- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Углерод. Материалы для учителя на урок.
Содержание
- 1. Углерод. Материалы для учителя на урок.
- 2. Введение.Углерод химический элемент с порядковым номером 6,
- 3. Введение
- 4. Нахождение в природе.В природе углерод встречается в
- 5. Физические свойства.Аллотропные модификации углерода – алмаза, графит
- 6. Физические свойства.Алмаз – бесцветное кристаллическое вещество с
- 7. Физические свойства.Графит – темно- серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском. Хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.
- 8. Физические свойства.Карбин – мелкокристаллический порошок черного цвета.
- 9. Химические свойства.Соединение углерода с металлами называются карбидами,
- 10. Химические свойства.Более характерны реакции, в которых он
- 11. Химические свойства.Очень важное химическое свойство углерода –
- 12. Химические свойства.
- 13. Применение.Свыше 90% всех первичных источников потребляемой в
- 14. КонецКартинки и информация взята из Интернета.
Введение.Углерод химический элемент с порядковым номером 6, атомная масса 12,011,главная подгруппа IV группа,2 период. Строение атома: 2ē; 4ē.
Слайд 2Введение.
Углерод химический элемент с порядковым номером 6, атомная масса 12,011,главная подгруппа
IV группа,2 период. Строение атома: 2ē; 4ē.
Слайд 4Нахождение в природе.
В природе углерод встречается в свободном состоянии в виде
алмаза, графита и карбина, в соединениях – в виде каменного и бурого углей и нефти. Входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела, магнезита. Является составной частью органических веществ.
Слайд 5Физические свойства.
Аллотропные модификации углерода – алмаза, графит и карбин – имеют
резко различные физические свойства, что объясняет строение их кристаллических решеток.
Слайд 6Физические свойства.
Алмаз – бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой, твердое, плохо
проводит тепло и практически не проводит электричество. Образцы его в чистом виде сильно преломляют свет.
Слайд 7Физические свойства.
Графит – темно- серое кристаллическое вещество со слабым металлическим блеском.
Хорошая электрическая проводимость и теплопроводность.
Слайд 8Физические свойства.
Карбин – мелкокристаллический порошок черного цвета. По твердости карбин превосходит
графит, но значительно уступают алмазу. Обладает полупроводниковые свойства.
Слайд 9Химические свойства.
Соединение углерода с металлами называются карбидами, например:
4Al+3C=Al4C3
С водородом уголь в присутствии никелевого катализатора и при нагревание образует метан:
C+2H2=CH4
С водородом уголь в присутствии никелевого катализатора и при нагревание образует метан:
C+2H2=CH4
Слайд 10Химические свойства.
Более характерны реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства. Это
имеет место при полном сгорании углерода любой аллотропной модификации: C+O2 = CO
Восстанавливает железо, медь, цинк, свинец и другие металлы из их оксидов, что широко используются в металлургии: 2ZnO + C = 2Zn + CO2
Восстанавливает железо, медь, цинк, свинец и другие металлы из их оксидов, что широко используются в металлургии: 2ZnO + C = 2Zn + CO2
Слайд 11Химические свойства.
Очень важное химическое свойство углерода – способность его атомов образовывать
прочные связи между собой – углеродные цепи.
Слайд 13Применение.
Свыше 90% всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на
органическое топливо. 10% добываемого топлива используется в качестве сырья для основного органического и нефтехимического синтеза, для получения пластмасс.
