
Число нейтронов находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента.
Слайд 23Вопрос 9
Важнейшей характеристикой атома является ……. ……. ……. .
Важнейшей характеристикой атома
является заряд ядра атома.
Слайд 24Вопрос 10
Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством ….. (а
потому и массой) называются …… . Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что …… …… у них одинаков.
Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами. Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что заряд ядра у них одинаков.
Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами. Несмотря на разную массу, это атомы одного и того же элемента, потому что заряд ядра у них одинаков.
Слайд 25Вопрос 11
Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют ….. ,
и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.
Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют изотопы, и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.
Атомная масса элементов дробная величина, потому что существуют изотопы, и в периодической системе приводится среднее арифметическое их масс.
Слайд 26Вопрос 12
Орбиталь – это …. ….. ….. ….. ….. . Орбитали
сферической формы - … - орбитали, орбитали в форме восмёрки - ..., …., …. – орбитали.
Орбиталь – это область пространства вокруг ядра атома. Орбитали сферической формы - s - орбитали, орбитали в форме восмёрки – p, d, f – орбитали.
Орбиталь – это область пространства вокруг ядра атома. Орбитали сферической формы - s - орбитали, орбитали в форме восмёрки – p, d, f – орбитали.
Слайд 27Вопрос 13
Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его …. . В
зависимости от запаса его …. электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.
Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его энергии. В зависимости от запаса его энергии электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.
Важнейшей характеристикой движения электрона является запас его энергии. В зависимости от запаса его энергии электрон может находиться на определённом энергетическом уровне.
Слайд 28Вопрос 14
На первом энергетическом уровне максимально может быть …. электрона.
На первом
энергетическом уровне максимально может быть два электрона.
Слайд 29Вопрос 15
На втором энергетическом уровне максимально может быть …. электронов.
На втором
энергетическом уровне максимально может быть восемь электронов.
Слайд 30Вопрос 16
Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру ……, в
котором находится элемент.
Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.
Общее количество энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.
Слайд 31Вопрос 17
В периоде происходит ….. заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период
начинается с заполнения электронами ….. энергетического уровня.
В периоде происходит постепенное заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами нового энергетического уровня
В периоде происходит постепенное заполнение орбиталей электронами. Каждый новый период начинается с заполнения электронами нового энергетического уровня
Слайд 32Вопрос 18
Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне
равно ….. ….. . Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) ….. .
Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно номеру группы. Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) одинаков.
Число электронов на высшем (внешнем, самом дальнем от ядра) уровне равно номеру группы. Внешний электронный слой атомов элементов одной группы (главной подгруппы) одинаков.
Слайд 33Вопрос 19
Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и
количества электронов на орбиталях - ……. …… .
Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях – электронная формула.
Запись электронного строения с указанием энергетических уровней, вида орбиталей и количества электронов на орбиталях – электронная формула.
Слайд 34Вопрос 20
Периодический закон был сформулирован … …. …. в …. году.
Периодический
закон был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.
Слайд 35Вопрос 21
Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в
периодической зависимости от …. …. (Д.И. Менделеев), от …. ….. (современная).
Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от массы атома (Д.И. Менделеев), от заряда ядра (современная).
Формулировки периодического закона: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от массы атома (Д.И. Менделеев), от заряда ядра (современная).
Слайд 36Вопрос 22
Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от ….. …. , поскольку
…. …. …. …. .
Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от массы атома, поскольку не было известно о строении атома.
Д.И. Менделеев рассматривал зависимость свойств от массы атома, поскольку не было известно о строении атома.
Слайд 37Вопрос 23
Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически
повторяется строение ….. .
Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение атома.
Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение атома.
Слайд 38Вопрос 24
Периодическая система содержит 7 ….. и 8 …….. .
Периодическая
система содержит 7 периодов и 8 групп.
Слайд 39Вопрос 25
Период - …… ……. В периоде радиус атомов элементов слева
направо …… . Число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Металлические свойства элементов ….. , а неметаллические ….. .
Период – горизонтальный ряд. В периоде радиус атомов элементов слева направо уменьшается. Число электронов внешнего энергетического уровня увеличивается. Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Период – горизонтальный ряд. В периоде радиус атомов элементов слева направо уменьшается. Число электронов внешнего энергетического уровня увеличивается. Металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.
Слайд 40Вопрос 26
Группа - ….. ….. . Группы содержат две ….. (главную
и побочную). В группе (сверху вниз)радиус атомов элементов ….. , число электронов внешнего энергетического уровня ….. . Неметаллические свойства элементов ….., а металлические - …… .
Группа – вертикальный ряд. Группы содержат две подгруппы (главную и побочную). В группе (сверху вниз) радиус атомов элементов увеличивается, число электронов внешнего энергетического уровня одинаково. Неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические - усиливаются.
Группа – вертикальный ряд. Группы содержат две подгруппы (главную и побочную). В группе (сверху вниз) радиус атомов элементов увеличивается, число электронов внешнего энергетического уровня одинаково. Неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические - усиливаются.
