- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Свойства атома
Содержание
- 1. Свойства атома
- 2. СодержаниеПериодическая система элементовЗаряд ядра и радиус атомаМеталлические
- 3. Периодическая система элементов
- 4. Заряд ядра и радиус атома Заряд ядра
- 5. Атомный номерАтомный радиус, пмИзменение атомного радиуса
- 6. Металлические и неметаллическиесвойстваМе - ne → Меn+Металлические
- 7. Энергия ионизации Энергией ионизации называют количество энергии,
- 8. Изменение энергии ионизацииАтомный номерЭнергия ионизации, кДж/моль
- 9. Сродство к электронуСродством к электрону называют количество
- 10. ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность атома - величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи
- 11. Изменение свойств химическихэлементов в периоде заряд ядра
- 12. Изменение свойств химическихэлементов в главной подгруппе заряд
- 13. ВалентностьВалентность (от лат. Valentia - сила) -
- 14. Нормальное и возбуждённое состояния атомов бериллия, бора иуглеродаBe*2s2pBe2s2pB2s2pB*2s2pC2s2pC*2s2p
- 15. S**(VI)S (II)S*(IV)Е3s3p3s3p3s3p3d3d3dВторое возбужденноеcостояние атома S3s3p3dПервое возбужденноесостояние атома серыВалентные состояний атома серы
- 16. Спасибо за внимание
Слайд 2Содержание
Периодическая система элементов
Заряд ядра и радиус атома
Металлические свойства и неметаллические
Энергия ионизации
Изменение энергии ионизации
Сродство к электрону
Электроотрицательность
Изменение свойств химических элементов
в периоде
Изменение свойств химических элементов
в подгруппе
Валентность
Валентные возможности атомов химических
элементов
Слайд 4Заряд ядра и радиус атома
Заряд ядра атома (Z) = порядковому
в Периодической системе элементов
Радиусом атома называется расстояние между
атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит
электронов в электронной оболочке этого атома
В периоде атомный радиус уменьшается
с ростом заряда ядра и увеличением притяжения электронов
В главных подгруппах атомный радиус
увеличивается с ростом заряда ядра и
увеличением числа электронных уровней
Слайд 6Металлические и неметаллические
свойства
Ме - ne → Меn+
Металлические свойства - это свойство
электроны
неМе - ne → неМеn+
Неметаллические свойства - это свойство принимать
электроны
Частицы, которые приобрели заряд в результате приёма или отдачи электронов называются ионами
Слайд 7Энергия ионизации
Энергией ионизации называют количество энергии, которое надо затратить, чтобы
В периоде энергия ионизации увеличивается
с ростом заряда ядра, уменьшаются восстановительные свойства
В главных подгруппах энергия ионизации
уменьшается с увеличением радиуса атома,
увеличиваются восстановительные свойства
Измеряется энергия ионизации в кДж/моль
Слайд 9Сродство к электрону
Сродством к электрону называют количество энергии, которое выделяется при
В периоде сродство к электрону увеличивается
с ростом заряда ядра, увеличиваются окислительные свойства
В главных подгруппах сродство к электрону
уменьшается с увеличением радиуса атома,
уменьшаются окислительные свойства
Слайд 10Электроотрицательность
Электроотрицательность атома -
величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны,
Слайд 11Изменение свойств химических
элементов в периоде
заряд ядра ↑
общее число электронов
число электронов на внешнем уровне ↑
число энергетических уровней const = № периода
радиус атома ↓
энергия ионизации ↑, сродство к электрону ↑
Металлические свойства ↓
Неметаллические свойства ↑
Слайд 12Изменение свойств химических
элементов в главной подгруппе
заряд ядра ↑
общее число
число электронов на внешнем уровне
const = № группы
число энергетических уровней ↑
радиус атома ↑
энергия ионизации ↓, сродство к электрону ↓
Металлические свойства ↑
Неметаллические свойства ↓
Слайд 13Валентность
Валентность (от лат. Valentia - сила) - способность
атома присоединять или замещать
число атомов или атомных групп с образованием
химической связи
Валентность атома зависит от числа неспаренных
электронов, а также от наличия и числа пар электронов
и свободных орбиталей на внешнем электронном уровне
Слайд 14
Нормальное и возбуждённое состояния атомов бериллия, бора и
углерода
Be*
2s
2p
Be
2s
2p
B
2s
2p
B*
2s
2p
C
2s
2p
C*
2s
2p
Слайд 15S**(VI)
S (II)
S*(IV)
Е
3s
3p
3s
3p
3s
3p
3d
3d
3d
Второе возбужденное
cостояние атома S
3s
3p
3d
Первое возбужденное
состояние атома серы
Валентные состояний атома серы
