Презентация, доклад урока по органической химии на тему: Алканы

ознакомить учащихся с изомерией предельных УВ.
физическими свойствами и основными способами получения.

→ 6H2O + 4CO2↑
C3H8 +5O2 → 4H2O + 3CO2↑
2C4H10 +13O2 → 10H2O + 8CO2↑
C5H12 +8O2 → 6H2O + 5CO2↑
2C6H14 +19O2 → 14H2O + 12CO2↑

связами

С2Н6 этан

С3Н8 пропан С4Н10 бутан

С5Н12 пентан С6Н14 гексан

С7Н16 гептан С8Н18 октан

С9Н20 нонан С10Н22 декан

этил
C3H7 пропил
C4H9 бутил
C5H11 пентил
C6H13 гексил

∞ -твердые вещества
Газы и твердые алканы запаха не имеют, жидкие имеют бензиновый запах. Легче воды. Плохо растворимы в воде

строение.
Все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3 гибридизации Угол между связами составляет109 28 длина связи С — С в предельных углеводородах 0,154 нм.

Положения кратной связи
Положения функциональной группы
Межклассовая

атомов углерода (главную цепь)
2.Атомы углерода главной цепи нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе разветвление (радикал)
3.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода ,с которыми они связаны. Если в молекуле присутствует несколько одинаковых радикалов (два, три, четыре и т. д) то цифрой указывают место каждого из них в главной цепи и перед их названием ставят соответственно частицы ди-, три-, тетра- и т.д.
4.Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.

CH3
1 ǀ2 3
CH3 − C − CH3
ǀ
CH3


2,2-диметилпропан

2 3 4 1 2 3 4 5
CH3 − CH − CH2 − CH3 CH3 − CH − CH2 − CH − CH3
ǀ ǀ ǀ
CH3 CH3 CH3

2-метилпропан 2,4-диметилпентан

5 4 3 2 1
CH3 −CH2 − CH − CH2 − CH2− CH − CH3
ǀ ǀ
C 2H5 CH3


2-метил-5-этилгептан

ш л е н н о с т и:
а)из природного газа
б)синтез из оксида углерода (II) и водорода
Ni,300˚C
CO + 3H2 → CH4 ↑ +H2O

р и и
а)гидролиз карбида алюминия
Al4C3 +12H2O → 3CH4 ↑ +4Al(OH)3
б )сплавление солей уксусной кислоты со щелочами
CH3COONa +NaOH (т) → CH4 ↑ +Na2CO3

о м ы ш л е н н о с т и
а) из природного сырья (нефть, газ, горный воск)

б) синтез из оксида углерода (II) и водорода

р и и
а)каталитическое гидрирование непредельных углеводородов (алкенов,алкинов)
Pt
CnH2n + H2 → CnH2n+2
Ni,150˚C
CnH2n-2 + 2H2 → CnH2n+2
б) взаимодействие галогеноалканов с натрием (реакция Вюрца)
2R−Br +Na → R−R + 2NaBr
2CH3Br + Na → CH3 − CH3 +2NaBr

стр.32