- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад на тему Реакции соединения. Примеры и описание.
Содержание
- 1. Реакции соединения. Примеры и описание.
- 2. Определение.Соединения реакции - один из основных типов
- 3. Описание.Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла,
- 4. Описание.Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный
- 5. К
- 6. Примеры реакций. реакции рекомбинации атомов и радикалов:Н
- 7. Примеры реакций.восстановления:2H4 + H2= C2H6 Происходят
- 8. Следует обратить внимание на существенный нюанс реакций
- 9. Источники информации.http://www.himhelp.ru/section23/section1/section6/http://prosto-o-slognom.ru/chimia/18_chim_reak.html#1http://www.xumuk.ru/search/retrieval.php?query=&sselected=0
Определение.Соединения реакции - один из основных типов химических реакций, в результате которых из двух или большего числа индивидуальных веществ образуется одно новое.НапримерMH3 + HCl = NH4CI
Слайд 2Определение.
Соединения реакции - один из основных типов химических реакций, в результате
которых из двух или большего числа индивидуальных веществ образуется одно новое.
Например
MH3 + HCl = NH4CI
Например
MH3 + HCl = NH4CI
Слайд 3Описание.
Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию
более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Слайд 4Описание.
Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие
между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.
Слайд 5
К реакциям соединения относятся:
реакции
рекомбинации атомов и радикалов
реакции присоединения галогенов к ненасыщенным ароматическим соединениям
восстановления
комплексообразования и т.д.
реакции присоединения галогенов к ненасыщенным ароматическим соединениям
восстановления
комплексообразования и т.д.
Слайд 6Примеры реакций.
реакции рекомбинации атомов и радикалов:
Н + Н = H2, CH3
+ C2H5• = C3H8
реакции присоединения галогенов к ненасыщенным ароматическим соединениям:
C6H6+ NaCl2 = G6H6CI6
реакции присоединения галогенов к ненасыщенным ароматическим соединениям:
C6H6+ NaCl2 = G6H6CI6
Слайд 7Примеры реакций.
восстановления:
2H4 + H2= C2H6
Происходят с изменением степени окисления
атомов.
комплексообразования:
NH3 + НОН = NH4 OH
Не сопровождается образованием новых электронных пар
комплексообразования:
NH3 + НОН = NH4 OH
Не сопровождается образованием новых электронных пар
Слайд 8Следует обратить внимание на существенный нюанс реакций соединения: в зависимости от
условий протекания реакции или пропорций реагентов, вступающих в реакцию, - ее результатом могут быть разные продукты.
При нормальных условиях сгорания каменного угля получается углекислый газ: C + O2 → CO2
Если же количество кислорода недостаточно, то образуется смертельно опасный угарный газ: 2C + O2 → 2CO
Слайд 9Источники информации.
http://www.himhelp.ru/section23/section1/section6/
http://prosto-o-slognom.ru/chimia/18_chim_reak.html#1
http://www.xumuk.ru/search/retrieval.php?query=&sselected=0
