- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме Кислород
Содержание
- 1. Урок по теме Кислород
- 2. Слайд 2
- 3. Слайд 3
- 4. Молекула озонаМолекула кислорода
- 5. ОзонО3
- 6. КислородО2Кислород О2 — газ без цвета, запаха,
- 7. Получение кислорода2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
- 8. Химические свойства кислорода:не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми металлами.
- 9. Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже
- 10. При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом
- 11. Взаимодействие кислорода с азотом происходит только при
- 12. Кислород довольно активно взаимодействует не только с
- 13. Горение всех видов топлива основано на высокой окислительной способности кислорода.
- 14. ГазообменHb + O2 = HbO2Оксигемоглобин
- 15. Фотосинтез
- 16. Применение кислородаМеталлургияХимическая промышленностьЗапуск ракетных двигателейИспользование в медицине,
- 17. Газометр
- 18. К. Шееле 1742–1786 гг. Дж. Пристли 1737–1804 гг.
- 19. Антуан Лавуазье 1778–1825 гг. Открыл, что этот газ активно участвует в образовании едких жидкостей — кислот.
Молекула озонаМолекула кислорода
Слайд 1
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева
Общее название элементов
этой группы — халькогены,
что в переводе с греческого
означает «рождающие руды».
Слайд 6
Кислород
О2
Кислород О2 — газ без цвета, запаха, вкуса, содержится в воздухе
в большом объёме, поддерживает реакции дыхания и горения.
Слайд 7
Получение кислорода
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 = 2H2O +
O2↑
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2HgO = 2Hg + O2↑
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
2HgO = 2Hg + O2↑
Слайд 8Химические свойства кислорода:
не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми
металлами.
Слайд 9Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней
и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании.
4Li + O2 = 2Li2O
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
Слайд 10При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение большого
количества тепла и даже воспламенение.
Реакция горения
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
C + O2 = CO2
Слайд 11Взаимодействие кислорода с азотом происходит только при нагревании свыше 2000 °C
или же при электрическом разряде.
N2 + O2 = 2NO
Слайд 12Кислород довольно активно взаимодействует не только с простыми, но и со
сложными веществами.
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
2NO + O2 = 2NO2
2BaO + O2 = 2BaO2
Слайд 16
Применение кислорода
Металлургия
Химическая промышленность
Запуск ракетных двигателей
Использование в медицине, авиации, на космических кораблях,
подводных лодках, при работе водолазов и пожарных
Слайд 18
К. Шееле
1742–1786 гг.
Дж. Пристли
1737–1804 гг.
Впервые обнаружили, что при
нагревании некоторых веществ выделяется газ, в котором, как и в воздухе, горит свеча.
Слайд 19
Антуан Лавуазье
1778–1825 гг.
Открыл, что этот газ активно участвует в образовании
едких жидкостей — кислот.
