Презентация, доклад на тему Проектно-исследовательская работа по химии для учащихся старшего звена на тему: Самое необыкновенное вещество на нашей планете...

водой.
Показать глобальную роль воды в процессе взаимодействия и превращения веществ на планете.

(демонстрация).
Странная вода («водные» открытия).
Знакомство с явлением тяжелой воды и использованием ее в атомной промышленности.
Простейшие способы определения качества питьевой воды.
Что содержит «кристально» чистая вода?
Запасливая вода.
Методы очистки воды.
Как пополнить запасы питьевой воды?
Выводы.
Информационные ресурсы.

План исследования

теории астроном Луис Френк утверждает, что вода была занесена на нашу планету «снежными» кометами, падающими миллиарды лет назад на землю.
Его исследования показывают: ежеминутно в земной атмосфере сгорают около 20 «снежных» комет массой от 20 до 40 тонн.

Происхождение дара Богов

кислорода в молекуле воды две электронные пары образуют ковалентные связи О—Н, а остальные 4 электрона представляют собой две неподеленных электронных пары.



    Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии sp3-гибридизации. Поэтому валентный угол НОН (104,3°) близок к тетраэдрическому (109,5°). Электроны, образующие связи О—Н, смещены к более электроотрицательному атому кислорода.

гидроксиды (щелочи) и водород:
2Li + 2HOH → 2LiOH +H2↑ Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании.
Продукты реакции – оксиды металлов и водород:
Zn + H2O → ZnO + H2↑ 3Fe + 4H2O → FeO ⋅ Fe2O3 (или Fe3O4) + 4H2↑
Вода реагирует с некоторыми неметаллами:
C + H2O → CO↑ + H2↑
Вода реагирует с оксидами активных металлов,
Li2O + H2O → 2 LiOH Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов
с образованием кислот: 
  SO3 + H2O → H2 SO4

тяжелую воду.
Свойства тяжелой воды:

Свойства тяжелой воды
Константа Н2О D2О
Молекулярная масса 18 2
Температура замерзания 0 20
Температура кипения 100 101,4
Плотность при 25 градусах, г\см 0,9971 1,1042
Температура мах плотности 4 11,6


Как замедлитель нейтронов тяжелую воду используют в ядерных реакторах.

Тяжелая вода

химическими методами.





Производственные сточные воды очищают физико-химическими и химическими методами, из которых наиболее часто применяют нейтрализацию, экстракцию и эвапарацию.

запасы пресной воды из айсбергов

опасны стоки городских улиц, промышленных площадок, несущие массы нефтепродуктов).
- Бытовые сточные воды:
содержащие фекалии, детергенты (поверхностно-активные моющие вещества), микроорганизмы.
Промышленные сточные воды:
наиболее активно потребляют воду чёрная металлургия,
химические, лесохимические и нефтеперерабатывающие предприятия.

Основные источники загрязнения природных вод

интенсивность 1 балл
- реакция среды – рН=5,4; среда нейтральная
- хлорид – ионы присутствуют. Осадок с нитратом серебра, сульфат – ионы присутствуют в небольшом количестве. Образуется слабый осадок в момент приливания хлорида бария
- ионы железа присутствуют, образуется бледно – розовый раствор при приливании роданида аммония;
- ионы кальция присутствуют. Образуется осадок оксилата кальция при приливании к водопроводной воде.

- нефть и газ»

Считаем, что тема о воде актуальна, как никогда, в виду того, что соприкасаясь с водой ежечасно мы воспринимаем ее как нечто второстепенное и перестаем ощущать ее ценность и значимость в существовании живого мира, не уделяя должного внимания проблеме расхода воды.

Наши выводы

М.И. «Вода и жизнь»: Москва, «Мысль» 1984г.
Данные СЭС г. Дудинки по состоянию воды.
Научный журнал «География и природные ресурсы» №2 СО РАН, Новосибирск, 1999г.
Глинка Н. Л. Общая химия. – 23-е изд.– Л.: Химия, 1981. – 702 с.
Химия : Неорган. химия : Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис,
Ф. Г. Фельдман.– 10-е изд. – М.: Просвещение, 2002. – 158 с.
Энциклопедический словарь юного биолога / Сост. М. Е. Аспиз. –М.: Педагогика, 1986. – 352 с.