Презентация, доклад на тему Свойства атома

СодержаниеПериодическая система элементовЗаряд ядра и радиус атомаМеталлические свойства и неметаллические свойстваЭнергия ионизацииИзменение энергии ионизацииСродство к электронуЭлектроотрицательностьИзменение свойств химических элементов в периодеИзменение свойств химических элементов в

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Свойства атомовУчитель химииПервой квалификационной категорииШаль Олеся Васильевна
Текст слайда:

Свойства атомов

Учитель химии
Первой квалификационной категории
Шаль Олеся Васильевна


Слайд 2
СодержаниеПериодическая система элементовЗаряд ядра и радиус атомаМеталлические свойства и неметаллические    свойстваЭнергия ионизацииИзменение энергии ионизацииСродство
Текст слайда:

Содержание


Периодическая система элементов
Заряд ядра и радиус атома
Металлические свойства и неметаллические
свойства
Энергия ионизации
Изменение энергии ионизации
Сродство к электрону
Электроотрицательность
Изменение свойств химических элементов
в периоде
Изменение свойств химических элементов
в подгруппе
Валентность
Валентные возможности атомов химических
элементов


Слайд 3
Периодическая система элементов
Текст слайда:

Периодическая система элементов


Слайд 4
Заряд ядра и радиус атома Заряд ядра атома (Z) = порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов
Текст слайда:

Заряд ядра и радиус атома

Заряд ядра атома (Z) = порядковому номеру элемента
в Периодической системе элементов

Радиусом атома называется расстояние между
атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит
электронов в электронной оболочке этого атома

В периоде атомный радиус уменьшается

с ростом заряда ядра и увеличением притяжения электронов

В главных подгруппах атомный радиус
увеличивается с ростом заряда ядра и
увеличением числа электронных уровней




Слайд 5
Атомный номерАтомный радиус, пмИзменение атомного радиуса
Текст слайда:

Атомный номер

Атомный радиус, пм

Изменение атомного радиуса



Слайд 6
Металлические и неметаллическиесвойстваМе - ne → Меn+Металлические свойства - это свойство отдавать электронынеМе - ne → неМеn+Неметаллические
Текст слайда:

Металлические и неметаллические
свойства

Ме - ne → Меn+

Металлические свойства - это свойство отдавать
электроны

неМе - ne → неМеn+

Неметаллические свойства - это свойство принимать
электроны

Частицы, которые приобрели заряд в результате приёма или отдачи электронов называются ионами


Слайд 7
Энергия ионизации Энергией ионизации называют количество энергии, которое надо затратить, чтобы оторвать электрон от атомаВ периоде энергия
Текст слайда:

Энергия ионизации

Энергией ионизации называют количество энергии, которое надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома

В периоде энергия ионизации увеличивается

с ростом заряда ядра, уменьшаются восстановительные свойства

В главных подгруппах энергия ионизации
уменьшается с увеличением радиуса атома,
увеличиваются восстановительные свойства

Измеряется энергия ионизации в кДж/моль




Слайд 8
Изменение энергии ионизацииАтомный номерЭнергия ионизации, кДж/моль
Текст слайда:

Изменение энергии ионизации

Атомный номер

Энергия ионизации, кДж/моль



Слайд 9
Сродство к электронуСродством к электрону называют количество энергии, которое выделяется при присоединении электронов к атомуВ периоде сродство
Текст слайда:

Сродство к электрону

Сродством к электрону называют количество энергии, которое выделяется при присоединении электронов к атому

В периоде сродство к электрону увеличивается

с ростом заряда ядра, увеличиваются окислительные свойства

В главных подгруппах сродство к электрону
уменьшается с увеличением радиуса атома,
уменьшаются окислительные свойства


Слайд 10
ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность атома - величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи
Текст слайда:

Электроотрицательность

Электроотрицательность атома -
величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать электроны, участвующие в образовании химической связи


Слайд 11
Изменение свойств химическихэлементов в периоде заряд ядра ↑ общее число электронов ↑ число электронов на внешнем уровне
Текст слайда:

Изменение свойств химических
элементов в периоде

заряд ядра ↑
общее число электронов ↑
число электронов на внешнем уровне ↑
число энергетических уровней const = № периода
радиус атома ↓
энергия ионизации ↑, сродство к электрону ↑

Металлические свойства ↓
Неметаллические свойства ↑


Слайд 12
Изменение свойств химическихэлементов в главной подгруппе заряд ядра ↑ общее число электронов ↑ число электронов на внешнем
Текст слайда:

Изменение свойств химических
элементов в главной подгруппе

заряд ядра ↑
общее число электронов ↑
число электронов на внешнем уровне
const = № группы
число энергетических уровней ↑
радиус атома ↑
энергия ионизации ↓, сродство к электрону ↓

Металлические свойства ↑
Неметаллические свойства ↓


Слайд 13
ВалентностьВалентность (от лат. Valentia - сила) - способностьатома присоединять или замещать определённоечисло атомов или атомных групп с
Текст слайда:

Валентность

Валентность (от лат. Valentia - сила) - способность
атома присоединять или замещать определённое
число атомов или атомных групп с образованием
химической связи

Валентность атома зависит от числа неспаренных
электронов, а также от наличия и числа пар электронов
и свободных орбиталей на внешнем электронном уровне


Слайд 14
Нормальное и возбуждённое состояния атомов бериллия, бора иуглеродаBe*2s2pBe2s2pB2s2pB*2s2pC2s2pC*2s2p
Текст слайда:


Нормальное и возбуждённое состояния атомов бериллия, бора и
углерода

Be*





2s

2p

Be






2s

2p

B






2s

2p

B*






2s

2p

C






2s

2p

C*






2s

2p


Слайд 15
S**(VI)S (II)S*(IV)Е3s3p3s3p3s3p3d3d3dВторое возбужденноеcостояние атома S3s3p3dПервое возбужденноесостояние атома серыВалентные состояний атома серы
Текст слайда:

S**(VI)


































S (II)

S*(IV)

Е

3s

3p

3s

3p

3s

3p

3d

3d

3d

Второе возбужденное
cостояние атома S












3s

3p

3d

Первое возбужденное
состояние атома серы

Валентные состояний атома серы


Слайд 16
Спасибо за внимание
Текст слайда:

Спасибо
за
внимание


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть