Презентация, доклад урока по химии на тему Водород (9 класс)

нагрев неосторожно, Взорвать в округе все возможно, А если с «О» соединить, То можно воду получить. Я много вам о нем сказала, Его подробно описала. Итак, подумав, пять минут, Скажите, как его зовут?

О каком элементе мы будем говорить?

Презентацию подготовила Цыпина Е.Ю. учитель химии
МОУ СОШ№7, г. Ртищево Саратовской области

Прутков

Цель : знакомство с химическим элементом
и простым веществом водородом
и изучить его свойства.

водород в природе?
Какое строение имеют атом и молекула водорода?
Как получить водород?
Каковы физические и химические свойства этого газа?
Где применяется водород?

1s 1

Н

Н

Молекула водорода двухатомна, связь ковалентная неполярная

а) Химический знак – Н;
б) Относительная атомная масса – Ar (H) = 1;
в) Химическая формула – H2;
г) Относительная молекулярная масса – Mr (H2) = 2;
д) Валентность и степени окисления – одновалентен, +1; –1;
е) Строение атома и молекулы (показаны на рисунке);
ж) Положение в ПСХЭ: порядковый номер – 1, период – 1-й, ряд – 1-й,
группа – Iа, VIIа, подгруппа главная, характер – неметалл.

кислот
и изучил его свойства.

Антуан Лавуазье
Установил, что водород
входит в состав воды.

А. Гитон де Морво
Предложил латинское
название «гидрогениум»,
означающее
«рождающий воду».

атомов.
Водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа.
В условиях звёздных температур водород существует в виде плазмы,
в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов.

(очень мало), земная кора,
Солнце.

и кислорода в объемном отношении 2:1

воде.
Температура кипения −252,76 °C.
В 14,5 раз легче воздуха.

= 2H2O

2K + H2 = 2KH
(гидрид калия);
Са + H2 = СаH2
(гидрид кальция).

Гидрид кальция

Химические свойства водорода. Водород – окислитель.

теплоты
и образуется
вода

Активно реагирует
с неметаллами

Восстанавливает
металлы из
их оксидов

Энергетическая промышленность

Получение металлов

Использовался для наполнения
воздушных шаров и аэростатов

Производство аммиака, соляной кислоты, метанола

ВОДОРОД

этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент ПСХЭ Д.И. Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, размером в два футбольных поля, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек. С тех пор аэростаты заправляют исключительно гелием. Гелий – газ более плотный, но зато негорючий.

будущем водород станет идеальным топливом, так как при его сгорании образуется экологически чистое вещество – вода и выделяется огромное количество энергии. Человечество навсегда забудет уголь и нефть как топливные ресурсы. Получать водород возможно будут путем электролиза воды.

Ученые придумали, как использовать водород в качестве горючего и при этом не взорваться. В газ стали добавлять специальные присадки-ингибиторы (химические «тормоза»). Например, пропилен. Всего 1% этого дешевого газа — и водород из грозного оружия превращается в безопасный газ. В 1979 г. компания BMW выпустила первый автомобиль, вполне успешно ездивший на водороде, при этом не взрывавшийся и выпускавший из выхлопной трубы водяной пар.

получения маргарина
используют растительные масла,
которые превращаются в
твердые жиры при реакции
гидрирования:
С57Н98О6 + 3Н2 = С57Н104О6.

Знаете ли вы, что…

мне для жизни…..