Презентация, доклад на тему Решение задач по уравнениям реакции

58,8 г m=? n=?
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 2 моль
По условию: 0,6 моль 0,6 моль 1,2 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4 )/ М(H2SO4) = 58,8/98= 0,6 (моль)
m(CuSO4) = n(CuSO4) • М (CuSO4) =0,6•160 = 96(г)

Ответ: n(H2O) = 1,2 моль, m(CuSO4) = 96 г.

1. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) c 58,8 г серной кислоты.

опилки. Какова масса меди, выделившейся из раствора после окончания реакции? Какое количество вещества сульфата железа (II) образовалось при этом?

40 г n=? m=?
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
По ур-нию: 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль
По условию: 0,25 моль 0,25 моль 0,25 моль

nCuSO4 = mCuSO4 / МCuSO4 = 40/160= 0,25 (моль)
nFeSO4= nCu = nCuSO4 = 0,25(моль)
mCu = n(Cu) • М (Cu) = 0,25•64 = 16(г)

Ответ: nFeSO4= 0,25 моль, mCu = 16 г.

массой 121 г. Вычислите массу оксида железа(III).

m=? 121 г
Fe2O3 +6HNO3=2Fe(NO3)3 +3H2O
По ур: 1 моль 6 моль 2 моль 3 моль
По усл: 0,25 моль 0,5 моль

n(Fe(NO3)3)= m Fe(NO3)3/ М Fe(NO3)3 = 121/242= 0,5 (моль)
n(Fe2O3) = ½ • n(Fe(NO3)3 )= 0,25(моль)
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 0,25•160 = 16(г)

Ответ: m(Fe2O3) = 16 г.

г 20% раствора гидроксида натрия.

200 г 20% m=?
CuSO4+2NaOH= Na2SO4+ Cu(OH)2 ↓ 1 моль 2 моль 1 моль 1 моль
1 моль 0, 5 моль

nNaOH = mNaOH / МNaOH = 200*0,2/40= 0, 5 (моль)
m Cu(OH)2 = n(Cu(OH)2) • М (Cu(OH)2) = 0, 5•98 = 49(г)

Ответ: m Cu(OH)2 = 49 г

121г
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
1 моль 6 моль 2 моль 3 моль
2моль 12 моль 4 моль 6 моль
n(Fe(NO3)3)=m(Fe(NO3)3)/М(Fe(NO3)3) = 121/212= 0,6 (моль)

m Fe2O3 = n(Fe2O3) • М (Fe2O3) = 2 • 160 = 320(г)

Ответ: m Fe2O3 = 320 г

При растворении оксида железа(III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Масса оксида железа(III) равна ____ г.