…нельзя отделить химическое воздействие от среды,
в которой оно протекает.
Н.А. Меншуткин
Методические материалы к урокам химии в 9 классе
Учитель Овчарова Ольга Эдуардовна
ГОУ СОШ № 466
Санкт-Петербург
2010
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Теория электолитической диссоциации 9 класс
Содержание
- 1. Теория электолитической диссоциации 9 класс
- 2. Терминология ФарадеяМайкл Фарадей(1791 -1867)ИонКатионАнионЭлектролитКатодАнодЭлектролизДиэлектрическая проницаемость1833-1834 гг.
- 3. Теория электролитической диссоциацииСванте Аррениус (1859-1927)1883 г.
- 4. Современное содержание ТЭД можносвести
- 5. Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы
- 6. 2.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на
- 7. Типы ионовПо заряду: катионы (положительные) и анионы
- 8. Слайд 8
- 9. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации
- 10. Диссоциация кислотHNO3 = H+ + NO3-HCl =
- 11. Диссоциация солейNaNO3 = Na+ + NO3-BaCl2 =
- 12. Диссоциация основанийNaOH = Na+ + OH-KOH =
- 13. Сильные и слабые электролитыЗависит:от природыэлектролитаСравниваем при t
- 14. Тестовый контроль полученных знаний
- 15. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?Назовите по
- 16. Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая
- 17. 2008-1-A22Электролитом является каждое вещество в ряду:1) C2H6,
- 18. 2008-2-A22Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:1) Хлорида алюминия2) Нитрата алюминия3) Ортофосфата калия4) Ортофосфорной кислоты
- 19. 2008-3-A22Наиболее слабым электролитом является:1) HF2) HCl3) HBr4) HI
- 20. 2008-5-A22В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:1) CH3OH2) Zn(OH)Br3) NaOH4) CH3COOH
- 21. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Терминология ФарадеяМайкл Фарадей(1791 -1867)ИонКатионАнионЭлектролитКатодАнодЭлектролизДиэлектрическая проницаемость1833-1834 гг.
Слайд 1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Слайд 2Терминология Фарадея
Майкл Фарадей
(1791 -1867)
Ион
Катион
Анион
Электролит
Катод
Анод
Электролиз
Диэлектрическая проницаемость
1833-1834 гг.
Слайд 3Теория электролитической диссоциации
Сванте Аррениус
(1859-1927)
1883 г. – защита диссертации
«Химическая
теория электролитов»
Электролиты в растворе распадаются на ионы
под действием молекул полярного
растворителя –
электролитическая диссоциация
Ионы существенно отличаются от атомов.
В растворе ионы движутся хаотично.
При пропускании через раствор электролита постоянного
электрического тока ионы перемещаются направленно:
катионы к катоду, анионы к аноду.
Слайд 4 Современное содержание ТЭД можно
свести к четырем основным положения
1.
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.
Слайд 5Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)
Вещества
с ионной и
ковалентной
полярной связью
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
Слайд 62.В растворах электролиты диссоциируют( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы.
3.Процесс
распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
4.Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
4.Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).
Слайд 7Типы ионов
По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
2) По отношению к
воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
3)По составу: простые и сложные.
3)По составу: простые и сложные.
Слайд 10Диссоциация кислот
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 =
2 H+ + SO42-
Кислоты – электролиты, при диссоциации
которых в водном растворе образуются
катионы H+ и анионы кислотного остатка
HxK.O. = x H+ + K.O.x-
Слайд 11Диссоциация солей
NaNO3 = Na+ + NO3-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
K2SO4
= 2K+ + SO42-
Соли – электролиты, при диссоциации
которых в водном растворе образуются
катионы металла и анионы кислотного остатка
Mex (K.O.)y = xMey+ + yK.O.x-
Слайд 12Диссоциация оснований
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2OH-
Основания – электролиты, при диссоциации
которых в водном растворе образуются
анионы OH- и катионы металлов.
Me(OH)x = Mex+ + xOH-
Слайд 13Сильные и слабые электролиты
Зависит:
от
природы
электролита
Сравниваем при t °= 20 °C, с
= 0,1 моль/л
Соли,
Щелочи,
HCl, HBr, HI
H2SO4
HNO3
HClO4, HClO3
H3PO4
HF
HNO2
H2SO3
Органические
кислоты,
H2S
H2SiO3
H2CO3
HCN
- от t º
- от c
Слайд 15Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите по два вещества, которые являются
электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Слайд 16Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что такое электролитическая диссоциация?
Что является причиной ЭД?
Каков
механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Слайд 172008-1-A22
Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4
2) BaCl2,
CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
Слайд 182008-2-A22
Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе:
1) Хлорида алюминия
2) Нитрата алюминия
3)
Ортофосфата калия
4) Ортофосфорной кислоты
4) Ортофосфорной кислоты
Слайд 202008-5-A22
В качестве анионов только ионы OH- образуются при диссоциации:
1) CH3OH
2) Zn(OH)Br
3)
NaOH
4) CH3COOH
4) CH3COOH
