Презентация, доклад на тему Типы реакций , их классификация

Содержание

Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие вещества;рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций

Слайд 1Подготовила и провела :учитель химии и биологии высшей категории
Т. И. Гребенникова


19.02.2018г.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Подготовила и провела :учитель химии и биологии высшей категорииТ. И. Гребенникова

Слайд 2Цели урока:
обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения

одного или нескольких веществ в другие вещества;
рассмотреть классификацию химических реакций в органической и неорганической химии, применять ее при характеристике химических реакций


Цели урока: обобщить представления о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких веществ в другие

Слайд 3это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся

от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или)

Слайд 4Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Слайд 51). По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
2).По изменению степени

окисления атомов элементов
3).По использованию катализатора
4).По направлению
5).По механизму
6).По тепловому эффекту
7). По виду энергии, инициирующей реакцию
8). По фазовому составу

Классификация
химических реакций

1). По числу и составу реагирующих и образующихся веществ2).По изменению степени окисления атомов элементов3).По использованию катализатора4).По направлению5).По

Слайд 61. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

1. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:

Слайд 7I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без

изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:

Классификация
химических реакций

Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие без изменения состава веществ.В неорганической химии к

Слайд 8I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

Классификация
химических реакций

S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества1. Реакции соединения –

Слайд 9П.П. Бажов
«Малахитовая шкатулка»

П.П. Бажов«Малахитовая шкатулка»

Слайд 10Реакция разложения малахита:

Реакция разложения малахита:

Слайд 12Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций

Получение кислорода из перманганата калия:Классификацияхимических реакций

Слайд 13I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества2. Реакции разложения –

Слайд 15Нагревание дихромата аммония

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O

дихромат → оксид + азот + вода
аммония хрома(III)

АВС → ВС + А + АС
сложное менее сложное простое менее сложное
вещество вещество вещество вещество
АВ → А + В
сложное простое простое
вещество вещество вещество

РАЗЛОЖЕНИЕ

Нагревание дихромата аммония(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N 2 + 4 H2O дихромат

Слайд 16I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

Классификация
химических реакций

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества3. Реакции замещения –

Слайд 17I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с

изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Классификация
химических реакций

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:Реакции, идущие с изменением состава вещества4. Реакции обмена –

Слайд 19II. По изменению степеней окисления химических элементов

II. По изменению степеней окисления химических элементов

Слайд 20II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,

идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Классификация
химических реакций

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

II. По изменению степеней окисления химических элементов:1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов

Слайд 21По признаку изменения степени окисления

2) протекают без изменения степени окисления элементов



По признаку изменения степени окисления2) протекают без изменения степени окисления элементов

Слайд 24III. По использованию катализатора:

III. По использованию катализатора:

Слайд 25III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия

катализатора:

Классификация
химических реакций

2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:Классификацияхимических реакций2HgO = 2Hg + O2↑

Слайд 26КАК РАЗЛАГАЕТСЯ ХЛОРАТ КАЛИЯ и как горит аммиак ?

КАК РАЗЛАГАЕТСЯ ХЛОРАТ КАЛИЯ и как горит аммиак ?

Слайд 27III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием

катализатора:

Классификация
химических реакций

2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

III. По использованию катализатора:1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:Классификацияхимических реакций2H2O2 = 2H2O + O2↑MnO2

Слайд 28IV. По направлению

IV. По направлению

Слайд 29IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в

одном направлении:

Классификация
химических реакций

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓

2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:

3H2 + N2  2NH3

N2O4  2NO2

IV. По направлению:1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:Классификацияхимических реакцийBa(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓2.

Слайд 30V. По механизму:

V. По механизму:

Слайд 31V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе

реакции радикалами и молекулами:

Классификация
химических реакций

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O

V. По механизму:1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:Классификацияхимических реакцийCH4 + Cl2

Слайд 32V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или

образующимися в ходе реакции ионами:

Классификация
химических реакций

C2H4 + HBr = C2H5Br

V. По механизму:2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:Классификацияхимических реакцийC2H4 +

Слайд 33VI. По тепловому эффекту:

VI. По тепловому эффекту:

Слайд 34VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2

 + O2 = 2NO – Q кДж

2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж

VI. По тепловому эффекту:2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:Классификацияхимических реакцийN2  + O2 = 2NO – Q

Слайд 35VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P

+ 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
VI. По тепловому эффекту:1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:Классификацияхимических реакций4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

Слайд 36VII. По виду энергии, инициирующей реакцию

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию

Слайд 37VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции

инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).

Классификация
химических реакций

VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:Фотохимические реакции инициируются световой энергией.Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими

Слайд 38VIII. По фазовому составу

VIII. По фазовому составу

Слайд 39Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций

Восстановление оксида меди (II) водородом:Классификацияхимических реакций

Слайд 40VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:

Классификация
химических реакций

CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O

VIII. По фазовому составу:1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных

Слайд 41VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие

вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):

Классификация
химических реакций

2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑

VIII. По фазовому составу:2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном

Слайд 43Важнейшие реакции в органической химии

Важнейшие реакции в органической химии

Слайд 44Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Слайд 45Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

Слайд 46Виды органических реакций

Виды органических реакций

Слайд 47Виды органических реакций

Виды органических реакций

Слайд 48Виды органических реакций

Виды органических реакций

Слайд 49Виды органических реакций

Виды органических реакций

Слайд 50Виды органических реакций

Виды органических реакций

Слайд 54Подумай ещё немного!

Подумай ещё немного!

Слайд 57 
1.    К какому типу реакций относится: а)    получение хлорметана из метана; б)    получение

бромбензола из бензола; в)    получение хлорэтана из этилена; г)    получение этилена из этанола; д)    превращение бутана в изобутан; е)    дегидрирование этана; ж)    превращение бромэтана в этанол? 2.    Какие реакции характерны для: а) алканов; б) алкенов? Приведите примеры реакций.
 1.    К какому типу реакций относится: а)    получение хлорметана из метана; б)    получение бромбензола из бензола;

Слайд 58За­да­ние 23. К ре­ак­ци­ям син­те­за вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ных ве­ществ от­но­сит­ся
1) гид­ра­та­ция
2) по­ли­ме­ри­за­ция
3) гид­ро­ге­ни­за­ция
4) пи­ро­лиз

За­да­ние 23. К ре­ак­ци­ям син­те­за вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ных ве­ществ от­но­сит­ся 1) гид­ра­та­ция2) по­ли­ме­ри­за­ция3) гид­ро­ге­ни­за­ция4) пи­ро­лиз

Слайд 59За­да­ние 18. К ре­ак­ци­ям за­ме­ще­ния от­но­сит­ся вза­и­мо­дей­ствие брома с
1) во­до­ро­дом
2) маг­ни­ем
3) эти­ле­ном
4)

про­па­ном
За­да­ние 18. К ре­ак­ци­ям за­ме­ще­ния от­но­сит­ся вза­и­мо­дей­ствие брома с 1) во­до­ро­дом2) маг­ни­ем3) эти­ле­ном4) про­па­ном

Слайд 60А) соединения, экзотермическим
Б) разложения, экзотермическим
В) соединения, эндотермическим
Г) разложения, эндотермическим
Реакция, уравнение которой
2СО(г)

→ СО2(г)+ С(тв) + Q
относится к реакциям:
А) соединения, экзотермическимБ) разложения, экзотермическимВ) соединения, эндотермическимГ) разложения, эндотермическимРеакция, уравнение которой2СО(г) → СО2(г)+ С(тв) + Q относится

Слайд 61Задание
Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

MnO2
2Н2О2=2Н2О+О2 +Q

Задание Дайте характеристику для химического уравнения по признакам классификации:

Слайд 62За­да­ние 36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го
ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:
 
 Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

За­да­ние 36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:  Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Слайд 65МОЛОДЦЫ!!

МОЛОДЦЫ!!

Слайд 66Домашнее задание
Конспект , читать параграф 11.
СТР.76 № 1-3.

Домашнее заданиеКонспект , читать параграф 11. СТР.76 № 1-3.

Слайд 67Спасибо за
внимание!

Спасибо за внимание!
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по теме Спирты Презентация по теме Спирты 223
Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) Презентация по химии на тему Кислород (8 класс) 213
Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония Урок-презентация по химии для 9 класса Соли аммония 226
Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты Презентация к уроку химии по теме:Непредельные карбоновые кислоты 300
Презентация по химии Карбоновые кислоты Презентация по химии Карбоновые кислоты 234
Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов Влияние температурного режима на содержание аскорбиновой кислоты в соке плодов овощей и фруктов 178

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть