Презентация, доклад урока химии в 9 классе на тему Железо и его соединения

здесь в зале,
Вряд ли бы существовали
Если б не было меня !

«Железо»

и его соединений.

План урока:
1. Историческая справка.
2. Значение железа.
3. Месторождения соединений железа.
4. Железо как химический элемент и как простое вещество:
а) получение железа,
б) строение атома,
в) физические свойства,
г) химические свойства.
5. Оксиды железа.
6. Гидроксиды железа.
7. Качественные реакции.
8. Применение железа и его соединений.
9. Биологическая роль железа и его соединений.

взять?

в Бурятии»

Нахождение в природе

= Fe + CO (свыше 1000ºC)

окисления: +2, +3, +6.
Формы соединений: FeO, Fe2O3, K2FeO4
Fe(OH)2, Fe(OH)3, BaFeO4

Различная плотность
Различные t° плавления и кипения
Различный цвет

ρ = 7,87 г/см3
t°пл=1539, t°кип=3200
Серебристо-белый

солями менее активных металлов:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Взаимодействие с кислотами:
Fe+2HCl(p)=FeCl2+H2
2Fe+6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Fe+4HNO3(p)=Fe(NO3)3+3NO+2H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Fe + S = FeS

3Fe + 2O2 = Fe3O4
(FeO·Fe2O3)

FeCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O

Взаимодействие со щелочами:

гидроксидов железа (II) и (III).
Реактивы: KOH, FeSO4, FeCI3

Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II).
взаимодействие с: кислотами, кислородом воздуха.
Реактивы: Fe(ОН)2, НCI.

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).
взаимодействие с: кислотами и щелочами.
Реактивы: Fe(ОН)3, НCI, КОН.

Задание: Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III). Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

железа (II) и (III).

Опыт №2. Исследование свойств гидроксида железа (II).

Опыт №3. Исследование свойств гидроксида железа (III).

Задание: Запишите уравнения реакций. Сформулируйте выводы о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

железа (II) и (III).
В I пробирку налейте 0,5 мл FeSO4, во II – 0,5 мл FeCI3. В обе пробирки прилейте по каплям раствор КОН. Что наблюдаете? Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Опыт №2. Взаимодействие гидроксида железа (II) с кислотами и кислородом воздуха.
Полученный Fe(ОН)2 разделите на 2 пробирки. I пробирку поставьте в штатив, а во II – прилейте раствор НCI. Какие изменения происходят в I пробирке с течением времени? Объясните наблюдения. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.
Опыт №3. Взаимодействие гидроксида железа (III) с кислотами и со щелочами.
Полученный Fe(ОН)3 разделите на 2 пробирки. I пробирку прилейте раствор КОН, а во II –раствор НCI. Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Объясните наблюдения. Сделайте вывод о свойствах гидроксидов железа (II) и (III).

FeSO4 c с образованием турнбулевой сини
+2 +3
KFe[Fe(CN)6].

Опыт №2. Взаимодействие FeCI3 c с образованием берлинской лазури
+3 +2
KFe[Fe(CN)6].

Задание: Что наблюдаете? С помощью, каких веществ можно определить соли железа (II)?
А соли железа (III)? Какая окраска наблюдается? Напишите уравнения реакций.

Лабораторная работа

реакция на ион Fe2+

Задание: Сформулируйте выводы о качественных реакциях на ионы железа. Запишите уравнения реакций.

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+

на ион Fe2+
К раствору FeSO4 прилейте раствор K3[Fe(CN)6]. Что наблюдаете?

Опыт №2. Качественная реакция на ион Fe3+
К раствору FeCI3 прилейте раствор K4[Fe(CN)6]. Что наблюдаете?

Задание: Напишите молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций.

роданид железа (III)

FeSO4+K3[Fe(CN)6] =
KFe[Fe(CN)6 ] +K2SO4
Турнбулева синь

Образуют сплавы ? производство чугуна и стали

Физиологическая активность ? изготовление лекарств

Образуют окрашенные соединения ? производство красок

питания»

с. 294 в. 3,4
«5» с. 291 в. 2,3
+ дополнительное задание (по выбору): составить опорную блок-схему «Fe и его соединения».