- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Тема урока Химические свойства солей
Содержание
- 1. Тема урока Химические свойства солей
- 2. Соли Вещества 1.CaCO3 А. NaOH 2.СuCl2
- 3. Ключ : 1-Б,Д 2-А, Б, В,Д
- 4. Тема урока « Химические свойства солей»
- 5. 1.Соль1 + Ме1 = соль2 +Ме2 Запомни:Соли взаимодействуют
- 6. Проверим CuSO4 + Zn = Cu↓ +
- 7. 1. CuС12 + 2NaOH
- 8. Слайд 8
- 9. Генетические связи -это связи между разными классами
- 10. Слайд 10
- 11. Задание: Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
- 12. Проверяем: 1). Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑реакция замещения2) .Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O реакция обмена3) . CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2реакция обмена
- 13. «Химический цветок» В нашей лаборатории
- 14. остаются: Zn, NaOH, MgS → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения
- 15. 1) S + O2 = SO2 реакция соединения 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения 3) SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения4) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция обмена
- 16. Домашнее задание:параграф № 38 упр № 1
- 17. «Сигнальные карточки»Зеленая – «Мне было интересно»Красная– «Я
- 18. Спасибо за внимание!!!
- 19. О соль! Как много в этом звукеДля
- 20. Слайд 20
- 21. 1 – 5 – 6 – 7 – 11 – 10Проверка выполнения задания
- 22. Составить возможные уравнения реакций между веществами Zn,
- 23. 1) Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Соли Вещества 1.CaCO3 А. NaOH 2.СuCl2 Б. H2SO4 B. Zn Г. MgО
Слайд 2Соли Вещества 1.CaCO3 А. NaOH 2.СuCl2 Б. H2SO4
B. Zn
Г. MgО
Д. Na2S
С какими из веществ будут реагировать представленные соли:
Слайд 4
Тема урока « Химические свойства солей»
Цель: Изучить химические свойства солей.
На
уроке мы будем решать проблему:
«Почему соли часто называют классом веществ, связывающим между собой другие классы неорганических соединений.»
«Почему соли часто называют классом веществ, связывающим между собой другие классы неорганических соединений.»
Слайд 51.Соль1 + Ме1 = соль2 +Ме2
Запомни:Соли взаимодействуют с металлами более активными,
чем металл образующий соль.
2.Соль1+кислота1 = соль2+ кислота2
Запомни:Соли взаимодействуют с кислотами, если образуются газ или осадок
3. Соль1+ щелочь= соль2 +основание
Запомни:Соли взаимодействуют с растворами щелочей, если образуется нерастворимое основание
4. Соль1+ соль2 = соль3 + соль4
Запомни:Соли взаимодействуют с солями, если образуются осадок или газ.
5. Соль = основной оксид + кислотный оксид
2.Соль1+кислота1 = соль2+ кислота2
Запомни:Соли взаимодействуют с кислотами, если образуются газ или осадок
3. Соль1+ щелочь= соль2 +основание
Запомни:Соли взаимодействуют с растворами щелочей, если образуется нерастворимое основание
4. Соль1+ соль2 = соль3 + соль4
Запомни:Соли взаимодействуют с солями, если образуются осадок или газ.
5. Соль = основной оксид + кислотный оксид
Слайд 6Проверим
CuSO4 + Zn = Cu↓ + ZnSO4
2. Na2CO3 (ТВ.) +
2 HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3. CuС12 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + NaС1
4. BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
5. Na2CO3 =t= Na2O + CO2↑
3. CuС12 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + NaС1
4. BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4↓
5. Na2CO3 =t= Na2O + CO2↑
Слайд 7 1. CuС12 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ +
NaС1
образуется голубой осадок
образуется голубой осадок
2. FeC13 + 3 KSCN = Fe(SCN)3 + 3 KC1
3. (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 +4 H2O
Слайд 9Генетические связи -это связи между разными классами ,основанные на их взаимопревращениях.
Генетический
ряд – ряд веществ- представителей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента,связанных взаимопревращениями и отражающих превращения данных веществ. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.
Слайд 11Задание: Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения
Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
Слайд 12Проверяем:
1). Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑реакция замещения
2) .Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O реакция обмена
3) . CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2реакция
обмена
Слайд 13«Химический цветок»
В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной
красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO2 , NaOH, KCl, , HCI, Mg). Зачеркните ненужные лепестки. Что осталось?
Слайд 14остаются: Zn, NaOH, Mg
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить
превращения
Слайд 151) S + O2 = SO2 реакция соединения
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения
3) SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения
4) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция
обмена
Слайд 17«Сигнальные карточки»
Зеленая – «Мне было интересно»
Красная– «Я усвоил новую информацию»
Оранжевая –
«Мне было сложно»
Синяя – «Я ничего не понял»
Синяя – «Я ничего не понял»
Слайд 19О соль! Как много в этом звуке
Для сердца химика слилось
Как много
в нем отозвалось,
Что слышишь, ученик мой, в этом слове?
Единство щелочи и кислоты.
Без соли жить нельзя на свете
Соль как добро и зло
Ты знай и уважай ее.
Что слышишь, ученик мой, в этом слове?
Единство щелочи и кислоты.
Без соли жить нельзя на свете
Соль как добро и зло
Ты знай и уважай ее.
Слайд 22Составить возможные уравнения реакций между веществами
Zn, HCl, NaOH, CuO,
SO3, FeCl3, CaCO3, Cu(OH)2, H2SO4.
Слайд 231) Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
2) CuO + 2HCl
→ CuCl2 + H2O
3)3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
4)2HCl + CaCO3 → ZnCl2 + H2O + CO2
5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
6) Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2
7) CuO + H2SO4 →CuSO4 +H2O
8) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
9) CuO + SO3 → CuSO4
10) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2О
3)3Zn + 2FeCl3 → 3ZnCl2 + 2Fe
4)2HCl + CaCO3 → ZnCl2 + H2O + CO2
5) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
6) Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2
7) CuO + H2SO4 →CuSO4 +H2O
8) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
9) CuO + SO3 → CuSO4
10) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2О
