- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по теме : амфотерные гидроксиды и их свойства.
Содержание
- 1. Урок по теме : амфотерные гидроксиды и их свойства.
- 2. Zn, Al, Be, Cr, Fe, Pb...
- 3. Вещества - «хамелеоны».При добавлении
- 4. Амфотерные гидроксиды-это гидроксиды, которые
- 5. Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде
- 6. Zn(OH)2 ZnSO4+NaOH=Zn(OH)2+H2O (гидроксид цинка не растворим)
- 7. Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O.
- 8. Zn(OH)2=H2ZnO2H2ZnO2- цинковая кислота, ZnO2(2-)-цинкат ионZn(OH)2 + 2NaOHтв. = Na2ZnO2 + 2H2O.
- 9. Слайд 9
- 10. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
- 11. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?Ca(ОН)2,
- 12. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOHтв =
- 13. Допишите уравнение реакции: Be(OH)2 + 2KOHтв =
- 14. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOHтв =
- 15. Домашнее задание:К 200 г 13,35 % раствора
- 16. Спасибо за внимание!
- 17. Слайд 17
Zn, Al, Be, Cr, Fe, Pb...
Слайд 3 Вещества - «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют основные свойства, а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.
Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название «Амфотерность»
Слайд 4 Амфотерные гидроксиды-
это гидроксиды, которые в зависимости от условий
могут проявлять либо кислотные либо основные свойства.
Слайд 5Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило,
белого цвета.
Рассмотрим свойства
амфотерных гидроксидов
на примере гидроксидов
цинка и алюминия.
Zn(OH)2 Al(OH)3
Слайд 8Zn(OH)2=H2ZnO2
H2ZnO2- цинковая кислота,
ZnO2(2-)-цинкат ион
Zn(OH)2 + 2NaOHтв. = Na2ZnO2 + 2H2O.
Слайд 10Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3=H3AlO3
Al(OH)3 + NaOHр-р =
Na[Al(OH)4] H3AlO3=HAlO2+H2O
Al(OH)3+ NaOHтв = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOHтв = NaAlO2 + 2H2O
![Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3=H3AlO3Al(OH)3 + NaOHр-р = Na[Al(OH)4] H3AlO3=HAlO2+H2OAl(OH)3+ NaOHтв = NaAlO2 +](/img/tmb/1/58215/bceb31cb35df71536f623a700893d5e7-800x.jpg "Урок по теме : амфотерные гидроксиды и их свойства. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3=H3AlO3Al(OH)3 + NaOHр-р =")
Слайд 11Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
Fe2O3,
Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
Слайд 12Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOHтв =
в результате образуются
Na2ZnO2 +
2H2O
B. Na[Al(OH)4]
C. ZnSO4 + 2NaCl
D. Реакция не идет
B. Na[Al(OH)4]
C. ZnSO4 + 2NaCl
D. Реакция не идет
Слайд 13Допишите уравнение реакции:
Be(OH)2 + 2KOHтв =
в результате образуются
BeSO4
+ 2KCl
Be(OH)2 + K2O
K2BeO2 + 2H2O
Реакция не идет
Be(OH)2 + K2O
K2BeO2 + 2H2O
Реакция не идет
Слайд 14Допишите уравнение реакции:
Zn(OH)2 + 2NaOHтв =
в результате образуются
Na2ZnO2 +
2H2O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
Слайд 15Домашнее задание:
К 200 г 13,35 % раствора хлорида алюминия постепенно добавили
200 г 14% раствора гидроксида натрия. Определите массу осадка.
