Презентация, доклад на тему Соли, их классификация и химические свойства в свете ТЭД

их классификацию по составу,
* охарактеризовать общие свойства солей в свете ионных представлений.

тот ряд, в котором
находятся только основания и
дайте им названия.
А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3
В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2
С) NaOH, KOH, NH4Cl
Д) CO2, HCl, FeOHCO3

Гидроксид калия
2. Вода
3. Серная кислота
4. Оксид бария
5. Медь
6. Хлорид бария
7. Оксид углерода (IV)
8. Соляная кислота
9. Магний
10. Раствор фенолфталеина

связанных с кислотными остатками.

катионы аммония и анионы кислотных остатков.

полное
замещение

Кислоты

Гидроксиды

Кислые соли
(гидросоли)
КНSO4, Ca(HSO3)2

Основные соли
(гидроксосоли)
МgOНСl,
Fe(OH)NOз

Средние
(нормальные)соли
Na2SO4, K2CO3

продукты полного замещения
атомов водорода в молекуле кислоты на металл
или продукты полного замещения гидроксид-ионов
в молекуле основания кислотными остатками.

СРЕДНИЕ СОЛИ

Название
кислотного
остатка

Название
металла

+

Na2SO4

Сульфат натрия

Cульфат натрия

продукты неполного
замещения атомов водорода в
молекулах многоосновных кислот на
металл.

КИСЛЫЕ СОЛИ

практически полностью диссоциируют на ионы в одну ступень:
Na2CO3 =2Na+ +CO32–
ZnSO4 =Zn2+ +SO42–

образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Н+ +CO32–
Какие ионы образуются при диссоциации кислых солей?

образуют положительно заряженные ионы металлов и водорода и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков.

каких-либо одинаковых для всех солей ионов, поэтому у них отсутствуют общие свойства, обусловленные наличием одинаковых ионов.

А) типичная реакция обмена, протекает только в том случае ,если образуется осадок или газ.
Ва(NО3)2+Н2SO4 = Ва SO4↓+2НNО3

Ва2++2NО3-+2Н++SO42- =ВаSO4↓ +2Н++2NО3-

Ва2+ + SO42- = Ва SO4↓ - качественная
реакция на катион Ва2+

протекания:
А) растворы солей можно определить по цвету катиона, катионы Cu2+ придают раствору синий цвет, катионы Fe2+ - желтоватый.
Б)некоторые катионы можно обнаружить, осаждая их гидроксид ионами, при этом получаются осадки различных цветов:
Cu(OH)2 – голубой, Fe(OH)2 – болотный, Al (OH)3 – белый, желеобразный.
В) растворимые соли реагируют со щелочами сообразованием новой соли и нерастворимого основания.

6Nа++6ОН-=
= 2Fе (ОН)3 +6Nа + +3SО42-

Fе3+ + 6ОН- = 2Fе (ОН)3

+ другой металл

Условия протекания:

А) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.
Б)Обе соли( и реагирующая , и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми.
В) Металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II групп Периодической системы Д.И.Менделеева –щелочные и щелочноземельные –не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Сu2+ + SO42- = Fе2+ + SO42-+ Cu0
Fе0 + Сu2+ = Fе2+ + Cu0

протекания:
А) Растворы солей можно определять по аниону, для этого нужно подобрать реактив с катионом способным осадить определяемый анион.
Б) Реактивом могут быть растворимые соли.
В) Растворы солей реагируют с растворами солей, если в результате образуется осадок.

+Fе (NО3)3

3Аg++3NО3-+Fе3++3Cl- =3АgСl +Fе3-+ 3NО3-

3Аg+ + 3 Cl- =3Аg Сl - качественная реакция
на ион Cl-

или ↑
3. соль + кислота→ ↓ или ↑
4. соль + соль→ ↓

в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.