- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Соединения азота. Аммиак. Химические и физические свойства. Опорный конспект
Содержание
- 1. Соединения азота. Аммиак. Химические и физические свойства. Опорный конспект
- 2. СодержаниеЧто такое аммиак?ПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеФизиологическое действиелитература
- 3. Что такое аммиак?Аммиак(от греч. hals ammoniakos —
- 4. получение Впервые чистый аммиак был получен в
- 5. получениеВ промышленности аммиак получают в стальных колоннах
- 6. получениеТак как реакция3Н2 + N2 = 2NH3
- 7. получениеДля полного превращения необходима многократная циркуляция, которую
- 8. Физические свойстваХорошо растворим в воде (700 объемов NH3 в 1 объеме воды при комнатной температуре)
- 9. Физические свойстваРаствор аммиака в воде называют аммиачной
- 10. Химические свойстваАммиак проявляет свойства основания. В кислой
- 11. Химические свойстваСмесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но
- 12. Химические свойстваприменение платинового катализатора, образуется оксид азота
- 13. Химические свойстваПри нагревании в Атмосфере аммиака многие
- 14. ПрименениеВ промышленности аммиак используют при получении азотной
- 15. применениеНашатырный спирт используют в медицине.
- 16. Физиологическое действиеАммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.Жидкий аммиак
- 17. Физиологическое действиеПри хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
- 18. ЛитератураЭлектронная энциклопедия «Кирилл и Мефодий»
СодержаниеЧто такое аммиак?ПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеФизиологическое действиелитература
Слайд 2Содержание
Что такое аммиак?
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Физиологическое действие
литература
Слайд 3Что такое аммиак?
Аммиак(от греч. hals ammoniakos — амонова соль, нашатырь, который
получали около храма бога Амона в Египте), NH3, бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды.
Слайд 4получение
Впервые чистый аммиак был получен в 1774 Дж. Пристли. Промышленную
технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 немцы Ф. Габер и К. Бош, получившие за свои исследования Нобелевские
Слайд 5получение
В промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором —
пористым железом.
Через колонну под давлением 30 МПа и при температуре 420-500 °C пропускают смесь азота и водорода.
Через колонну под давлением 30 МПа и при температуре 420-500 °C пропускают смесь азота и водорода.
Слайд 6получение
Так как реакция
3Н2 + N2 = 2NH3 + 104 кДж
обратима, при
однократном проходе газовой смеси через колонну в аммиак превращается не более 15-25% исходных веществ
Слайд 7получение
Для полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора.
В
цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь взамен использованной на образование аммиака.
Слайд 8Физические свойства
Хорошо растворим в воде (700 объемов NH3 в 1 объеме
воды при комнатной температуре)
Слайд 9Физические свойства
Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, ее концентрация 25%.
В водном растворе аммиак частично ионизирован, что обусловливает щелочную реакцию раствора:
NH3 + Н2О = NH4+ + ОН–
NH3 + Н2О = NH4+ + ОН–
Слайд 10Химические свойства
Аммиак проявляет свойства основания. В кислой среде молекула NH3 присоединяет
ион Н+, образуется ион аммония NH4+. Реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HCl = NH4Cl
Слайд 11Химические свойства
Смесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но горит аммиак только в
чистом кислороде бледным зеленым пламенем:
4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О,
4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О,
Слайд 12Химические свойства
применение платинового катализатора, образуется оксид азота (II) NО:
4NH3 + 5О2
= 4NО + 6Н2О
Аммиак обладает восстановительными свойствами:
2NH3 + Fe2O3 = 2Fe + N2 + 3H2O
Аммиак обладает восстановительными свойствами:
2NH3 + Fe2O3 = 2Fe + N2 + 3H2O
Слайд 13Химические свойства
При нагревании в Атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn,
Cd, Fe, Cr, B, Si и другие) образуют нитриды.
Жидкий аммиак взаимодействует с серой:
10S + 4 NH3 = 6 Н2S + N4S4
Жидкий аммиак взаимодействует с серой:
10S + 4 NH3 = 6 Н2S + N4S4
Слайд 14Применение
В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве
азотных минеральных удобрений, в качестве хладагента.
Аммиачная вода является азотным удобрением.
Аммиачная вода является азотным удобрением.
Слайд 16Физиологическое действие
Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.
Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги.
При
содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки.
При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути.
При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути.
Слайд 17Физиологическое действие
При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей,
ослабление слуха.
