Презентация, доклад на тему Углеводороды и их природные источники.

Содержание

§ 3. Природный газ. Алканы.§ 4. Алкены. Этилен.§ 5. Алкадиены. Каучуки.§ 6. Алкины. Ацетилен.§ 7. Арены. Бензол.§ 8. Нефть и способы ее переработки.

Слайд 1класс
10
Углеводороды и их природные источники

класс10Углеводороды и их природные источники

Слайд 2§ 3. Природный газ. Алканы.
§ 4. Алкены. Этилен.
§ 5. Алкадиены. Каучуки.
§

6. Алкины. Ацетилен.

§ 7. Арены. Бензол.

§ 8. Нефть и способы ее переработки.

§ 3. Природный газ. Алканы.§ 4. Алкены. Этилен.§ 5. Алкадиены. Каучуки.§ 6. Алкины. Ацетилен.§ 7. Арены. Бензол.§

Слайд 3Природный газ. Алканы.

Природный газ. Алканы.

Слайд 4СН4 - метан
75-98%
С2Н6 - этан
4%
С3Н8 - пропан
2%
С4Н10 -

бутан
1%

С5Н12 - пентан
1%

N2 и другие газы
4%

Примерный состав природного газа

СН4 - метан 75-98%С2Н6 - этан 4%С3Н8 - пропан 2%С4Н10 - бутан 1%С5Н12 - пентан 1%N2 и

Слайд 5Алканы – это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны

одинарными связями. Состав их отражает общая формула:
СnH2n+2

Модель молекулы метана

Алканы плохо растворимы в воде;

С – С4 газы;

С5 – С15 жидкости;

С16 – … твердые вещества;

С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

Алканы – это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Состав их отражает общая

Слайд 6гексадецил
Алканы нормального строения

гексадецилАлканы нормального строения

Слайд 7Номенклатура алканов
1 2

3 4

2-метилбутан

1 2 3 4 5

2,4-диметилпентан

1 2 3

2,2-диметилпропан

1. В структурной формуле выбирают самую длинную цепь атомов углерода (главную цепь).

2. Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.

3. Перечисляются радикалы с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны.

4. Основой названия служит предельный углеводород, с тем же числом атомов углерода, что и в главной цеии.

Номенклатура алканов1      2     3

Слайд 8Химические свойства алканов
1. Реакции замещения
Галогенирование
пропан
2-бромпропан (95%)
1-бромпропан (5%)
Нитрование
этан
разбавл.
нитроэтан
2.

Горение
Химические свойства алканов 1. Реакции замещенияГалогенированиепропан2-бромпропан (95%) 1-бромпропан (5%) Нитрованиеэтанразбавл.нитроэтан 2. Горение

Слайд 9Химические свойства алканов
3. Изомеризация
бутан
метилпропан
4. Реакции разложения
Крекинг(расщепление)
гексадекан
октон
октан
Дегидрирование (отщепление

водорода)

пропан

пропен

Химические свойства алканов 3. Изомеризация бутанметилпропан 4. Реакции разложения Крекинг(расщепление)гексадеканоктоноктанДегидрирование (отщепление водорода)пропанпропен

Слайд 10Применение алканов
СН4
метан
Резина;
Картриджи;
Типографская краска;
Растворители;
Хладагенты;
Метанол;
Ацетилен;

Применение алкановСН4метанРезина;Картриджи;Типографская краска;Растворители;Хладагенты;Метанол;Ацетилен;

Слайд 11Алкены. Этилен.

Алкены. Этилен.

Слайд 12Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей,

одну двойную углерод-углеродную связь. Состав их отражает общая формула:
СnH2n

С2Н4
этилен

Гомологический ряд этилена

Алкены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод-углеродную связь. Состав их

Слайд 13Структурная изомерия алкенов
1. Изомерия углеродного скелета
(начиная с С4Н8):
2

метилпропен-1

3 2 1

2. Изомерия положения кратной связи
(начиная с С4Н8):

СН3− СН = СН − СН3

4 3 2 1

бутен-2

3. Межклассовая изомерия с циклоалканами
(начиная с С3Н6):

пропен

циклопропан

Структурная изомерия алкенов 1. Изомерия углеродного скелета (начиная с С4Н8): 2 метилпропен-13

Слайд 14Пространственная изомерия алкенов
бутен-2
(цис-форма)
бутен-2
(транс-форма)
Плоскость π-связи
цис-изомер
транс-изомер

Пространственная изомерия алкеновбутен-2 (цис-форма)бутен-2 (транс-форма)Плоскость π-связицис-изомертранс-изомер

Слайд 15Номенклатура алкенов
этен (этилен)
пропен (пропилен)
4 3

2 1

бутен-1 (бутилен-1)

4 3 2 1

бутен-2 (бутилен-2)

5 4 3 2 1

4-метилпентен-1

Номенклатура алкеновэтен (этилен)пропен (пропилен)4      3      2

Слайд 16Получение алкенов
1. В промышленности – дегидратацией предельных углеводородов:
этан
этилен
2. В лаборатории –

дегидратацией этилового спирта:

этиловый спирт

этилен

Реакция дегидратации – это процесс отщепления молекулы воды от молекулы органического соединения.

Получение алкенов1. В промышленности – дегидратацией предельных углеводородов:этанэтилен2. В лаборатории – дегидратацией этилового спирта:этиловый спиртэтиленРеакция дегидратации –

Слайд 17Физические свойства
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических

соединениях;

С2 – С4 – газы;

С5 – С16 – жидкости;

С17 – … – твердые вещества;

С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность вещества.

Физические свойстваАлкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических соединениях;С2 – С4 – газы;С5 –

Слайд 18Химические свойства
1. Реакции ионного присоединения
Галогенирование
бутен-2
2,3-дибромбутан
Гидрогалогенирование
по правилу Марковникова
пропен
2-бромпропан
Гидратация
пропен
пропанол-2

Химические свойства 1. Реакции ионного присоединенияГалогенированиебутен-22,3-дибромбутанГидрогалогенированиепо правилу Марковниковапропен2-бромпропанГидратацияпропенпропанол-2

Слайд 19Химические свойства
2. Реакции окисления
Мягкое окисление
Реакция Вагнера
3СН2=СН2+ 2KMnO4+ 4H2O → 3HO–CH2–CH2–OH

+ 2MnO2↓ + 2KOH

этиленглиголь
(этандиол-1,2)

3. Реакции гидрирования

этилен

этан

4. Реакции полимеризации

этилен (мономер)

полиэтилен (полимер)

Химические свойства 2. Реакции окисленияМягкое окислениеРеакция Вагнера3СН2=СН2+ 2KMnO4+ 4H2O → 3HO–CH2–CH2–OH + 2MnO2↓ + 2KOH этиленглиголь(этандиол-1,2) 3.

Слайд 20Применение этилена
Стимулятор дозревания плодов;
С2Н4
этилен
производство полиэтилена;
производство растворителей;
производство уксусной кислоты;
производство антифризов.

Применение этиленаСтимулятор дозревания плодов;С2Н4этиленпроизводство полиэтилена;производство растворителей;производство уксусной кислоты;производство антифризов.

Слайд 21Алкадиены. Каучуки.

Алкадиены. Каучуки.

Слайд 22Алкадиены или диены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме

одинарных связей, две двойные углерод-углеродные связи. Состав их отражает общая формула:
СnH2n-2

Диеновые углеводороды, в молекулах которых две двойные углерод-углеродные связи разделенные одной одинарной связью, называют сопряженными.

бутадиен-1,3

синтетический бутадиеновый
каучук

число молекул

число структурных звеньев

Сопряженные диены являются исходными веществами для получения синтетических каучуков.

Алкадиены или диены – это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, две двойные углерод-углеродные связи.

Слайд 23Номенклатура
CH2=CH–CH2–СН=CH2
1 2

3 4 5

Пента

диен

-1,4

- две двойные связи

- положение двойных связей

СН2=СН–СН=СН–СН3 пентадиен-1,3

1 2 3 4 5

СН2=С=СН–СН2–СН3  пентадиен-1,2

1 2 3 4 5

НоменклатураCH2=CH–CH2–СН=CH21      2     3     4

Слайд 24Изомерия
Структурная изомерия
1. Изомерия углеродного скелета
1 2

3 4 5 6

гексадиен-1,3

1 2 3 4 5

2-метилпентадиен-1,3

2. Изомерия положения кратных связей

1 2 3 4 5

пентадиен-1,3

1 2 3 4 5

пентадиен- 2,3

ИзомерияСтруктурная изомерия1. Изомерия углеродного скелета1     2     3

Слайд 25Изомерия
Пространственная изомерия
гексадиен-1,3
цис-гексадиен-1,3
транс-гексадиен-1,3

ИзомерияПространственная изомериягексадиен-1,3цис-гексадиен-1,3транс-гексадиен-1,3

Слайд 26Физические свойства
Низшие диены — бесцветные легкокипящие жидкости
2,2-диметилбутадиен-1,3
68,78оС
циклопентадиен-1,3
41,5оС
изопрен
34оС
Высшие диены – твердые вещества
бутадиен-1,3 и


пропадиен-1,3 – газы
Физические свойстваНизшие диены — бесцветные легкокипящие жидкости2,2-диметилбутадиен-1,368,78оСциклопентадиен-1,341,5оСизопрен34оСВысшие диены – твердые веществабутадиен-1,3 и пропадиен-1,3 – газы

Слайд 27Химические свойства
Реакции присоединения
1,2-продукт
1,4-продукт
продукт
1,2-присоeдинeния
продукт
1,4-присоeдинeния

Химические свойстваРеакции присоединения1,2-продукт1,4-продуктпродукт 1,2-присоeдинeнияпродукт 1,4-присоeдинeния

Слайд 28Реакции полимеризации
Химические свойства
бутадиен-1,3
полибутадиен
изопрен
полиизопрен

Реакции полимеризацииХимические свойствабутадиен-1,3 полибутадиен изопрен полиизопрен

Слайд 29Каучук
Природный каучук
Гевея (каучуковое дерево)
цис-полиизопрен
отличается водо- и газонепроницаемостью;
хороший электроизолятор;
в воде практически не

растворяется;

в сероуглероде, хлороформе и бензине сначала набухает, затем растворяется;

при повышенной температуре становится мягким и липким;

на холоде становится твердым и хрупким;

при долгом хранении твердеет.

КаучукПриродный каучукГевея (каучуковое дерево)цис-полиизопренотличается водо- и газонепроницаемостью;хороший электроизолятор;в воде практически не растворяется;в сероуглероде, хлороформе и бензине сначала

Слайд 30Каучук
Природный каучук
Изопреновые остатки в каучуке связаны по принципу «голова к хвосту»:
остаток

изопрена
КаучукПриродный каучукИзопреновые остатки в каучуке связаны по принципу «голова к хвосту»:остаток изопрена

Слайд 31Каучук
Вулканизация каучука
При нагревании каучука с серой (вулканизации) до температуры 130-140оС, атомы

серы присоединяются по месту некоторых двойных связей и как бы «сшивают» молекулы друг с другом
КаучукВулканизация каучукаПри нагревании каучука с серой (вулканизации) до температуры 130-140оС, атомы серы присоединяются по месту некоторых двойных

Слайд 32Каучук
Вулканизация каучука
В результате процесса вулканизации образуется резина, которая значительно

прочнее невулканизированного каучука.

Шины

Конвейерные ленты

Шланги

Непромокаемая
обувь

Если к каучуку при вулканизации добавить больше серы, чем ее требуется для образования резины, то получают эбонит – твердый неэластичный материал.

КаучукВулканизация каучука  В результате процесса вулканизации образуется резина, которая значительно прочнее невулканизированного каучука.ШиныКонвейерные лентыШлангиНепромокаемаяобувьЕсли к каучуку

Слайд 33Алкины. Ацетилен.

Алкины. Ацетилен.

Слайд 34Алкины – это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей,

одну тройную углерод-углеродную связь. Состав их отражает общая формула:
СnH2n-2

Родоначальником гомологического ряда алкинов является ацетилен.

С2Н2
Н–С≡С–Н

Масштабная модель

Атомно-орбитальная модель

Шаростержневая модель

Алкины – это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Состав их

Слайд 35Номенклатура
По номенклатуре ИЮПАК:
4,6-диметил-4-этил-5-хлоргептин-2
7 6

5 4 3 2 1

Суффикс –ин означает принадлежность
соединения к алкинам.

По радикально-функциональной номенклатуре:

– пропилацетилен

– метилэтилацетилен

НоменклатураПо номенклатуре ИЮПАК:4,6-диметил-4-этил-5-хлоргептин-27     6      5

Слайд 36Структурная изомерия
Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
СН≡С‒СН2‒СН2‒СН3
пентин-1
3-метилбутин-1
1

2 3 4

Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):

СН≡С‒СН2‒СН3

бутин-1

СН3−С≡С‒СН3

бутин-2

Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами (начиная с С4Н6):

СН≡С‒СН2‒СН3

бутин-1

СН2=СН−СН=СН2

бутадиен-1,3

циклобутен

Структурная изомерияИзомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):СН≡С‒СН2‒СН2‒СН3пентин-13-метилбутин-11     2   3

Слайд 37Физические свойства алкинов
Алкины плохо растворимы в воде, хорошо – в органических

растворителях;

С2 – С4 – газы (н.у.);

С5 – С15 – жидкости (н.у.);

С16 – … – твердые вещества;

С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность вещества.

Физические свойства алкиновАлкины плохо растворимы в воде, хорошо – в органических растворителях;С2 – С4 – газы (н.у.);С5

Слайд 38Получение алкинов
1. Метановый способ:
2. Карбидный способ:
3. Дегидрогалогенирование:
2,3-дибромбутан
спиртовой
раствор
щелочи
бутин-2
(диметилацетилен)

Получение алкинов1. Метановый способ:2. Карбидный способ:3. Дегидрогалогенирование:2,3-дибромбутанспиртовой раствор щелочибутин-2(диметилацетилен)

Слайд 39Химические свойства алкинов
Реакции присоединения
1. Галогенирование:
CH3‒C≡CH+Br2→CH3‒CBr=CHBr
1,2-дибромпропен-1
CH3‒CBr=CHBr+Br2→CH3‒CBr2‒CHBr2
1,1,2,2-тетрабромпропан
2. Гидратация (реакция Кучерова):
этаноль
(уксусный альдегид)

Химические свойства алкиновРеакции присоединения1. Галогенирование:CH3‒C≡CH+Br2→CH3‒CBr=CHBr1,2-дибромпропен-1CH3‒CBr=CHBr+Br2→CH3‒CBr2‒CHBr21,1,2,2-тетрабромпропан2. Гидратация (реакция Кучерова):этаноль (уксусный альдегид)

Слайд 40Химические свойства алкинов
Реакции присоединения
3. Гидрогалогенирование (правило Марковникова):
пропин-1
2-бромпропен-1
2,2-дибромпропан

Химические свойства алкиновРеакции присоединения3. Гидрогалогенирование (правило Марковникова):пропин-12-бромпропен-12,2-дибромпропан

Слайд 41Химические свойства алкинов
Реакции присоединения
4. Гидрирование:
5. Горение:
коптящее пламя

Химические свойства алкиновРеакции присоединения4. Гидрирование:5. Горение:коптящее пламя

Слайд 42Химические свойства алкинов
Реакции полимеризации
1. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:
НС≡СН +

НС≡СН → Н2С=СН‒С≡СН

винилацетилен

2. Тримеризация ацетилена над активированным углем (реакция Зелинского) :

ацетилен (3 шт.)

бензол
С6Н6

Химические свойства алкиновРеакции полимеризации1. Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:НС≡СН + НС≡СН → Н2С=СН‒С≡СНвинилацетилен2. Тримеризация ацетилена над

Слайд 43Применение ацетилена
Поливинилхлорид
Автогенная сварка
Синтетический каучук
Синтетическое волокно
Уксусная кислота
Растворители

Применение ацетиленаПоливинилхлоридАвтогенная сваркаСинтетический каучукСинтетическое волокноУксусная кислотаРастворители

Слайд 44Арены. Бензол.

Арены. Бензол.

Слайд 45


Арены или ароматические углеводороды – это соединения, молекулы которых содержат устойчивые циклические группы атомов (бензольные ядра) с замкнутой системой сопряженных связей:
СnH2n-6

С6Н6
БЕНЗОЛ

Бесцветная жидкость с характерным запахом, практически не растворяется в воде;

температура плавления – 5,5оС;

температура кипения – 80,1оС;

молекулярная масса – 78,11 г/моль;

с воздухом образует взрывоопасные смеси;

хорошо смешивается с бензином, эфирами, и другими органическими растворителями;

растворяет жиры, каучуки, серу, фосфор;

токсичен, канцерогенен.

Арены или ароматические

Слайд 46


Номенклатура и изомерия

С6Н5–СН3
метилбензол
(толуол)

С6Н5–С2Н5
этилбензол

С6Н5–С3Н7
пропилбензол

1,2-диметилбензол
орто-ксилол
(о-ксилол)

1,3-диметилбензол
мета-ксилол
(м-ксилол)

1,4-диметилбензол
пара-ксилол
(п-ксилол)

Номенклатура и изомерияС6Н5–СН3метилбензол(толуол)С6Н5–С2Н5этилбензолС6Н5–С3Н7пропилбензол1,2-диметилбензолорто-ксилол(о-ксилол)1,3-диметилбензолмета-ксилол(м-ксилол)1,4-диметилбензолпара-ксилол(п-ксилол)

Слайд 47


Получение бензола

1. Ароматизация (дегидроциклизация) алканов:

гексан

бензол

2. Тримеризация ацетилена:

ацетилен

бензол

Получение бензола1. Ароматизация

Слайд 48Химические свойства бензола
Реакции замещения
1. Бромирование:
бромбензол

Химические свойства бензолаРеакции замещения1. Бромирование:бромбензол

Слайд 49Химические свойства бензола
Реакции замещения
2. Нитрование:
нитробензол
3. Горение:

Химические свойства бензолаРеакции замещения2. Нитрование:нитробензол3. Горение:

Слайд 50


Химические свойства бензола

Реакции присоединения

1. Хлорирование:

бензол

гексахлорциклогексан

2. Гидрирование:

бензол

циклогексан

Химические свойства бензолаРеакции

Слайд 51Нефть и способы ее переработки

Нефть и способы ее переработки

Слайд 52Физические свойства нефти
густая маслянистая горючая жидкость;
цвет от светло-коричневого до темно-бурого;
легче воды

(плотность от 0,65 до 1,05);

в воде не растворяется;

нет определенной температуры кипения, т.к. нефть – смесь различных углеводородов.

Физические свойства нефтигустая маслянистая горючая жидкость;цвет от светло-коричневого до темно-бурого;легче воды (плотность от 0,65 до 1,05);в воде

Слайд 53Химический состав нефти
Углеводороды
(79-88%)
Водород
(11-14%)
Сера
(0,1-5%)
Кислород, азот
и др. элементы

Химический состав нефтиУглеводороды(79-88%)Водород(11-14%)Сера(0,1-5%)Кислород, азоти др. элементы

Слайд 54Основные способы добычи нефти
Фонтанный способ
Газлифтный способ
Насосный способ
Далее

Основные способы добычи нефтиФонтанный способГазлифтный способНасосный способДалее

Слайд 55Назад
Фонтанный способ добычи нефти
Подъем нефти на поверхность осуществляется за счет пластовой

энергии.
НазадФонтанный способ добычи нефтиПодъем нефти на поверхность осуществляется за счет пластовой энергии.

Слайд 56Назад
Нефть из пласта поднимается на поверхность энергией газа, закачиваемого в скважину.
Газлифтный

способ добычи нефти
НазадНефть из пласта поднимается на поверхность энергией газа, закачиваемого в скважину.Газлифтный способ добычи нефти

Слайд 57Назад
Подъем нефти осуществляется спускаемыми в шахту насосами.

НазадПодъем нефти осуществляется спускаемыми в шахту насосами.

Слайд 58Способы переработки нефти
Перегонка (ректификация)
Крекинг (разложение)
Риформинг
Далее

Способы переработки нефтиПерегонка (ректификация)Крекинг (разложение)РиформингДалее

Слайд 59Схема современной нефтеперегонной установки
Перегонка (ректификация)
Назад

Схема современной нефтеперегонной установкиПерегонка (ректификация)Назад

Слайд 60Крекинг (разложение)
Крекинг - процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате

которого образуются углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле.

Продукты термического крекинга – сырье для получения спиртов, карбоновых кислот, ВМС.

Продукты каталитического крекинга – углеводороды разветвленного строения (сырье для химической промышленности). Крекинг-бензин имеет большое октановое число и детонационную стойкость, но быстро осмоляется за счет непредельных углеводородов.

Назад

Крекинг (разложение)Крекинг - процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуются углеводороды с меньшим числом

Слайд 61Риформинг (ароматизация)
Риформинг – переработка нефтепродуктов (главным образом бензиновых и лигроиновых фракций

нефти) при 490-540оС с целью получения высокооктановых автомобильных бензинов, ароматических углеводородов и технического водорода.

Назад

Риформинг (ароматизация)Риформинг – переработка нефтепродуктов (главным образом бензиновых и лигроиновых фракций нефти) при 490-540оС с целью получения

Слайд 62Фракции после перегонки сырой нефти
Газовая фракция.
Метан и другие газы.
2.

Бензин (С5 – С11).

Температура кипения – 40-200оС. Газолин, бензин авиационный, автомобильный.

3. Лигроин (С8 – С14).

Температура кипения – 120-240оС. Горючее для тракторов, сырье для крекинга.

3. Керосин (С12 – С18).

Температура кипения – 150-310оС. Топливо для реактивных самолетов и ракет, осветительный и тракторный керосин.

3. Газойль (С18 и выше).

Температура кипения – 275оС. Дизельное топливо, сырье для крекинга.

Мазут.


Продукт, остающийся после ректификации нефти. Мазут при высокой температуре разгоняют и получают машинные и смазочные масла. Остаток переработки мазута – гудрон, нефтяной асфальт.

Фракции после перегонки сырой нефтиГазовая фракция.  Метан и другие газы.2.  Бензин (С5 – С11).

Слайд 63Детонационная стойкость бензина
Детонационная стойкость — параметр, характеризующий способность топлива

противостоять самовоспламенению при сжатии.

Дистанционную стойкость бензина характеризует октановое число: стойкость гептана принимается за 0, а изооктана – за 100.
Детонационную стойкость повышают, добавляя антидетонаторы, например, тетраэтилсвинец (ТЭС). Он ядовит. При работе с этилированным бензином следует быть осторожным, следить за цветом бензина.
А72 – розовый,
А76 – желтый,
А93 – светло-красный,
АИ98 – синий.

Детонационная стойкость бензина  Детонационная стойкость — параметр, характеризующий способность топлива противостоять самовоспламенению при сжатии.Дистанционную стойкость бензина

Слайд 64Продукты переработки нефти

Продукты переработки нефти

Слайд 65Экологические проблемы использования нефтепродуктов
Ежегодно в Мировой океан сбрасывается до 10 миллионов

тонн нефти…
Экологические проблемы использования нефтепродуктовЕжегодно в Мировой океан сбрасывается до 10 миллионов тонн нефти…

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть