и кислотного остатка.
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Типичные реакции кислот
Содержание
- 1. Типичные реакции кислот
- 2. Основные типы химических реакций
- 3. Основные типы химических реакций1. Взаимодействие кислот с основаниями.
- 4. Основные типы химических реакций1. Взаимодействие кислот с основаниями.2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
- 5. Основные типы химических реакций1. Взаимодействие кислот с
- 6. Основные типы химических реакций1. Взаимодействие кислот с
- 7. Взаимодействие кислот с основаниямиKOH
- 8. Взаимодействие кислот с основаниямиKOHфенолфталеин
- 9. Взаимодействие кислот с основаниямиKOHфенолфталеинKOH+фенолфталеин
- 10. Взаимодействие кислот с основаниямиH2SO4KOH+фенолфталеин
- 11. Взаимодействие кислот с основаниямиH2SO4KOH+фенолфталеинKOH+H2SO4
- 12. Взаимодействие кислот с основаниямиKOH+H2SO4Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
- 13. Взаимодействие кислот с основаниямиKOH+H2SO4Н2SO4 + 2KOH =
- 14. Взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калияН2SO4 +
- 15. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
- 16. NaOHВзаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
- 17. NaOHВзаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCuSO4
- 18. NaOHВзаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
- 19. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCu(OH)2
- 20. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCu(OH)2HCl
- 21. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCu(OH)2HClCuCl2+H2O
- 22. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниямиCuCl2+H2O2NaOH + CuSO4
- 23. CuOH2SO4CuOCu(OH)2H2SO4Взаимодействие кислот с оксидами металлов
- 24. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
- 25. CuSO4+H2OВзаимодействие кислот с оксидами металлов
- 26. CuSO4+H2OH2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
- 27. Взаимодействие кислот с металламиУсловия протекания этого типа
- 28. Взаимодействие кислот с металламиAg(серебро) Al(алюминий) HClHClH2
- 29. Взаимодействие кислот с металламиAgAlCl3 2Al + 6HCl
- 30. Взаимодействие кислот с металламиРяд напряжений металлов:K, Ca,
- 31. Взаимодействие кислот с металламиУсловия протекания этого типа
- 32. Взаимодействие кислот с металламиAlH3PO4Al + H3PO4 ≠ AlPO4↓ + H2↑ H3PO4
- 33. Взаимодействие кислот с металламиУсловия протекания этого типа реакций.
- 34. Взаимодействие кислот с солямиAgNO3 HClHCl + AgNO3
- 35. Взаимодействие кислот с солямиNa2CO3 HNO3NaNO3+H2OCO2Na2CO3 + 2HNO3
- 36. Кислоты взаимодействуют с основаниями, металлами, оксидами металлов и солями.
Основные типы химических реакций
Слайд 4
Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
Слайд 5
Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.
Слайд 6
Основные типы химических реакций
1. Взаимодействие кислот с основаниями.
2. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов.
3. Взаимодействие кислот с металлами.
4. Взаимодействие кислот с солями.
Слайд 14
Взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия
Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 +
2H2O
Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты со щелочью, в результате которых образуется малодиссоциирующее вещество вода.
Слайд 22
Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями
CuCl2
+
H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2ОН = Cu(ОН)2
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
Н+ + ОН = H2O
-
Слайд 26CuSO4
+
H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H + CuO =
Cu2+ + H2O
+
Взаимодействие кислот с оксидами металлов
Слайд 27
Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
1. Металл, взаимодействующий с
кислотой, должен находиться в ряду напряжений металлов левее водорода.
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Слайд 29
Взаимодействие кислот с металлами
Ag
AlCl3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H = 2Al + 3H2 ↑
Ag + HCl ≠
HCl
H2
3+
+
0
0
Слайд 30
Взаимодействие кислот с металлами
Ряд напряжений металлов:
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn,
Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
Слайд 31
Взаимодействие кислот с металлами
Условия протекания этого типа реакций.
2. В результате реакции
должна получиться растворимая соль, т.к.
в случае образования нерастворимой соли сразу образуется нерастворимая пленка, и реакция полностью не идёт.
в случае образования нерастворимой соли сразу образуется нерастворимая пленка, и реакция полностью не идёт.
Слайд 34
Взаимодействие кислот с солями
AgNO3
HCl
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Ag + Cl = AgCl↓
AgCl↓
HNO3
-
+
Слайд 35
Взаимодействие кислот с солями
Na2CO3
HNO3
NaNO3
+
H2O
CO2
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
+ CO2↑
CO3 + 2H = H2O + CO2↑
2–
+
