ионного обмена в водных растворах. Условия их протекания.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Урок по химии Реакции ионного обмена
Содержание
- 1. Урок по химии Реакции ионного обмена
- 2. Цель урока: сформировать представление о сущности реакций,
- 3. Условия протекания реакций ионного обмена
- 4. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
- 5. 2. Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа:
- 6. Na2CO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O
- 7. 3. Реакция нейтрализации (признак реакции виден по изменению цвета индикатора)
- 8. NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ +
- 9. Вывод: Реакции ионного обмена – это реакции, которые …
- 10. Вывод: Реакции ионного обмена –
- 11. Группа №1 NiSO4 + 2NaOH
- 12. Группа №2 Н2SO4 + 2NaOH
- 13. Группа №3 СаCO3 + 2HCl =
- 14. 1. Мне все понятно – изобразить выделение
- 15. Д/З § 33, задание:
Цель урока: сформировать представление о сущности реакций, протекающих между ионами Задачи: Научиться отличать реакции ионного обмена от других химических реакций Научиться правильно записывать полное и сокращенное ионное уравнение Ознакомиться с условиями протекания
Слайд 2Цель урока: сформировать представление о сущности реакций, протекающих между ионами Задачи:
Научиться отличать реакции ионного обмена от других химических реакций
Научиться правильно записывать полное и сокращенное ионное уравнение
Ознакомиться с условиями протекания этих реакций
Формировать умение анализировать свою деятельность, общаться, высказывать свою точку зрения, слушать товарищей
Слайд 3Условия протекания реакций ионного обмена 1. Реакции ионного обмена, идущие с образованием
ярко-окрашенных осадков:
Слайд 4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ + 2Na+ +
SO42-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
Слайд 6 Na2CO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O + 2NaCl 2Na+ + CO32- + 2H+ +
2Cl- = CO2 ↑ + H2O+ + 2Na+ + 2Cl-
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
Слайд 10Вывод: Реакции ионного обмена – это реакции, которые протекают в водном растворе
без изменения степени окисления
Слайд 11Группа №1 NiSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2 ↓ Ni2+ + SO42- +
2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + + Ni(OH)2 ↓
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 ↓
Слайд 12Группа №2 Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2Н+ + SO42- +
2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
Слайд 13Группа №3 СаCO3 + 2HCl = CO2 ↑ + H2O + СаCl2 СаCO3 + 2H+ + 2Cl-
= CO2 ↑ + H2O + Са2++ +2Cl-
СаCO3 + 2H+ = CO2 ↑ + H2O + Са2+
Слайд 141. Мне все понятно – изобразить выделение газа ↑ 2. Есть некоторые
пробелы в знаниях – реакция нейтрализации ≈
3. Усвоил(а) не большую часть пройденной темы – выпадение в осадок↓
≈
Слайд 15Д/З § 33, задание:
При сливании каких пар
электролитов реакции ионного обмена возможны, т.е. протекают до конца? Напишите их в молекулярном и ионном виде.
А) K2SO4 и BaCL2
Г) KCL и Na2SO4
Б) Na2CO3 и HCL
Д) BaCL2 и H2SO4
В) KOH и H2SO4
Е) FeSO4 и NaOH
А) K2SO4 и BaCL2
Г) KCL и Na2SO4
Б) Na2CO3 и HCL
Д) BaCL2 и H2SO4
В) KOH и H2SO4
Е) FeSO4 и NaOH
