Презентация, доклад на тему Урок на тему Классификация химических реакций 11 класс

Содержание

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.Химические реакции -

Слайд 1Выполнила:
учитель химии
Гасангусейнов Л.А.
Классификация
химических реакций
Морское 2018

Выполнила:учитель химииГасангусейнов Л.А.Классификацияхимических реакцийМорское 2018

Слайд 2это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся

от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или)

Слайд 3 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
По изменению

степени окисления атомов элементов
По использованию катализатора
По направлению
По механизму
По тепловому эффекту
По виду энергии, инициирующей реакцию
По фазовому составу

Классификация
химических реакций

По числу и составу реагирующих и образующихся веществ По изменению степени окисления атомов элементов По использованию

Слайд 4I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без

изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Классификация
химических реакций

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без изменения состава веществ.В неорганической химии к

Слайд 5I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества1. Реакции соединения –

Слайд 6Горение серы в кислороде:
Классификация
химических реакций

Горение серы в кислороде:Классификацияхимических реакций

Слайд 7I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества2. Реакции разложения –

Слайд 8Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций

Получение кислорода из перманганата калия:Классификацияхимических реакций

Слайд 9I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества3. Реакции замещения –

Слайд 10Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций

Взаимодействие натрия с водой:Классификацияхимических реакций

Слайд 11I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества4. Реакции обмена –

Слайд 12Получение аммиака из нашатыря
Классификация
химических реакций

Получение аммиака из нашатыряКлассификацияхимических реакций

Слайд 13II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,

идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Классификация
химических реакций

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов

Слайд 14Взаимодействие железа с медным купоросом:
Классификация
химических реакций

Взаимодействие железа с медным купоросом:Классификацияхимических реакций

Слайд 15III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия

катализатора:

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:Классификацияхимических реакций2HgO = 2Hg + O2↑

Слайд 16III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием

катализатора:

Классификация
химических реакций

2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:Классификацияхимических реакций2H2O2 = 2H2O + O2↑MnO2

Слайд 17Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций

Разложение пероксида водорода:Классификацияхимических реакций

Слайд 18IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в

одном направлении:

Классификация
химических реакций

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3

N2O4  2NO2

IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:Классификацияхимических реакцийBa(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓2.

Слайд 19V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе

реакции радикалами и молекулами:

Классификация
химических реакций

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

V. По механизму:1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:Классификацияхимических реакцийCH4 + Cl2

Слайд 20V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или

образующимися в ходе реакции ионами:

Классификация
химических реакций

C2H4 + HBr = C2H5Br

V. По механизму:2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:Классификацияхимических реакцийC2H4 +

Слайд 21VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P

+ 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

Слайд 22Горение фосфора в кислороде:
Классификация
химических реакций

Горение фосфора в кислороде:Классификацияхимических реакций

Слайд 23VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2

 + O2 = 2NO – Q кДж

2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2  + O2 = 2NO – Q

Слайд 24Разложение оксида ртути:
Классификация
химических реакций

Разложение оксида ртути:Классификацияхимических реакций

Слайд 25VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции

инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Классификация
химических реакций

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими

Слайд 26VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

Классификация
химических реакций

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных

Слайд 27Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций

Восстановление оксида меди (II) водородом:Классификацияхимических реакций

Слайд 28VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

Классификация
химических реакций

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном
Скачать презентацию

Похожие презентации

Урок-игра по теме Азот Урок-игра по теме Азот 244
Обратимые и необратимые реакции Обратимые и необратимые реакции 205
Материалы к уроку: Обратимые и необратимые химические реакции Материалы к уроку: Обратимые и необратимые химические реакции 239
Презентация по химии Химические уравнения.Типы химических реакций (8 класс) Презентация по химии Химические уравнения.Типы химических реакций (8 класс) 337
Презентация Сера, общая характеристика Презентация Сера, общая характеристика 203
Круговорот кислорода в природе Круговорот кислорода в природе 376

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть