Презентация, доклад на тему Соединения азота. Аммиак. Химические и физические свойства. Опорный конспект

Соединения азота. Аммиак. Химические и физические свойства. Опорный конспект, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 18 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Аммиак
Текст слайда:

Аммиак



Слайд 2
СодержаниеЧто такое аммиак?ПолучениеФизические свойстваХимические свойстваПрименениеФизиологическое действиелитература
Текст слайда:

Содержание

Что такое аммиак?
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Физиологическое действие
литература


Слайд 3
Что такое аммиак?Аммиак(от греч. hals ammoniakos — амонова соль, нашатырь, который получали около храма бога Амона в
Текст слайда:

Что такое аммиак?

Аммиак(от греч. hals ammoniakos — амонова соль, нашатырь, который получали около храма бога Амона в Египте), NH3, бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет форму правильной пирамиды.


Слайд 4
получение  Впервые чистый аммиак был получен в 1774 Дж. Пристли. Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили
Текст слайда:

получение

  Впервые чистый аммиак был получен в 1774 Дж. Пристли. Промышленную технологию получения аммиака разработали и осуществили в 1913 немцы Ф. Габер и К. Бош, получившие за свои исследования Нобелевские


Слайд 5
получениеВ промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором — пористым железом.Через колонну под давлением 30
Текст слайда:

получение

В промышленности аммиак получают в стальных колоннах синтеза, наполненных катализатором — пористым железом.
Через колонну под давлением 30 МПа и при температуре 420-500 °C пропускают смесь азота и водорода.


Слайд 6
получениеТак как реакция3Н2 + N2 = 2NH3 + 104 кДжобратима, при однократном проходе газовой смеси через колонну
Текст слайда:

получение

Так как реакция
3Н2 + N2 = 2NH3 + 104 кДж
обратима, при однократном проходе газовой смеси через колонну в аммиак превращается не более 15-25% исходных веществ


Слайд 7
получениеДля полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора.В цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь
Текст слайда:

получение

Для полного превращения необходима многократная циркуляция, которую осуществляют с помощью компрессора.
В цикл непрерывно вводят свежую газовую смесь взамен использованной на образование аммиака.


Слайд 8
Физические свойстваХорошо растворим в воде (700 объемов NH3 в 1 объеме воды при комнатной температуре)
Текст слайда:

Физические свойства

Хорошо растворим в воде (700 объемов NH3 в 1 объеме воды при комнатной температуре)


Слайд 9
Физические свойстваРаствор аммиака в воде называют аммиачной водой, ее концентрация 25%. В водном растворе аммиак частично ионизирован,
Текст слайда:

Физические свойства

Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой, ее концентрация 25%. В водном растворе аммиак частично ионизирован, что обусловливает щелочную реакцию раствора:
NH3 + Н2О = NH4+ + ОН–


Слайд 10
Химические свойстваАммиак проявляет свойства основания. В кислой среде молекула NH3 присоединяет ион Н+, образуется ион аммония NH4+.
Текст слайда:

Химические свойства

Аммиак проявляет свойства основания. В кислой среде молекула NH3 присоединяет ион Н+, образуется ион аммония NH4+. Реагируя с кислотами, аммиак нейтрализует их, образуя соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl


Слайд 11
Химические свойстваСмесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но горит аммиак только в чистом кислороде бледным зеленым пламенем:4NH3 +
Текст слайда:

Химические свойства

Смесь аммиака и воздуха взрывоопасна. Но горит аммиак только в чистом кислороде бледным зеленым пламенем:
4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6Н2О,


Слайд 12
Химические свойстваприменение платинового катализатора, образуется оксид азота (II) NО:4NH3 + 5О2 = 4NО + 6Н2ОАммиак обладает восстановительными
Текст слайда:

Химические свойства

применение платинового катализатора, образуется оксид азота (II) NО:
4NH3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О
Аммиак обладает восстановительными свойствами:
2NH3 + Fe2O3 = 2Fe + N2 + 3H2O


Слайд 13
Химические свойстваПри нагревании в Атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и
Текст слайда:

Химические свойства

При нагревании в Атмосфере аммиака многие металлы и неметаллы (Zn, Cd, Fe, Cr, B, Si и другие) образуют нитриды.
Жидкий аммиак взаимодействует с серой:
10S + 4 NH3 = 6 Н2S + N4S4


Слайд 14
ПрименениеВ промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве азотных минеральных удобрений, в качестве хладагента.
Текст слайда:

Применение

В промышленности аммиак используют при получении азотной кислоты HNO3, в производстве азотных минеральных удобрений, в качестве хладагента.
Аммиачная вода является азотным удобрением.


Слайд 15
применениеНашатырный спирт используют в медицине.
Текст слайда:

применение

Нашатырный спирт используют в медицине.


Слайд 16
Физиологическое действиеАммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0,5% по объему
Текст слайда:

Физиологическое действие

Аммиак ядовит, ПДК 20 мг/м3.
Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги.
При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки.
При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути.


Слайд 17
Физиологическое действиеПри хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.
Текст слайда:

Физиологическое действие

При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха.


Слайд 18
ЛитератураЭлектронная энциклопедия «Кирилл и Мефодий»
Текст слайда:

Литература

Электронная энциклопедия «Кирилл и Мефодий»


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть