Презентация, доклад на тему сандық есептер (10 класс) презентации

Содержание

Сабақтың мақсаты:Мақсаты:Оқушылардың атом құрылысы,химиялық байланыстың типтері,заттардың құрылысы туралы есептер шығару білімдерін жетілдіру;Білімділік:есептер шығару біліктілігі мен дағдысын дамыту; түсіндіре білу , қорытынды жасау,жүйелеу, білім-білік дағдыларын дамыту;Дамытушылық:сабақ уақытын бағалауға үйрету,еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.

Слайд 1Сабақтың тақырыбы.


Химиялық байланыс және зат құрылысы
тақырыбына сандық есептер шығару.

Сабақтың тақырыбы.Химиялық байланыс және зат құрылысытақырыбына сандық есептер шығару.

Слайд 2Сабақтың мақсаты:
Мақсаты:Оқушылардың атом құрылысы,химиялық байланыстың типтері,заттардың құрылысы туралы есептер шығару білімдерін

жетілдіру;
Білімділік:есептер шығару біліктілігі мен дағдысын дамыту; түсіндіре білу , қорытынды жасау,жүйелеу, білім-білік дағдыларын дамыту;
Дамытушылық:сабақ уақытын бағалауға үйрету,еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.

Сабақтың мақсаты:Мақсаты:Оқушылардың атом құрылысы,химиялық байланыстың типтері,заттардың құрылысы туралы есептер шығару білімдерін жетілдіру;Білімділік:есептер шығару біліктілігі мен дағдысын дамыту;

Слайд 3Кім жылдам?
(Алған білімдерін нақтылау мақсатында деңгейлік тапсырмалар

беріледі)

1-деңгей.
Төмендегі айналуларды жүзеге асыруға мүмкіндік беретін реакция теңдеулерін жазыңдар?
Na→NaOH→NaCl→NaNO3

2-деңгей.
Натрий хлоридіндегі натрийдің массалық үлесін пайызбен есептеңдер?

3-деңгей.
Зат мөлшері 2моль натрийді суда еріткенде сутектің қандай көлемі (қ.ж) бөлінетіндігін есептеңдер?

Кім жылдам? (Алған білімдерін нақтылау мақсатында деңгейлік тапсырмалар беріледі)1-деңгей.Төмендегі

Слайд 4Білімді жүйелеу стратегиясы.
:





Есеп №1.
Натрий гидроксидінің балқымасының электролиз сызбанұсқасын құрындар.
 
Есеп №2
калий хлоридінің

ерітіндісінің электролиз сызбанұсқасын құрындар.
 
Есеп №3
Натрий гидрокарбонатындағы натрийдің массалық үлесін есепте.
 
Есеп №4
Калий перманганатындағы калийдің массалық үлесін есепте.
 

Білімді жүйелеу стратегиясы.:Есеп №1.Натрий гидроксидінің балқымасының электролиз сызбанұсқасын құрындар. Есеп №2калий хлоридінің ерітіндісінің электролиз сызбанұсқасын құрындар. Есеп №3Натрий гидрокарбонатындағы

Слайд 5«Химиялық эстафета» :

Мына өзгерістерді жүзеге асыратын реакция теңдеулерін жаз:
1-топқа.
Na→Na2O→NaOH

→NaCI→NaNO3
2-топқа
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCО3 → Ca(HCO3 )2 → CО2
3-топқа
K→K2O→KOH →KCI→KNO3
«Химиялық эстафета» : Мына өзгерістерді жүзеге асыратын реакция теңдеулерін жаз:1-топқа. Na→Na2O→NaOH →NaCI→NaNO32-топқа Ca →

Слайд 6
4 Na + O2 = 2 Na 2O
Na2O + H2O

= 2 NaOH
NaOH + HCI = Na CI + H2O
NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCI↓

Шешуі:

4 Na + O2 = 2 Na 2O Na2O + H2O = 2 NaOHNaOH + HCI =

Слайд 74K + O2 = 2K2O
K2O + H2O = 2KOH
KOH +

HCI = KCI + H2O
KCI + AgNO3 = KNO3 + AgCI↓

Шешуі:

4K + O2 = 2K2O K2O + H2O = 2KOHKOH + HCI = KCI + H2OKCI +

Слайд 82Ca + O2 → 2CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CО2→

CaCО3 ↓ + H2O
CaCО3+ CO2 + H2O→ Ca(HCO3 )2
Ca(HCO3 )2 + Ca(OH)2 →2СaСO3 ↓ + H2O

Шешуі:

2Ca + O2 → 2CaOCaO + H2O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + CО2→ CaCО3 ↓ + H2OCaCО3+ CO2 +

Слайд 9«Асулардан асайық» :
:
І-топ.
Массасы 234 г натрий хлориді балқымасын электролиздегенде түзілген

металл натрийдің массасы (г)
ІІ-топ.
196 г фосфор қышқылы кальций гидроксидімен әрекеттескенде түзілген кальций дигидрофосфатының массасы (г)
ІІІ-топ.
9,8 г күкірт қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді еріндісінің артық мөлшерімен бейтараптаған.Түзілген тұздың зат мөлшері (моль)
«Асулардан асайық» ::І-топ. Массасы 234 г натрий хлориді балқымасын электролиздегенде түзілген металл натрийдің массасы (г)ІІ-топ. 196 г

Слайд 10Шешуі: NaСІ→Na+ +СІ-
К(-) Na+ + е → Na
А(+)СІ- - е →

СІ
NaСІ= Na + СІ
М(Na) = 23 г/моль
m(Na) = ν · М(Na) = 1 моль · 23 г/моль = 23 г
М(NaСІ) = 58,5 г/моль
m(NaСІ) = ν · М(NaСІ) = 1 моль · 58,5 г/моль = 58,5 г
234 г NaСІ ----- х г Na
58,5 г NaСІ ---- 23 г Na
Шешуі: NaСІ→Na+ +СІ-К(-) Na+ + е → NaА(+)СІ- - е → СІNaСІ= Na + СІМ(Na) = 23

Слайд 11Шешуі: Са(OН)2 + 2Н3РО4→ Са(Н2РО4)2 + 2Н2О
М(Н3РО4)= 98 г/моль
m(Н3РО4) =

ν · М(Н3РО4) = 2 моль · 98 г/моль = 196 г
М(Са(Н2РО4)2) = 234 г/моль
m(Са(Н2РО4)2) = ν · М(Са(Н2РО4)2) = 1 моль · 234 г/моль = 234 г
196 г Н3РО4 -----х г Са(Н2РО4)2
196 г Н3РО4----234 г Са(Н2РО4)2

Шешуі: Са(OН)2 + 2Н3РО4→ Са(Н2РО4)2 + 2Н2ОМ(Н3РО4)= 98 г/моль m(Н3РО4) = ν · М(Н3РО4) = 2 моль

Слайд 12Шешуі: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O
М(Н2SO4) = 98 г/моль
m(Н2SO4) =

ν · М(Н2SO4) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г
9,8 г H2SO4---- х моль Na2SO4
98 г H2SO4 ---- 1 моль Na2SO4
Шешуі: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2OМ(Н2SO4) = 98 г/мольm(Н2SO4) = ν · М(Н2SO4) = 1 моль

Слайд 13Текст слайда

Текст слайда

Слайд 14Назарларыңызға
рахмет!!!

Назарларыңызғарахмет!!!
Скачать презентацию

Похожие презентации

Презентация по химии на тему Знаки химических элементов Презентация по химии на тему Знаки химических элементов 235
Презентация Подготовка к ОГЭ 2016 по химии. Классификация неорганических соединений Презентация Подготовка к ОГЭ 2016 по химии. Классификация неорганических соединений 228
Презентация по теме Алкены Презентация по теме Алкены 279
Строение ароматических углеводородов Строение ароматических углеводородов 131
Презентация по химии на тему: Алкены Презентация по химии на тему: Алкены 150
Презентация по химии Мастер-класс по теме Чипсы, кока-кола и здоровье Презентация по химии Мастер-класс по теме Чипсы, кока-кола и здоровье 210

Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть