Презентация, доклад урока по химии Комплексные соединения

Ш.

комплксных соединений и основы номенклатуры;
Рассмотреть химические свойства и способы получения комплексных солей.

Домашнее задание

сформулирована теория, позволившая понять строение и некоторые свойства комплексных соединений и названная координационной теорией.

соединениях:

[Cu(NH3)4](OH)2
Na[AL(OH) 4]
K4[Fe2+(CN)6]
[Ag(NH3)2]CL
H[AuCl4]

По заряду внутренней сферы:
Соли - K3[Fe(CN)6] а) катионные - [Cu(NH3)4]SO4
Основания - [Ag(NH3)2]OH б) Анионые – K2[Zn(OH)4].
Кислоты - H[AuCl4

По типу координируемых лиганд:
Аквакомплексы – [Al(H2O)6]Cl3
б) Гидроксокомплексы – Na[Al(OH)4]
в) Аммиакаты – [Cu(NH3)4]SO4
г) Ацидокомплексы – K4[Fe(CN)6]

следующим комплексам:
а) [Cu(H2O)4](NO3)2; б) К3 [Со(NО3)6].
3. Составьте формулы комплексных солей на основании их следующих названий:
а) сульфат гексааквамарганца(II)
б) гидроксид диамминсеребра(I)
в) дицианоаргентат (I) натрия

– комплексообразователь Ag+ степень окисления - +1.

2. Попытайтесь дать название следующим комплексам: [Cu(H2O)4](NO3)2 –нитрат тетраамминмеди (II)
К3 [Со(NО3)6] - гексанитрокобальтат (III) калия.

3. Составьте формулы комплексных солей на основании их следующих названий:
а) [Mn(H2O)6] SO4 - сульфат гексааквамарганца(II)
б) [Ag(NH3)2]OH - гидроксид диамминсеребра(I)
в) Na[Ag(CN)2] - дицианоаргентат(I) натрия.

K3[Fe(CN)6] = 3K+ + [Fe(CN)6]-3.
Важнейшим свойством комплексов в растворах является их устойчивость. Количественно она характеризуется константой устойчивости. Внутренняя сфера комплекса в незначительной степени подвергается электролитической диссоциации, распадаясь на комплексообразователь и лиганды, например:
[Fe(CN)6]3- = Fe3+ + 6CN-.
Отношение концентрации недиссоциированного комплекса к произведению концентраций комплексообразователя и лигандов называется константой устойчивости, а обратная ей величина – константой нестойкости:




Чем больше константа устойчивости и чем меньше константа нестойкости, тем прочнее комплекс.

4H2O
( избыток)
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + 4H2O
(недостаток)
2. Действие слабыми кислотами:
Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + 4H2O
3. Действием углекислого и сернистого газа с образованием кислых солей.
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

протекают с усилением гидролиза:
Na[Al(OH)4] + FeCl3 = Al(OH)3 + Fe(OH)3 + 3NaCl
5. Разложение гидросокомплексов щелочных металлов путем нагревания:
Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2H2O

с щелочами образуют комплексы, но и сами амфотерные металлы, их оксиды, а также их соли:
Zn + 2 NaOH +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
FeCl2 + 6KCN = K4[Fe(CN)4] + 2KCl

еще одним способом получения комплексных солей.
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
Cu + 6KCN + 2H2O = 2K[Cu(CN)2] + H2↑ + 2KOH
FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl.

жизненно необходим для живых существ, также входят в состав витаминов и лекарственных средств.
Немаловажное значение комплексы играют и в промышленности так как с их помощью высвобождают из руд металлы путем образования комплексов.
Комплексы обладают высокой каталитической активностью в связи с чем, из них получают лаки, краски, фотоматериаллы.
И конечно же нельзя не сказать о роли комплексных солей в аналитической химии как индикаторов.

(избыток)
K2[Zn(OH)4] + HBr =
(недостаток)
t
3. K3[Cr(OH)6] =