Презентация, доклад на тему Приключение серной кислоты. 9 класс О.С.Габриелян

Презентация на тему Приключение серной кислоты. 9 класс О.С.Габриелян, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 19 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Урок-сказка«Приключение серной кислоты»
Текст слайда:

Урок-сказка

«Приключение серной кислоты»


Слайд 2
Содержание сказкиГлава 1. Рождение Серной КислотыГлава 2. ДетствоГлава 3. На развилке дорогГлава 4. Трудный путьГлава 5. Ювелирный
Текст слайда:

Содержание сказки

Глава 1. Рождение Серной Кислоты
Глава 2. Детство
Глава 3. На развилке дорог
Глава 4. Трудный путь
Глава 5. Ювелирный магазин
Глава 6. Кислота -волшебница


Слайд 3
Глава 1  «Рождение Серной Кислоты»   В одном химическом королевстве у Его Величества Оксида Серы
Текст слайда:

Глава 1 «Рождение Серной Кислоты»

В одном химическом королевстве у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу.


Слайд 4
ЗаданиеНапишите структурную формулу серной кислоты
Текст слайда:

Задание

Напишите структурную формулу серной кислоты
H – O O
S
H – O O
Определите степень окисления элементов в соединении
H2+ S+6O4-2

Напишите ступенчатую диссоциацию серной кислоты

H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4 2-

!


Слайд 5
Вопросы1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота? 2. Какие правила по технике безопасности необходимо соблюдать при работе
Текст слайда:

Вопросы

1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота?
2. Какие правила по технике безопасности необходимо соблюдать при работе с ней?




Сначала – вода,
потом – кислота,
Иначе случится большая беда!

?

Помните!!!


Слайд 6
Глава 2 «Детство»     Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её
Текст слайда:

Глава 2 «Детство»

Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту:

Сера Озон

Оксид Серы (IV) Кислород

Оксид Серы (VI) Вода

Серная Кислота


Слайд 7
Проверь себя!S + O2 → SO2
Текст слайда:

Проверь себя!

S + O2 → SO2 2O3 → 3O2

2SO2 + O2 → 2SO3 2H2 + O2 → 2H2O

SO3 + H2O → H2SO4


Слайд 8
ВопросыКакими физическими свойствами обладает сера?Назовите её аллотропные видоизменения.Чем отличаются по свойствам два оксида
Текст слайда:

Вопросы

Какими физическими свойствами обладает сера?

Назовите её аллотропные видоизменения.

Чем отличаются по свойствам два оксида серы?

Как их получают?

Сравните по свойствам озон и кислород.

Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?
Каким способом получают серную кислоту в промышленности?

Какие два вида солей образует серная кислота?

?


Слайд 9
Задание  Напишите уравнения получения сульфата и   гидросульфата натрияNaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Текст слайда:

Задание


Напишите уравнения получения сульфата и гидросульфата натрия

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

C какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота?

Mg, KOH, HCl, NO, Cu(OH)2, Au, CaCl2, Fe2O3,

Na2O, K2SiO3

!


Слайд 10
Глава 3
Текст слайда:

Глава 3

«На развилке дорог»

Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано:

Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем…


Слайд 11
ЗаданиеПроделайте реакции, подтверждающиекачественный состав серной кислоты.Напишите молеку-лярные и ионныеуравнения реакций.!
Текст слайда:

Задание

Проделайте реакции, подтверждающие
качественный состав серной кислоты.

Напишите молеку-
лярные и ионные
уравнения реакций.

!


Слайд 12
Проверь себя!Zn0 + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑Zn0 + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- +
Текст слайда:

Проверь себя!

Zn0 + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ + SO42- → Zn2+ + SO42- + H20↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-→
→ BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓


Слайд 13
Глава 4 «Трудный путь»   Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила
Текст слайда:

Глава 4 «Трудный путь»

Долго шла кислота по дороге.
День был жаркий и она решила
отдохнуть, выпить сладкого чая.
Но как только кислота дотронулась
до сахара, то увидела нечто
странное - сахар обуглился.
Не утолив жажды, она села
отдохнуть под дерево и тут же
отскочила- дерево тоже обуглилось.
Это водоотнимающее свойство
кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты(H2SO4∙nH2O )
С12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4∙11H2O
Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова отправилась в путь.


Слайд 14
Глава 5 «Ювелирный магазин»     К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она
Текст слайда:

Глава 5 «Ювелирный магазин»


К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему?


Слайд 15
Задание    Напишите уравнения окислительно – восстановительной реакции серебра с концентрированной H2SO4
Текст слайда:

Задание

Напишите уравнения окислительно – восстановительной реакции серебра
с концентрированной H2SO4

2Ag0 + 2H2S+6O4 (конц.) → Ag2+SO4 + S+4O2 + 2H2O

Ag0 – 1e- → Ag+ |2 окисление, восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 восстановление, окислитель

Au0 + H2SO4 (конц.) →

!


Слайд 16
Глава 6  «Кислота – волшебница»     Серная кислота осталась жить в городе и
Текст слайда:

Глава 6 «Кислота – волшебница»

Серная кислота осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве.

Производство минеральных удобрений

Очистка нефтепродуктов

Синтез красителей и лекарств

Производство кислот и солей

Сушка газов

Металлургия


Слайд 17
Но все же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре».
Текст слайда:

Но все же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре».


В основе этого опыта лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре.

H2SO4(конц.) + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2↑


Слайд 18
Домашнее задание 1. Составить окислительно-восстановительную реакцию, представленную на предыдущем слайде. 2. Решить задачу: Какой объем кислорода выделится
Текст слайда:

Домашнее задание

1. Составить окислительно-восстановительную реакцию, представленную на предыдущем слайде.

2. Решить задачу:
Какой объем кислорода выделится (н.у.) при взаимодействии 318г KMnO4 и 98г концентрированной H2SO4 ?


Слайд 19
Вот и сказки конец.  Спасибо за внимание!
Текст слайда:

Вот и сказки конец. Спасибо за внимание!


Что такое shareslide.ru?

Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика

Обратная связь

Email: Нажмите что бы посмотреть