Презентация, доклад на тему Приключение серной кислоты. 9 класс О.С.Габриелян

дорог
Глава 4. Трудный путь
Глава 5. Ювелирный магазин
Глава 6. Кислота -волшебница

у Его Величества Оксида Серы Шестивалентного и её Величества Воды родился младенец. Всем хотелось чтобы на свет появился мальчик - наследник престола, но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка.
Ей дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца – Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы(VI), то она в своем составе имела водород, кислород и серу.

H – O O
S
H – O O
Определите степень окисления элементов в соединении
H2+ S+6O4-2

Напишите ступенчатую диссоциацию серной кислоты

H2SO4 → H+ + HSO4-
HSO4- → H+ + SO4 2-

!

технике безопасности необходимо соблюдать при работе с ней?




Сначала – вода,
потом – кислота,
Иначе случится большая беда!

?

Помните!!!

стала интересоваться своими многочисленными родственникам. Её учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое древо - вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту:

Сера Озон

Оксид Серы (IV) Кислород

Оксид Серы (VI) Вода

Серная Кислота

2O3 → 3O2

2SO2 + O2 → 2SO3 2H2 + O2 → 2H2O

SO3 + H2O → H2SO4

видоизменения.

Чем отличаются по свойствам два оксида серы?

Как их получают?

Сравните по свойствам озон и кислород.

Почему серную кислоту называют «купоросным маслом»?
Каким способом получают серную кислоту в промышленности?

Какие два вида солей образует серная кислота?

?

+ H2SO4 → NaHSO4 + H2O

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

C какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота?

Mg, KOH, HCl, NO, Cu(OH)2, Au, CaCl2, Fe2O3,

Na2O, K2SiO3

!

Глава 3

«На развилке дорог»

Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие, захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки дорог. На обочине она увидела камень, на котором было написано:

Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте ей поможем…

SO42- → Zn2+ + SO42- + H20↑
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20↑

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42-→
→ BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

День был жаркий и она решила
отдохнуть, выпить сладкого чая.
Но как только кислота дотронулась
до сахара, то увидела нечто
странное - сахар обуглился.
Не утолив жажды, она села
отдохнуть под дерево и тут же
отскочила- дерево тоже обуглилось.
Это водоотнимающее свойство
кислоты используют для осушения газов. При этом получаются кристаллогидраты серной кислоты(H2SO4∙nH2O )
С12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4∙11H2O
Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова отправилась в путь.

дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на пальчик колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему?

реакции серебра
с концентрированной H2SO4

2Ag0 + 2H2S+6O4 (конц.) → Ag2+SO4 + S+4O2 + 2H2O

Ag0 – 1e- → Ag+ |2 окисление, восстановитель
S+6 + 2e- → S +4 |1 восстановление, окислитель

Au0 + H2SO4 (конц.) →

!

осталась жить в городе и принесла людям много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве.

Производство минеральных удобрений

Очистка нефтепродуктов

Синтез красителей и лекарств

Производство кислот и солей

Сушка газов

Металлургия

она устраивала «фейерверки в цилиндре».

В основе этого опыта лежит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в цилиндре.

H2SO4(конц.) + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2↑

Решить задачу:
Какой объем кислорода выделится (н.у.) при взаимодействии 318г KMnO4 и 98г концентрированной H2SO4 ?