« Чудотворный носитель огня»
Александр Евгеньевич Ферсман(1883-1945)-геохимик, минеролог, один из основоположников геохимии, « поэт камня»( А. Толстой)
- Главная
- Разное
- Образование
- Спорт
- Естествознание
- Природоведение
- Религиоведение
- Французский язык
- Черчение
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
Презентация, доклад Загадки и тайны.Фосфор.
Содержание
- 1. Презентация Загадки и тайны.Фосфор.
- 2. «Чудовище лежало перед нами… Его огромная
- 3. - Фосфор,- сказал я. А. Конан-Дойль «Собака Баскервилей» Тема нашего урока: «Фосфор. Загадки и тайны.»
- 4. Слайд 4
- 5. Предположительно на картине изображён Хенниг Брандт, открывший
- 6. Несколько позже фосфор был получен другим немецким
- 7. 1.Иоганн Кункель2.Роберт Бойль3.Андреас Маргграф4.Антуан Лавуазье12341630-17021627-16911743-17931709-1782
- 8. ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯЯ светоносный элемент.Я спичку вам зажгу
- 9. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, сравнение
- 10. Фосфор+3 е-5е( -3е)Является окислителемЯвляется восстановителемСоставьте уравнения реакций
- 11. Н.В.Гоголь; Рассказ « Заколдованное место»«Месяца не было;
- 12. Слайд 12
- 13. Водородное соединение фосфораФосфинТип химической связи-?Составьте электронную и структурную формулу молекулы фосфина.
- 14. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕРФОСФОЛИПИДЫ,ФЕРМЕНТЫ,фофоФОСФАТ КАЛЬЦИЯ, ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ
- 15. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИРКрасныйР2Белый Р4Чёрный
- 16. Слайд 16
- 17. СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРАОксид фосфора(V)
- 18. Фосфорная кислотаH3PO4ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ДИГИДРОФОСФАТЫCa(Н2PO4)2ГИДРОФОСФАТЫCaНPO4ФОСФАТЫCa3(PO4)2
- 19. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:H H3PO4 H3PO43PO4С основаниямиС солямиС основными оксидамиС металламиС металлами
- 20. 2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2При комнатной температуре инертна. При повышенных
- 21. Фосфорную кислоту и ее соли можно
- 22. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
- 23. МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯЧтоб хорошо росли растения, Нужна им пища – удобрения.
- 24. Спички- величайшее изобретение человечества.
- 25. Музеи спичек в Швейцарии, Швеции, Германии, в России в Рыбинске.Музей спичек в Швеции
- 26. Слайд 26
- 27. Макет Кемской крепости из спичек
- 28. Слайд 28
«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в
Слайд 1Загадки и тайны.
Академик А.Е. Ферсман «Это элемент жизни и мысли»
«Холодный
огонь» «Несущий свет»
« Чудотворный носитель огня»
« Чудотворный носитель огня»
Слайд 2
«Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все еще светилась
голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
Слайд 3- Фосфор,- сказал я.
А. Конан-Дойль «Собака Баскервилей»
Тема нашего урока: «Фосфор.
Загадки и тайны.»
Слайд 5Предположительно на картине изображён Хенниг Брандт, открывший фосфор, хотя искал философский
камень, способный превращать неблагородные металлы в золото.
Джозеф Райт «Алхимик, открывающий фосфор»,1771
Слайд 6Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком — Иоганном Кункелем.
Независимо от Бранда
и Кункеля фосфор был получен
Робертом Бойлем в 1680 г.
Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 г. Андреасом Маргграфом.
Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в.
То, что фосфор — простое вещество, доказал Антуан Лавуазье.
Робертом Бойлем в 1680 г.
Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в 1743 г. Андреасом Маргграфом.
Существуют данные, что фосфор умели получать ещё арабские алхимики в XII в.
То, что фосфор — простое вещество, доказал Антуан Лавуазье.
Слайд 71.Иоганн Кункель
2.Роберт Бойль
3.Андреас Маргграф
4.Антуан Лавуазье
1
2
3
4
1630-1702
1627-1691
1743-1793
1709-1782
Слайд 8ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня –
и под водой
Оксид мой станет кислотой.
Оксид мой станет кислотой.
Слайд 9Положение в ПСХЭ
Д.И. Менделеева, сравнение с азотом
2 период
V группа
главная подгруппа
N
+ 7 )2)5
+1,+2,+3,+4,+5
-3
3 период
V группа
главная подгруппа
Р +15 )2)8)5
+3, +5, -3
Составьте схему строения и электронную формулу для атома азота
Слайд 10Фосфор
+3 е
-5е( -3е)
Является окислителем
Является восстановителем
Составьте уравнения реакций взаимодействия магния с фосфором
Составьте
уравнения взаимодействия фосфора с кислородом, второе уравнение -взаимодействия фосфора с хлором( продукт реакции- хлорид фосфора (III)
Слайд 11Н.В.Гоголь; Рассказ « Заколдованное место»
«Месяца не было; белое пятно мелькало вместо
него сквозь тучу. « Быть завтра большому ветру!»- подумал дед. Глядь, в стороне от дорожки на могилке вспыхнула свечка.
- Вишь!- стал дед и руками подпёрся в боки и глядит: свечка потухла; вдали и немного подалее загорелась другая…
Проклятое место! Побежал он потихоньку и остановился перед могилкою. Свечка погасла; на могиле лежал камень, заросший травою. Опять вспыхнула вдали, потом ещё и ещё… Проклятое место!»
- Вишь!- стал дед и руками подпёрся в боки и глядит: свечка потухла; вдали и немного подалее загорелась другая…
Проклятое место! Побежал он потихоньку и остановился перед могилкою. Свечка погасла; на могиле лежал камень, заросший травою. Опять вспыхнула вдали, потом ещё и ещё… Проклятое место!»
Слайд 13Водородное соединение фосфора
Фосфин
Тип химической связи-?
Составьте электронную и структурную формулу молекулы фосфина.
Слайд 14НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Р
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
фофоФОСФАТ КАЛЬЦИЯ,
ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
Организмы
Минералы
нервная ткань
белки,нуклеиновые кислоты ДНК и
РНК
костная ткань (фосфат кальция)
фосфолипиды,АТФ
ферменты
костная ткань (фосфат кальция)
фосфолипиды,АТФ
ферменты
апатит
фторапатит
хлорапатит
фосфорит
вивианит
120 минералов содержат фосфор
Слайд 17СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА
Оксид фосфора(V) фосфорная кислота фосфаты.
Р2O5-
белый гигроскопичный порошок, типичный кислотный оксид.
Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства Р2O5
1.взаимодействие с водой
2.взаимодействие со щелочью
3.взаимодействие с основным оксидом
Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства Р2O5
1.взаимодействие с водой
2.взаимодействие со щелочью
3.взаимодействие с основным оксидом
Слайд 18Фосфорная кислота
H3PO4
ГИДРОФОСФАТЫ
CaНPO4
ДИГИДРОФОСФАТЫ
Ca(Н2PO4)2
ГИДРОФОСФАТЫ
CaНPO4
ФОСФАТЫ
Ca3(PO4)2
Слайд 19ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ:
H H3PO4 H3PO4
3PO4
С основаниями
С солями
С основными оксидами
С металлами
С металлами
Слайд 202H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством
металлов.
При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
Слайд 21
Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого
осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:
Качественная реакция на фосфат- ион
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4↓+3HNO3
